山東省2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 常見的酸和堿 第1課時 常見的酸和堿課件.ppt

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第七單元常見的酸和堿第1課時常見的酸和堿,考點一酸及其性質(zhì)[重點]命題角度?濃酸的特性例1將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時間后，下列說法正確的是(),A．溶液的質(zhì)量都增加B．溶液的質(zhì)量都減少C．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小,√,【思路分析】濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中，濃硫酸吸水、濃鹽酸揮發(fā)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小。,命題角度?稀酸的性質(zhì)酸的通性,例2(經(jīng)典題)如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問題：,(1)稀鹽酸中陽離子的符號是____。(2)反應(yīng)①中石蕊試液變?yōu)開____色。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__________________________。(4)圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有______(填序號)。(5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_______?！舅悸贩治觥坷盟岬奈鍡l通性來解題。,H＋,紅,Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,③⑤,Na2CO3,1．(2013青島中考)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是()A．都能與指示劑作用B．都能解離出酸根離子C．都能解離出氫離子D．都含有氫元素,C,2．(2017淄博中考)小巍同學(xué)在潔凈的點滴板上分別加入少量的無色酚酞試液、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、生銹小鐵釘、鎂條。然后向其中分別加入5～6滴稀硫酸觀察現(xiàn)象。,(1)該實驗的目的是_____________________。寫出一個有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。(2)寫出稀硫酸與生銹小鐵釘反應(yīng)除去鐵銹的化學(xué)方程式_____________________________。,探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑,Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O,3．(2018濱州二模)在化學(xué)課上，老師帶來一瓶未知溶液A，已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種，進(jìn)行如下實驗：觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_________________。,溶液中有氣泡冒出,【提出問題】A是哪一種酸？老師要求甲、乙同學(xué)從反應(yīng)后的溶液B分別展開探究。【猜想假設(shè)】甲同學(xué)：A是稀鹽酸；乙同學(xué)：A是稀硫酸。【實驗探究】,【評價交流】甲同學(xué)的實驗_____(填“能”或“不能”)得出正確結(jié)論，乙同學(xué)的實驗___(填“能”或“不能”)得出正確結(jié)論。實驗3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，反應(yīng)后所得溶液中一定含有的離子是________________。,不能,能,Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋,BaSO4↓,Na＋、,Cl－、NO3－,考點二堿及其性質(zhì)[重點]命題角度?堿的化學(xué)性質(zhì)堿的通性,例3(經(jīng)典題)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。,(1)為了驗證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成___色。(2)依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。(3)小明用微觀示意圖(圖2)來說明反應(yīng)③發(fā)生，用化學(xué)方程式表示為__________________________。,紅,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O,(4)為了驗證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是____。A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl【思路分析】根據(jù)堿的四條性質(zhì)即可解答。,C,4．(2016泰安中考)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實驗對氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗證和總結(jié)，如圖所示，“－”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請根據(jù)如圖，回答問題。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl),(1)甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈_____(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有_______________(酸堿指示劑除外)。,堿性,溶液紅色褪去,氯化鈣、氯化氫,(3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是_________(酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質(zhì)是_________；為驗證可能含有的溶質(zhì)，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象_________________________________________________________________。,氯化鈉,氯化鈣,取上,層清液于試管中，滴入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有,氯化鈣,命題角度?堿的變質(zhì)例4(2015泰安中考)下列是分析久置于空氣中的NaOH固體的相關(guān)實驗(不考慮水分)，其中合理的是(),A.①②B．①③C．②④D．③④【思路分析】詳見實驗高分突破欄目。,√,實驗一氫氧化鈉變質(zhì)的探究?氫氧化鈉變質(zhì)的原因：________________________(用化學(xué)方程式表示)。