安徽省2019年中考化學總復習 第一部分 夯實基礎過教材 第五單元 化學方程式課件.ppt

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第五單元化學方程式,內(nèi)容：_的各物質的_總和等于反應后生成的各物質的_總和。2.實質：,面對面“過”考點,參加化學反應,質量,質量,知識梳理,3.化學反應前后六個“不變”，兩個“一定改變”，兩個“可能改變”(10年7考),總質量,種類,種類,4.適用范圍只適用于_變化，不適用于_變化。,分子,化學,物理,5.質量守恒定律的應用(10年8考)(1)推斷某反應物、生成物的元素組成。2018.13(2)；2017.13(3)；2013.14；2009.14(1)依據(jù)：化學反應前后_不變。(2)推斷未知物質的化學式或已知物質的化學計量數(shù)。2016.13(4)；2014.11(2)；2011.7A、11(4)；2010.13(4)依據(jù)：化學反應前后_不變。(3)解釋反應前后物質的質量變化或用質量差確定某一物質的質量。2017.16(1)；2013.16(1)依據(jù)：化學反應中，反應物和生成物的總質量不變，原子的質量不變。,元素種類,原子種類和數(shù)目,6.質量守恒定律的驗證(詳見實驗突破欄目)(10年2考),提分必練,B,B,N和H,H2O,1.定義：用_來表示化學反應的式子。2.意義,化學式,3.書寫(必考)(1)書寫原則必須以_為基礎，絕不能憑空臆造；必須遵守_，即化學方程式兩邊的原子種類和數(shù)目都相等。,客觀事實,質量守恒定律,(2)書寫步驟,化學式,條件,狀態(tài),生成符,(3)配平化學方程式的注意事項2014.11(2)單質中所含元素的原子個數(shù)最后配，即單質的化學計量數(shù)最后配。例如：配平FeS2O2Fe2O3SO2時，可先用觀察法配平Fe和S的原子個數(shù)，最后再調(diào)整O2的化學計量數(shù)，使氧原子個數(shù)也對應相等。反應前后若原子團沒有變化，則把原子團當作一個整體看待。例如：配平Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3H2O時，不要把Fe2O3和H2SO4中的氧原子混到一起，而要把H2SO4和Fe2(SO4)3中的硫酸根當作一個整體處理。當反應物中有氣體或固體時，生成物中的氣體或沉淀就不標“”或“”。,提分必練,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,1.計算依據(jù)：_定律。2.計算步驟簡記為六步驟(設、寫、找、列、求、答)。以“將2.4g金屬鎂在足量氧氣中點燃，計算生成氧化鎂的質量?！睘槔?質量守恒,判斷下列虛框中的正誤，并分析原因。某同學用2.4g鎂與50g稀鹽酸恰好完全反應，求該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。,提分必練,設的未知數(shù)不帶單位,未標注氣體符號,計算結果需要帶單位,計算過程需要帶單位，且計算質量分數(shù)時應乘以100%,3.根據(jù)化學方程式計算的常見類型(必考)(1)純凈物的化學方程式計算化學方程式所表示的反應物和生成物都是純凈物，可直接將已知數(shù)據(jù)代入計算。,(2)不純物質(雜質不參加反應)的化學方程式計算遇到含雜質的不純物質時，需將不純物質的質量換算成純凈物的質量，才能代入方程式按質量比進行計算。常用計算公式如下：,純度,純凈物,雜質,(3)溶液中的有關化學方程式計算溶液屬于混合物，即為不純物質，可按照(2)中方法先進行解答，常用計算公式如下：,溶質,溶液,(4)利用圖像或表格的數(shù)據(jù)分析進行的化學方程式計算此類題把部分所需條件隱含在表格或圖像中，需讀懂表格或圖像并從中找出解題所需條件，進而作出解答。,1.依據(jù)：化學反應前后原子種類和數(shù)目不變。2.反應實質：化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。3.應用如圖是將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染氣體的微觀反應示意圖，請回答下列問題：,微技能講練微觀反應示意圖(10年6考),(1)寫出物質的化學式(2018.8C；2016.9C；2015.8B)首先明確每個“球”代表的原子種類及對應原子個數(shù)，再據(jù)此寫出化學式，如丙為_(若分子中含有C、H、O原子，一般按C、H、O的順序排列)。,CO2,(2)判斷物質的類別(2017.8C；2016.9B；2014.9A；2009.6B)由不同種分子構成的物質是混合物，由同種分子構成的物質是純凈物；在純凈物中，由同種原子構成的分子是單質，由不同種原子構成的分子是化合物，若化合物的分子由兩種原子構成且其中一種原子是氧原子，則是氧化物。