《鹽類水解的應(yīng)用》PPT課件.ppt

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鹽類水解,第三課時(shí),鹽類水解的應(yīng)用,鹽類的水解的概念,在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。,復(fù)習(xí),水解的條件：生成弱電解質(zhì)。,水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡。,水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:,水解的結(jié)果:使溶液中C(H+)C(OH-),對(duì)概念的理解,影響鹽水解的因素:,1.溫度2.濃度3.加入某些物質(zhì),鹽本身的性質(zhì):,-越弱越水解,濃度越稀越水解,溫度越高越水解,外因化學(xué)平衡移動(dòng)原理,（1）配制和保存易水解的鹽溶液,問題1：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？,熱水：升溫能夠促進(jìn)水解,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl(吸熱)或Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+(吸熱),配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的_,稀鹽酸,1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類水解問題,問題2：用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí)，同樣會(huì)產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？,小結(jié)：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的_,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,陰離子所對(duì)應(yīng)的酸,（2）試劑瓶的選用：,問題3、盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？,注意：實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞,如Na2CO3溶液貯存時(shí)用橡膠塞,CO32-+H2OHCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液,問題4：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？,FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱促進(jìn)水解HCl揮發(fā),盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,(4)除雜：,問題6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法嗎，說明理由？,練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂,溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。,AD,.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題,問題7：化肥的使用草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？,農(nóng)業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”,思考：為什么會(huì)損肥分?,草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性,銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性。NH4+H2ONH3H2O+H+，,混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。,或Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-H2OH2CO3+OH-，總式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；,泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解,藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,1.為什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?,原因是：等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2,2.為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？,一些特殊情況分析,完成下列方程式：FeCl3+AgNO3=CuSO4+Na2S=ZnSO4+Na2S=,3Fe(NO3)3+3AgClNa2SO4+CuSNa2SO4+CuS,有些鹽在加熱時(shí)水解程度增大甚至能進(jìn)行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。,問：AlO2-和HCO3-能否大量共存?,雙水解反應(yīng)：兩種鹽單獨(dú)水解時(shí)，一個(gè)顯較強(qiáng)的酸性，一個(gè)顯較強(qiáng)的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進(jìn)行到底；若混合時(shí)，則因彼此互相促進(jìn)而進(jìn)行到底。常見能發(fā)生雙水解的有：Al3+，F(xiàn)e3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。,問：用鹽類水解的知識(shí)解釋Al3+和AlO2-在溶液中為什么不能共存。,注意：但并不是所有的弱堿陽離子和弱酸陰離子都雙水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3,.日常生活中鹽類水解問題,問題8：明礬（KAl(SO4)212H2O）能夠用來凈水的原理。,Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。,在堿性條件下去油污能力強(qiáng),問題9：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？,熱純堿水去油污能力強(qiáng)：,在堿性條件下去油污能力強(qiáng),生活常識(shí)為什么用肥皂洗衣服時(shí)用溫水比冷水洗得干凈一些？,肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸,C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸熱),問題10：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？,“焊藥”金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,.工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題,NH4+H2ONH3H2O+H+,Mg+2H+=Mg2+H2,練習(xí)：對(duì)氯化鐵溶液中，存在如下平衡,加熱氯化鐵溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明溶液。向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為。,不斷加熱FeCl3溶液，蒸干并灼燒，得到的固體可能是。,在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入。,鹽類水解的利用,1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的順序?yàn)椋?NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,以下情況應(yīng)考慮鹽類水解的應(yīng)用,鹽類水解的應(yīng)用,2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)練：25時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acb,B,鞏固練習(xí),相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關(guān)系依次為（）Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3,鹽類水解的應(yīng)用,3、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-Fe3+和CO32-(HCO3-)，SiO32與NH4等，不能在溶液中大量共存。但不是所有弱堿陽離子和弱酸陰離子都要雙水解而不能共存，NH4Ac，(NH4)2CO3。,鹽類水解的應(yīng)用,4、配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴加幾滴對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來抑制鹽的水解。,如：配制FeCl3或CuSO4溶液：先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸或稀硫酸，然后再加水稀釋至適當(dāng)濃度。,鹽類水解的應(yīng)用,5、選擇制備鹽的途徑時(shí)如制備Al2S3時(shí)，因無法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。練：要制得較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑是（）ANa2SB.NaHSC.H2SD.(NH4)2S,D,6、利用鹽類的水解制備某些氧化物。如用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2.xH2O+4HCl制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱（為什么?)類似的方法也可用來制備SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。,7、某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)要考慮鹽的水解如：把鎂粉放入NH4Cl溶液中，會(huì)劇烈反應(yīng)并放出氣體。這是因?yàn)椋篘H4+H2O=HNH3H2O，2HMg=Mg2H2,鹽類水解的應(yīng)用,8、化肥的合理使用如：施用作為氮肥的銨鹽時(shí)，不宜與草木灰混合使用。因?yàn)椴菽净抑械腒2CO3與氮肥相遇后發(fā)生互促水解：CO32-NH4+=NH3HCO3-造成氮的損失。9、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，應(yīng)NH4水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。,鹽類水解的應(yīng)用,10、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂,A、D,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是_H2SO4NH3.H2ONaOHNH4ClNaClCH3COONaHClCH3COOHBa(OH)2,2、將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(Cl-)C(NH4+)D.C(Cl-)C(H+)C(NH4+)C(OH-),AB,練習(xí)：,3、推斷現(xiàn)象(或產(chǎn)物)并解釋原因:（1）濃NH4Cl溶液中加入Mg條，看到什么現(xiàn)象？（2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是?（3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。（4）胃酸過多的人吃少量小蘇打可中和胃酸。（5）不純的KNO3中常含有Fe3，用加熱的方法可除去Fe3，為什么？（6）為何生活中常用碳酸鈉溶液代替NaOH除油污？熱的碳酸鈉溶液去污能力強(qiáng)還是冷的強(qiáng)？,我國南方的土壤對(duì)呈酸性，欲尋找一種較適合南方使用的化肥，現(xiàn)有兩種鹽。第一種為一元弱酸鹽XY，其中HY溶于水；第二種為一元弱堿鹽AB，常溫時(shí)0.1mol/L的AB鹽溶液pH=5，植物根系對(duì)Y-和A+的吸收量大。（1）常溫下AB溶液中起水解反應(yīng)A+占全部A的比例為多少？,（3）XY在生物上稱為鹽。,（2）相比之下，我國南方的土壤適宜使用何種鹽？為什么？,謝謝大家!再見!,