江蘇省九年級化學(xué)下冊 7.2 常見的酸和堿（第2課時）課件 滬教版.ppt

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七應(yīng)用廣泛的酸堿鹽,第二節(jié)常見的酸和堿,（第2課時）,一、常見的酸——鹽酸、硫酸,你能寫出下列物質(zhì)中酸的化學(xué)式嗎？（185頁）1、人的胃液里含有；2、汽車電瓶里含有；3、食醋里含有；4、酸雨里含有極少量的。,鹽酸（HCl）,硫酸（H2SO4）,醋酸（又叫乙酸）CH3COOH,硫酸和硝酸（HNO3）,1、常見酸的存在,石灰石,,3、稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì),酸堿指示劑,金屬,交流：已學(xué)過鹽酸可以和哪些物質(zhì)反應(yīng)？,碳酸鹽（如CaCO3）,⑴酸能使變色；,⑵酸與某些單質(zhì)反應(yīng)；,⑶酸與反應(yīng)；,鎂鋅鐵銅,鎂鋅鐵銅,鐵及鐵合金是最常見的金屬材料，但在有和的條件，鐵易生銹。,H2O,O2,銹的太嚴重了，鐵銹的主要成分是。,你能給他們“美容”嗎？,用鹽酸或硫酸來美容,Fe2O3,⑶與金屬氧化物反應(yīng),鐵銹的主要成分是，將生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸稀硫酸中，看到、；化學(xué)方程式。,Fe2O3,鐵銹溶解,溶液變成黃色,Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O,一段時間后看到鐵釘表面有，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。,氣泡,Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑,生銹鐵釘與鹽酸反應(yīng),,,金屬氧化物+酸→+；,Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O,鹽,水,Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O,氧化銅（CuO）色，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，看到、；化學(xué)方程式。,黑,黑色固體溶解,溶液變成藍色,CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O,氧化銅,硫酸銅溶液,兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物。這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng),AB+CD==,兩交換，價不變,AD+CB,二變二,判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型,A、CaO＋H2O==Ca(OH)2B、Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4C、2H2O==2H2↑+O2↑D、HCl＋NaOH==NaCl＋H2OE、C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20,化合反應(yīng),置換反應(yīng),分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),都不是,交流一下：,這節(jié)課你學(xué)到了什么？,1、、下列四種金屬不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是（）A、鐵B、銅C、鋅D、鎂2、小明想去除衛(wèi)生間瓷磚上的鐵銹，在用清水洗滌之前，他從家中選擇了一種最合適的物質(zhì)對鐵銹進行了處理，這種物質(zhì)是（）A、汽油B、食鹽水C、酒精D、白醋3、一根生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中，首先看到鐵銹消失，；一段時間后又會看到鐵釘表面出現(xiàn)現(xiàn)象。,B,D,溶液變?yōu)辄S色,氣泡,4、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鐵和稀硫酸（2）氧化鎂和稀硫酸（3）碳酸鈣和稀鹽酸,Fe+H2SO4＝FeSO4+3H2↑MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑,3、下物質(zhì)不能由酸和金屬反應(yīng)生成的是的是（）A．MgCl2B．ZnSO4C．FeCl3D．CuSO4,5、鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的()A．能與堿反應(yīng)B．能與金屬反應(yīng)C．能與某些金屬氧化物反應(yīng)D．能與紫色石蕊試液反應(yīng),6、根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)速率，可以證明金屬的活動性順序。有人設(shè)計下列實驗證明Zn、Fe的活動性順序：,這種設(shè)計是否正確？為什么？,。,不正確，鋅粉和鐵釘形狀不同,