《元素周期表的應(yīng)用》PPT課件.ppt

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元素周期表的應(yīng)用——認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變,高一化學(xué)代鑫,復(fù)習(xí)內(nèi)容,1元素周期表有幾個(gè)周期？每個(gè)周期里面又包含有多少種元素？2元素周期表里有多少個(gè)縱列？有幾個(gè)族？,元素周期表,類(lèi)硅與鍺的比較,交流與研討,1第3周期元素原子的核外電子排布、半徑是如何遞變的？2嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。,如何判斷元素原子失電子能力的強(qiáng)弱,1比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。2比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說(shuō)來(lái)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),1鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)2鈉、鎂、鋁與酸的反應(yīng)3鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比較,鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng),1取一小塊金屬鈉放入盛有約30mL水的小燒杯中，觀察。待反應(yīng)停止后，滴入幾滴酚酞，觀察。2取一段鎂條放入盛有5mL冷水的試管中，觀察。3取一塊鋁片放入盛有5mL冷水的試管中，觀察。,鎂、鋁與熱水的反應(yīng),分別取兩支試管，加入5mL水，加熱至沸騰，移開(kāi)火焰，待水停止沸騰后，再加入鎂條和鋁片，待試管冷卻后加入幾滴酚酞，觀察。,,,鎂、鋁與酸的反應(yīng),剪面積相同的鎂條、鋁片各一段，用砂紙擦去鎂條表面上的氧化膜，用熱的燒堿溶液除去鋁條表面上的氧化膜。向兩支試管中都加入5mL1mol/L的鹽酸。將鎂條和鋁片同時(shí)放入試管中，觀察。,,氫氧化鎂、氫氧化鋁跟鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng),取四支試管，標(biāo)記為1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)和4號(hào)。向1號(hào)、2號(hào)試管中都加入2mLMgCl2溶液。向3號(hào)、4號(hào)試管中都加入2mLAlCl3溶液。再向各支試管中都加入適量的氫氧化鈉溶液，最后向1號(hào)和3號(hào)兩支試管中都加入稍過(guò)量的鹽酸，向2號(hào)和4號(hào)兩支試管中都加入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液。觀察。,,總結(jié),鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱,與冷水劇烈反應(yīng),與冷水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)迅速,與冷熱水反應(yīng)都不劇烈，不易觀察,非常劇烈,劇烈反應(yīng),劇烈反應(yīng)，但較鎂慢,Mg(OH)2,Al(OH)3,NaOH,強(qiáng)堿,中強(qiáng)堿,兩性氫氧化物,判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法,比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子能力越強(qiáng)。比較元素原子最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。一般說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。,閱讀課本內(nèi)容填寫(xiě)下表,高溫,光照或點(diǎn)燃,磷蒸汽與氫氣能反應(yīng),須加熱,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中強(qiáng)酸,強(qiáng)酸,酸性比H2SO4更強(qiáng),硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng),小結(jié),在第3周期元素中，從鈉到氯，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，而氬為性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素。對(duì)其他周期的元素進(jìn)行同樣的研究，也可得到類(lèi)似的結(jié)論。,總結(jié),在同一周期里，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，但從左向右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），原子失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)。同周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，原子的核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加，原子核與電子之間的相互作用逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，原子得電子的能力逐漸增強(qiáng)，失電子的能力逐漸減弱。,圖表,隨堂練習(xí)（1）,1下述事實(shí)能說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是（）A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)D.硫酸酸性比高氯酸弱,電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4,下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑X＞Y＞ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Y＞ZC.元素原子得電子能力X＞Y＞ZD.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z,BD,A,隨堂練習(xí)（2）,按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑逐漸增大B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最高正化合價(jià)逐漸增大D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),AC,在第三周期中，置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為＿＿，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)為＿＿，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是＿＿＿，堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是＿＿＿，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是＿＿＿，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，原子半徑最大的金屬元素的名稱(chēng)是＿＿。,Na,Ar,HClO4,NaOH,Al(OH)3,Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O,Al(OH)3+OHˉ==[Al(OH)4]ˉ,鈉,作業(yè)：回去之后，將課本28頁(yè)第五題填充完全。,這節(jié)課到此結(jié)束,謝謝觀看,蘭州代懷孕,