北京市2019年中考化學總復習 主題三 身邊的化學物質(zhì) 第07課時 水和溶液課件.ppt

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第7課時水和溶液,TOPICTHREE,主題三身邊的化學物質(zhì),,考向一水的電解實驗,圖7-1,D,,圖7-2,2.[2017北京]電解水實驗如圖7-2所示。(1)試管2中生成的氣體為。(2)該反應的化學方程式為。,,,模擬演練,1.[2018延慶一模改編]關于電解水的實驗,下列說法不正確的是()A.水是由氫原子和氧原子構成的B.水是由氫、氧元素組成的C.水可以發(fā)生分解反應D.每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的,圖7-3,A,,考向二溶液的組成溶解現(xiàn)象,3.[2015北京]下列飲品屬于溶液的是()A.蔗糖水B.牛奶C.果粒橙D.豆?jié){,,[答案]A[解析]本題考查溶液的概念,牛奶、果粒橙、豆?jié){均是不均一、不穩(wěn)定的混合物,不屬于溶液;蔗糖水是蔗糖溶于水后形成的均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液。,,,圖7-4,[答案]D,,6.[2016北京]為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象,設計并進行了如下表實驗:,(1)對比實驗①②的現(xiàn)象,可得出的結論是。(2)設計實驗②③的目的是。,同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同,驗證不同溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同,,模擬演練,2.[2018順義一模]下列物質(zhì)放入水中,能形成溶液的是()A.食鹽B.面粉C.牛奶D.花生油,A,,3.[2018石景山期末]在20℃水中加入下列物質(zhì)充分溶解,現(xiàn)象如圖所示。(1)實驗1:所得溶液的溶質(zhì)是;一定為飽和溶液的是(填序號)。(2)實驗2:觀察到碘幾乎不溶,高錳酸鉀全部溶解,該實驗得出的結論是。,圖7-5,食鹽,B,高錳酸鉀在水中的溶解性比碘好,,考向三飽和溶液和不飽和溶液,①~⑤所得溶液屬于飽和溶液的是()A.①③B.②④C.②⑤D.④⑤,C,,圖7-6,[答案](2)D,,圖7-6,[答案](3)C,,模擬演練,,圖7-7,[答案]A,,圖7-8,[答案]D,,考向四溶解度及溶解度曲線,圖7-9,,[答案]B,,圖7-10,,,模擬演練,,[答案]D,,,[答案]A,,圖7-11,[答案]A,,圖7-12,,[答案]D,,考向五配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液,(2)稀釋時,需將濃硫酸緩慢倒入水中,并不斷進行攪拌,其原因是_________________________________________。,90,⑤⑥⑧,濃硫酸的密度比水大,溶于水放出大量的,的熱,用玻璃棒不斷攪拌,可散熱,防止液滴飛濺,,圖7-13,5,4,,291,燒杯、玻璃棒,硼酸3%,,模擬演練,圖7-15,16,不飽和,,圖7-16,(1)需要稱量氯化鈉的質(zhì)量是。(2)玻璃棒的作用是。,攪拌,加快氯化鈉的溶解速率,,圖7-17,④②①⑤③,偏小,,考向六有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,,[答案]D,,15.[2015北京節(jié)選]海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。圖7-18為太陽能海水淡化裝置示意圖。②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后,剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會(填“變大”“變小”或“不變”)。,圖7-18,變大,,模擬演練,圖7-19,D,25,,(1)實驗1:一定為飽和溶液的是(填序號)。(2)實驗2:觀察到碘幾乎不溶解,高錳酸鉀全部溶解。該實驗可得出的結論是_________________________________________________________。,圖7-20,B,,(3)以下是氯化鈉和高錳酸鉀的溶解度表。,>,,,化學方程式網(wǎng)絡構建,(答案不唯一,合理即可)①_____________________________________;②_____________________________________;③_____________________________________;④_____________________________________;⑤_____________________________________;⑥_____________________________________;⑦_____________________________________;⑧_____________________________________;,圖7-21,⑨_____________________________________;⑩_______________________________________。