（浙江專用）2018年高中化學(xué) 專題1 物質(zhì)的分離與提純 1.1 海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)課件 蘇教版選修6.ppt

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專題1物質(zhì)的分離與提純,課題1海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn),一、海帶中碘的分離原理海帶、紫菜等海藻中含有豐富的碘元素,其主要的存在形式為化合態(tài)(有機(jī)碘化物)。將樣品灼燒,碘可轉(zhuǎn)化為能溶于水的無機(jī)碘化物(如碘化鉀、碘化鈉)的形式存在,在灰分中加入水浸取,過濾后可得到含有I-的濾液。濾液中還有多種可溶性無機(jī)鹽,直接將碘化物與這些無機(jī)鹽分離比較困難。由于碘離子具有較強(qiáng)的還原性,可以用適量的氯氣或H2O2等氧化劑先將I-氧化為碘單質(zhì),再用萃取法將其,,,,,,,,,二、實(shí)驗(yàn)步驟1.灼燒:取3g干海帶,用刷子將其表面的附著物刷凈。剪成小塊,用酒精潤濕后(加一些酒精是為了使其燃燒更加充分),放在坩堝中。把坩堝置于泥三角上。在通風(fēng)櫥中加熱灼燒,至海帶完全成灰后,停止加熱,自然冷卻,再將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中。灼燒干海帶2.浸取和過濾:向小燒杯中加入30mL蒸餾水,攪拌,煮沸2~3min(加快碘化物在水中的溶解,以使灰燼中的I-盡可能多地進(jìn)入溶液),過濾,得濾液。,,,3.氧化:在濾液中加入1~2mL2molL-1硫酸(海帶灰的浸出液中含有碳酸鈉、碳酸鉀等使溶液顯堿性的物質(zhì),酸化的目的是使溶液呈弱酸性,有利于氧化劑把I-氧化為I2),再加入3~5mL6%的H2O2溶液或1mL新制氯水,溶液由無色變?yōu)樽攸S或棕褐色。4.檢驗(yàn)和萃取:取出少許混合液,用淀粉溶液檢驗(yàn)碘,溶液應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色。再向余液中加入2mLCCl4,萃取其中的碘。得到的CCl4層為紫紅色,水層基本無色。5.回收溶有碘的CCl4。若要分離碘的CCl4溶液,分別得到碘和CCl4,應(yīng)采用什么方法?提示可以采用減壓蒸餾的方法,將CCl4萃取劑分離出去。,,,,三、使用分液漏斗的注意事項(xiàng)分液漏斗1.分液漏斗有球形、錐形和筒形等多種式樣,規(guī)格有50mL、100mL、150mL、250mL等幾種。球形分液漏斗的頸較長,多用于制氣裝置中滴加液體的儀器。錐形分液漏斗的頸較短,常用于萃取操作的儀器。使用時(shí),將分液漏斗的旋塞芯擦凈,在旋塞芯上涂一薄層凡士林(注意旋塞孔不要涂抹),小心塞進(jìn)旋塞孔,旋轉(zhuǎn)幾圈至涂層均勻透明,裝入少量水,振搖,確定分液漏斗無滲漏方可使用。,2.自上口依次裝入被萃取液和萃取劑,盛裝液體的體積不得超過3.用右手手掌抵住玻璃塞,握住漏斗口部,左手握住旋塞部位,拇指壓住旋塞,將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,用力振搖。開始振搖要慢,并注意適時(shí)“放氣”(漏斗斜向上朝無人處旋開旋塞)以平衡內(nèi)外壓力。,4.充分振搖后,將分液漏斗放在漏斗架或鐵圈上,靜置。漏斗下放一接收容器如燒杯、錐形瓶。待兩層液體完全分層后,旋開玻璃塞,然后使刻槽與漏斗上口小孔對齊(這時(shí)漏斗內(nèi)外的空氣相通,壓強(qiáng)相等,漏斗里的液體才能順利流出),慢慢旋開旋塞,放出下層液體。待兩液體界面接近旋塞時(shí),減緩流速,適時(shí)關(guān)閉旋塞,以便完全分離,然后將上層液體從上口倒入其他容器里(不可從下口放出)。分液5.分液漏斗是用普通玻璃制成的,不能加熱。漏斗用后要洗滌干凈。長時(shí)間不用的分液漏斗要把旋塞處擦拭干凈,塞芯與塞槽之間放一紙條,以防磨砂處粘連。,知識點(diǎn)一,知識點(diǎn)二,海帶中碘的提取【例題1】(2016浙江溫州選考檢測)海帶中含有碘元素,某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來提取碘:①通足量氯氣②將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢琚奂覥Cl4振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?)A.①→③→⑤→②→④B.②→①→③→④→⑤C.②→④→①→③→⑤D.③→①→②→⑤→④解析從海帶中提取碘的步驟為灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、分液。根據(jù)每個(gè)步驟的需要選擇試劑。答案C,知識點(diǎn)一,知識點(diǎn)二,注意海帶中提取碘與海水中提取溴的比較。海水提溴的化工生產(chǎn)選用Cl2作氧化劑,將苦鹵中的Br-氧化為游離態(tài)的溴單質(zhì),然后利用溴的揮發(fā)性,鼓入熱空氣或水蒸氣就可將溴單質(zhì)分離出來。