如甲為_，丁為_。,氧化物,單質,(3)書寫化學方程式(2018.8A；2017.7D)抵消化學反應前后相同的物質(即由相同小球組成，且結構也相同的物質)；可以根據(jù)化學反應前后微觀反應示意圖寫出反應物和生成物的化學式、配平、標注反應條件及生成物狀態(tài)。則上圖中反應的化學方程式為_。(4)判斷反應的基本類型(2017.8A；2015.8A)寫出并配平化學反應方程式后，根據(jù)基本反應類型概念進行判斷，上圖_(填“屬于”或“不屬于”)置換反應。,不屬于,實驗突破,1.應用范圍：質量守恒定律只能應用于化學變化，不能應用于物理變化。2.化學反應選擇選擇實驗現(xiàn)象明顯且沒有氣體生成的藥品，通過對比實驗得出結論。,3.實驗裝置選擇如果所選的化學反應中有氣體參加或生成的，則必須在密閉容器中進行(若不在密閉容器中進行，雖然反應本身遵守質量守恒定律，但實驗不能驗證質量守恒定律)。2017.9A；2015.15(2),4.方案設計方案一：紅磷燃燒前后質量的測定(1)實驗裝置,注意：錐形瓶底部鋪一層細沙的目的是：防止紅磷燃燒時錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂；氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強，起緩沖作用；二是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外的物質發(fā)生交換。,(2)反應原理：_(用化學方程式表示)。(3)實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，小氣球先鼓起后逐漸變小，冷卻后小氣球變得比反應前更癟，天平平衡。(4)實驗結論：參加反應的物質的質量總和等于反應后生成物的質量總和。注意：在稱量反應后的質量時，必須等錐形瓶冷卻至室溫后再稱量，以免因稱量前后溫度不同而對反應結果產(chǎn)生影響。,方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定,(1)實驗裝置(2)反應原理：_(用化學方程式表示)。(3)實驗現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層_色固體，溶液由_色變?yōu)開色。(4)實驗結論：參加反應的物質的質量總和等于反應后生成物的質量總和。,紅,藍,淺綠,方案三：稀鹽酸與碳酸鈉固體反應前后質量的測定(1)實驗裝置,(2)反應原理：_(用化學方程式表示)。(3)實驗現(xiàn)象：天平發(fā)生偏轉，左高右低。(4)實驗結論及分析：由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成左邊質量減少，天平指針偏向右邊。,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,5.用稀鹽酸與碳酸鈉粉末進行實驗，反應后天平不平衡的原因是什么？_6.用稀鹽酸與碳酸鈉粉末進行的實驗能否用于驗證質量守恒定律？若能，應該怎樣進行改進？(不考慮空氣浮力的影響)_,反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成天平左盤中物質質量減小，天平不平衡,能，將燒杯改為錐形瓶，并在錐形瓶上面系一個氣球，形成密閉空間(合理即可),例如圖是甲、乙兩組同學分別設計的質量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考回答(假設甲、乙兩組藥品混合前質量均為m前、混合后質量均為m后)：,(1)甲組能觀察到的實驗現(xiàn)象為：_，甲組藥品混合前、后質量關系為：m前m后，請解釋原因_。該實驗若試劑不變，應如何改進此裝置_。(2)乙組藥品混合前、后質量關系為：m前m后，乙組同學認為實驗成功，甲組同學認為該實驗不能驗證質量守恒定律，原因是_。(3)使用上述實驗裝置，請你選擇另外方案進行實驗，既有明顯現(xiàn)象又能達到實驗目的，所選的藥品可以是_。,燒杯中固體減少，有氣泡產(chǎn)生，天平指針偏向右邊,反應生成的CO2氣體從燒杯中逸出,將燒杯改成密閉容器(合理即可),兩種物質未發(fā)生化學反應,CuSO4溶液、NaOH溶液等,(4)同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是_(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足_。,B,A同學實驗中碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球使整個裝置所受空氣浮力增大，因此天平不能平衡(合理即可),