,,考點一水的組成,電解水實驗(詳見實驗突破),考點二溶液的形成,1.溶液的概念、特征及組成,均一,穩(wěn)定,混合物,水,,[注意]①均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液,如水等。②溶液不一定都是無色的,如硫酸銅溶液為藍色,氯化亞鐵溶液為淺綠色。③溶液中未溶解的部分不能視為溶質(zhì)。④溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積。,,2.物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸熱、放熱現(xiàn)象。如溶解時會吸熱,表現(xiàn)為溶液的溫度降低;溶解時會放熱,表現(xiàn)為溶液的溫度升高。[注意]氧化鈣遇水也會放出大量的熱,但這一過程并非溶解放熱,而是氧化鈣與水反應放出大量的熱。3.乳化現(xiàn)象當在植物油中加入洗滌劑后,植物油就被分散成無數(shù)細小的液滴,而不能聚集成大的油珠,這種現(xiàn)象被稱為。肥皂、洗發(fā)水等都具有乳化作用。,硝酸銨,氫氧化鈉,乳化,,考點三飽和溶液與不飽和溶液,1.概念:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當溶質(zhì)時,所得的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液;________________的溶液,叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。,不能繼續(xù)溶解,還能繼續(xù)溶解,[注意]某種物質(zhì)的飽和溶液中,不能繼續(xù)溶解該物質(zhì),但還能夠溶解其他物質(zhì),如在飽和硝酸鉀溶液中可以溶解氯化鈉。,,2.相互轉(zhuǎn)化大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì):,溶質(zhì),降低,升高,升高,降低,,3.結晶冷卻熱飽和溶液(降溫結晶):通過的方法使溶質(zhì)析出。適用于溶解度隨溫度升高變化較大的物質(zhì),如硝酸鉀。蒸發(fā)溶劑(濃縮結晶):通過的方法使溶質(zhì)析出。適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì),如氯化鈉。,降溫,蒸發(fā)溶劑,,考點四溶解度及溶解度曲線,一定溫度,100,飽和,質(zhì)量,,溫度,增大,很小,減小,,2.氣體的溶解度(1)概念:在一定溫度下,壓強為時,在體積水里溶解達到狀態(tài)時的氣體。(2)影響因素①內(nèi)因:氣體的性質(zhì)。②外因:主要是溫度和壓強。溫度越高,氣體的溶解度;壓強越大,氣體的溶解度。,1,飽和,體積,越小,越大,,考點五溶液組成的定量表示,溶質(zhì),溶液,[注意]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量之比,常用質(zhì)量的百分比表示,一定要乘100%得到百分數(shù)。,,2.溶液的稀釋(1)依據(jù):溶液稀釋前后,的質(zhì)量不變。(2)公式:濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(詳見實驗突破),溶質(zhì),,實驗突破,突破1水的電解實驗,氣泡,1:2,復燃,燃燒,,分解反應,氫、氧元素,水分子,分子,原子,導電,,圖7-22,氫氣,氧氣,負,正,1∶8,氧氣在水中的溶解性大于氫氣的溶解性,所以會導致氧氣和氫氣的體積比不是1∶2,,例1實驗是化學學習的一種重要手段,如利用電解水實驗可探究水的組成。請根據(jù)電解水實驗回答下列問題:,圖7-23,(1)通電后電極上出現(xiàn),并匯集到試管上端。正極產(chǎn)生的氣體能,負極產(chǎn)生的氣體能。則正極產(chǎn)生的氣體是,負極產(chǎn)生的氣體是。(2)水通電后發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。,氣泡,使帶火星的木條復燃,燃燒,氧氣,氫氣,,前4分鐘內(nèi)因產(chǎn)物H2和O2溶解能力不同(后者的溶解能力大),致使氣體的體積比大于2∶1,H2和O2在水中的溶解已達到極限,生成氣體的體積比大致保持在2∶1,,突破2配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,1.儀器的選用及各儀器的作用①所用儀器:托盤天平(帶砝碼)、藥匙(溶質(zhì)為固體時)、、膠頭滴管、、玻璃棒。②玻璃棒的作用是攪拌,固體溶質(zhì)的溶解速率或液體溶質(zhì)與溶劑混勻;③量筒的作用是量取液體的體積,選取量筒時量程要比量取液體的體積略,且越接近越好。,量筒,燒杯,加快,大,,2.操作步驟①所配制溶液的溶質(zhì)為固體。a.:計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積。