,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,?探究NaOH是否變質(zhì)(1)思路分析：只要檢驗樣品中是否含有碳酸根離子，若含有碳酸根離子，則已變質(zhì)。(2)試劑選擇原則：選擇能與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象但不與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑。,(3)實驗設(shè)計,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋,CO2↑＋H2O,產(chǎn)生白色,沉淀,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓,＋2NaOH,CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓,＋2NaCl,?探究NaOH變質(zhì)程度(1)思路分析：只需要檢驗樣品中是否含有氫氧化鈉，實質(zhì)是檢驗OH－，如果有OH－，則部分變質(zhì)，如果不含OH－，則全部變質(zhì)。,(2)選擇試劑原則①實驗室常用酚酞試液檢驗溶液中是否含有OH－。②先選擇合適的試劑除去Na2CO3以排除干擾，原因是Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞試液變色。,③除去碳酸根離子的試劑的選擇依據(jù)：a．不能選擇酸，因為酸中的H＋與OH－會發(fā)生中和反應(yīng)；b．不能選擇堿，因為會引入OH－；c．選擇可以與碳酸根離子反應(yīng)但不與OH－反應(yīng)的鹽。,(3)實驗設(shè)計,產(chǎn)生白色沉淀,溶液變紅,全部變質(zhì),密封,?測定氫氧化鈉變質(zhì)程度的實驗方案設(shè)計(1)首先稱出燒杯1的質(zhì)量以及燒杯1和氫氧化鈉樣品的質(zhì)量。(2)然后取足量的稀硫酸，倒入燒杯2中，稱出燒杯2和稀硫酸的總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。,(3)再將燒杯2中的試劑加入到燒杯1中，充分反應(yīng)后稱量其總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。(4)最后根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉含量。,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O、Na2CO3＋H2SO4===,H2O＋CO2↑＋Na2SO4,?提純變質(zhì)的氫氧化鈉(1)若實驗證明氫氧化鈉部分變質(zhì)，則提純樣品得到純凈的氫氧化鈉固體應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液。(2)實驗的具體操作是向樣品中加水溶解，再滴加適量的試劑至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，即可得到純凈的樣品，涉及的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH。,例1某化學(xué)興趣小組同學(xué)對實驗室一瓶忘記蓋瓶蓋的氫氧化鈉固體產(chǎn)生興趣，他們對瓶中的固體成分做出以下探究：【提出問題】瓶中固體成分是什么呢？【做出猜想】猜想一：只含有氫氧化鈉猜想二：只含有碳酸鈉猜想三：含有碳酸鈉和氫氧化鈉,(1)小趙認(rèn)為檢驗固體中有氫氧化鈉的實驗可以這樣設(shè)計：取少量固體，加水充分溶解，往其中滴加酚酞試劑，變紅色，呈堿性，說明固體中含有氫氧化鈉。這種設(shè)計合理嗎？_________請說明理由__________________________________________?！居懻摻涣鳌砍诰弥糜诳諝庵械臍溲趸c變質(zhì)的原因是_________________________(用化學(xué)方程式表示)。,不合理,碳酸鈉溶于水顯堿性，也能使酚酞,試液變紅色,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,【實驗探究】,稀鹽酸,碳酸鈉,有白色沉淀產(chǎn)生,溶液變紅色,(2)請寫出步驟二的化學(xué)方程式________________________________。(3)小明同學(xué)認(rèn)為步驟三不合理，請簡單說明不合理的理由____________________________________________________________。,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓,＋2NaOH,步驟二中過量的氫氧化鈣和生成的氫氧化鈉都能使酚酞試,液變紅色,(4)除上面用到的檢驗固體中含有碳酸鈉的方法外，請你用另外一種不同類別的物質(zhì)檢驗固體中含有碳酸鈉，這種試劑是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。,氯化鈣溶液,CaCl2＋Na2CO3,===CaCO3↓＋2NaCl,【思路分析】氫氧化鈉變質(zhì)探究的實驗猜想可以從沒有變質(zhì)(只有氫氧化鈉)、部分變質(zhì)(有氫氧化鈉和碳酸鈉)、全部變質(zhì)(只有碳酸鈉)三方面考慮。其中特別注意氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，可以先加入足量的氯化鈣溶液，檢驗并除去碳酸鈉，然后再檢驗氫氧化鈉是否存在。,實驗二氧化鈣和氫氧化鈣變質(zhì)的探究)(1)變質(zhì)的原因：CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。,(2)實驗設(shè)計,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋,H2O＋CO2↑,密封,例2(2018聊城中考)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所學(xué)知識進(jìn)行如下探究：,【提出問題】該瓶藥品的化學(xué)成分是什么？【查閱資料】(1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。(2)氫氧化鈣的溶解度曲線如圖：【猜想假設(shè)】猜想一：Ca(OH)2猜想二：______________猜想三：CaCO3,Ca(OH)2和CaCO3,【實驗驗證】,溶液由無色變成紅色,【得出結(jié)論】甲同學(xué)認(rèn)為猜想二正確。【反思交流】(1)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，他認(rèn)為猜想___也可能正確，原因是____________________________________________。,一,氫氧化鈣微溶于水，未溶解固體可能是氫,氧化鈣,(2)丙同學(xué)認(rèn)為要想驗證猜想二正確，還需做如下實驗：取實驗(1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，如有_________，則猜想二正確。,氣泡產(chǎn)生,【思路分析】氫氧化鈣變質(zhì)探究的實驗猜想可以從沒有變質(zhì)(只有氫氧化鈣)、部分變質(zhì)(有氫氧化鈣和碳酸鈣)、全部變質(zhì)(只有碳酸鈣)三方面考慮。其中特別注意室溫下氫氧化鈣的溶解度很小，不能通過加入一定量水后有無固體判斷有無氫氧化鈣。,