即經(jīng)濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。,知識點(diǎn)一,知識點(diǎn)二,【針對訓(xùn)練1-1】(2016浙江嘉興選考檢測)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中,涉及下列操作,其中正確的是(),知識點(diǎn)一,知識點(diǎn)二,解析A項(xiàng),灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行;B項(xiàng),應(yīng)該用玻璃棒引流;C項(xiàng),碘的苯溶液在上層,分液后,應(yīng)該從漏斗上口倒出。答案D,知識點(diǎn)一,知識點(diǎn)二,【針對訓(xùn)練1-2】在“海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中,在灼燒后的海帶灰中加入蒸餾水,需煮沸2~3min,再過濾得濾液。煮沸的目的是()A.加快碘元素和水反應(yīng)的速率B.使溶液濃縮C.使空氣中的氧氣更多地進(jìn)入溶液D.加快碘化物的溶解解析煮沸的目的是加快碘化物在水中的溶解,以使灰燼中的I-盡可能多地進(jìn)入溶液。答案D,知識點(diǎn)一,知識點(diǎn)二,萃取分液的原理和操作【例題2】海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的儀器是。(從下列儀器中選擇所需的儀器,將標(biāo)號字母填寫在空白處)A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器,知識點(diǎn)一,知識點(diǎn)二,(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是。(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是。(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法:。,知識點(diǎn)一,知識點(diǎn)二,解析(1)固體灼燒要使用三腳架、酒精燈、泥三角、坩堝、玻璃棒等實(shí)驗(yàn)儀器。(2)步驟③從海帶灰懸濁液得到含碘離子的溶液,為固體和溶液的分離操作,應(yīng)使用過濾的方法;步驟⑥從含碘的苯溶液中分離出碘和回收苯,應(yīng)使用蒸餾方法,使苯汽化、冷凝后可回收苯,單質(zhì)碘在蒸餾燒瓶中聚集。(4)用苯提取碘水中的碘,為萃取的方法。本題考查了萃取的原理:苯與水互不相溶,且碘在苯中的溶解度比在水中的大。(5)考查了單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法,可用淀粉溶液檢驗(yàn)單質(zhì)碘是否存在。,知識點(diǎn)一,知識點(diǎn)二,答案(1)BDE(2)過濾蒸餾(4)苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中的大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán),說明還有單質(zhì)碘)(1)對萃取劑的要求如下。一是和原溶劑互不相溶且不反應(yīng),與溶質(zhì)也不反應(yīng)。二是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度。如萃取溴水中的溴就不能用酒精。(2)萃取后要分液,所得仍是溶液,一般再通過蒸餾進(jìn)一步分離。,知識點(diǎn)一,知識點(diǎn)二,【針對訓(xùn)練2-1】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這種萃取劑必須具備的性質(zhì)是()A.不溶于水并且必須是無色的B.不溶于水并且必須比水更容易溶解碘C.不溶于水并且必須密度比水大D.不溶于水并且必須比水沸點(diǎn)低答案B,知識點(diǎn)一,知識點(diǎn)二,【針對訓(xùn)練2-2】用于分離提純物質(zhì)的方法有多種,請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求填空:(1)分離飽和食鹽水和泥沙的混合物,分離方法為,所用的玻璃儀器有。(2)分離相溶的CCl4(沸點(diǎn)76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)110.6℃)的混合物,分離方法為。(3)從碘水里提取并得到固體碘,應(yīng)先進(jìn)行操作,再進(jìn)行操作。解析(1)分離飽和食鹽水和泥沙的混合物是易溶物和難溶物之間的分離,可采用過濾方法。(2)CCl4(沸點(diǎn)76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)110.6℃)的混合物分離是兩種沸點(diǎn)有顯著差異的互溶性液體間分離,可采用蒸餾方法。(3)從碘水里提取并得到固體碘,可采用萃取分液再蒸餾的方法。答案(1)過濾燒杯、漏斗、玻璃棒(2)蒸餾(3)萃取分液蒸餾,