b.:用托盤天平稱取一定質(zhì)量的固體;用量筒量取一定體積的水。c.:將固體倒入燒杯中,將量取的水倒入燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解。d.:將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標簽。,圖7-24,計算,稱量,溶解,裝瓶,,②稀釋濃溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。a.:計算所需濃溶液的體積和所需水的體積。b.:用量筒量取濃溶液(接近所需體積時改用膠頭滴管)和水。c.:將量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃棒攪拌。d.:將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標簽。,計算,量取,稀釋,裝瓶,,3.反思拓展①稱量時所用到的儀器:;量取時所用到的儀器:;溶解時所用到的儀器:。在溶解過程中,玻璃棒的作用是。②在使用天平時,藥品放在盤,砝碼放在盤,若放反了(假設使用了游碼),會導致稱量結果比實際值偏(填“大”或“小”),氯化鈉不能直接放在托盤上,稱量時應在左右托盤各鋪一張相同的稱量紙。③在量取液體過程中,讀數(shù)時視線應與保持水平,若俯視讀數(shù),則會導致實際量取水的體積(填“偏多”或“偏少”)。,托盤天平、藥匙,量筒、膠頭滴管,燒杯、玻璃棒,攪拌,加速固體溶解,左,右,小,凹液面的最低處,偏少,,②①⑤③④,①,廣口瓶,3(或3.0),C,凹液面的最低處,AD,,拓展延伸,(1)④中玻璃棒的作用是。(2)稱量操作正確時,若天平指針向左偏,接下來的操作是。(3)氯化鈉稱量完畢放回砝碼時,發(fā)現(xiàn)砝碼有缺損,若其他操作正確,則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)理論值。,攪拌,加速溶解,減少左盤中氯化鈉固體藥品的質(zhì)量,小于,,拓展延伸,[解析]氯化鈉固體不純,導致稱取的固體中純凈氯化鈉的質(zhì)量偏小,所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小;砝碼生銹后質(zhì)量增加,用生銹砝碼稱量,致使所稱量的氯化鈉質(zhì)量增加,所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大;溶液配制完成,其質(zhì)量分數(shù)不隨溶液體積改變而變化,故裝瓶時有少量溶液灑出,所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變;溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠,水的質(zhì)量偏大,從而使溶液的質(zhì)量偏大,所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小。,50,50,,突破3溶解性實驗,1.實驗儀器及藥品試管、碘、高錳酸鉀、水、汽油。2.實驗內(nèi)容,,3.實驗分析實驗Ⅰ與實驗Ⅱ?qū)Ρ认嗤?、不?實驗Ⅲ與實驗Ⅳ對比相同、不同;實驗Ⅰ與實驗Ⅲ對比相同、不同;實驗Ⅱ與實驗Ⅳ對比相同、不同。,碘,水,碘幾乎不溶解,碘,汽油,高錳酸鉀,水,高錳酸鉀,汽油,高錳酸鉀幾乎不溶解,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì),溶劑,溶劑,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì),,4.實驗結論:________________________________________________________________________。5.反思拓展(1)設計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是;設計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是。(2)對比實驗Ⅲ、Ⅳ可得出的結論是。,同一種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性是不同的,不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的,比較同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力,比較不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力,高錳酸鉀在水中的溶解性大于在汽油中的溶解性,,請回答:(1)加入汽油后,投入碘的試管的上層液體名稱是;投入高錳酸鉀的試管的下層液體的名稱是。(2)從實驗現(xiàn)象可以歸納:碘的溶解性為;高錳酸鉀的溶解性為_________________________________。,碘的汽油溶液,高錳酸鉀的水溶液,碘易溶于汽油,微溶于水,高錳酸鉀易溶于水,不溶于汽油,