2018年高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 1.2 電能轉化為化學能——電解 第3課時課件1 魯科版選修4.ppt

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組織建設,,,1.2.3電解池的工作原理,(2)兩個活性不同的電極,(3)電解質溶液(一般與活潑性強的電極能發(fā)生氧化還原反應),(4)形成閉合回路,(1)自發(fā)進行的氧化還原反應,1、構成原電池的條件是什么?,負極：,正極：,電池總反應：,Zn–2e-=Zn2+,Cu2+＋2e-=Cu,Zn+Cu2+=Zn2++Cu,2、原電池的電極反應式?,3、原電池中的能量轉化形式是什么？,化學能轉化成電能,能不能形成原電池呢？,又會有什么現(xiàn)象呢？,有氣泡，濕潤KI-淀粉試紙變藍，氣體有刺激性氣味,碳棒上有一層紅色的物質析出,陰極：,陽極：,陽離子陰極陰離子陽極,,,閉合回路,2Cl--2e-=Cl2↑,Cu2++2e-=2Cu,溶液中氫離子和氫氧根離子定向移動了嗎？為什么它們沒有放電？,,,電解熔融氯化鈉,,,熔融NaCl,陰極,陽極,e-,e-,2Cl--2e-=Cl2?,2Na++2e-=2Na,1、電解,在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程,2、電解池(電解槽),電能轉化為化學能的裝置,①電流應是直流點②熔融態(tài)的電解質也能被電解,,,,,3、電解池構成條件,(1)外加直流電源,(2)電極,(3)電解質溶液或熔融電解質,陽極：接電源正極,,陰極：接電源負極,,惰性電極：C、Pt、Au等,活性電極：Fe、Cu、Ag等,電極材料,名稱,寫出用石墨做電極電解CuSO4溶液的電極反應式及總電解方程式,陰極：,陽極：,③兩極相加得總方程式,4OHˉ－4eˉ＝O2↑+2H2O,2Cu2++4eˉ＝2Cu,OH－>SO42ˉ,H+＜Cu2+,①首先分析、比較出陰陽極的放電離子,②然后寫電極反應式：,4、電極反應式與電解離子方程式書寫,陰極：,陽極：,來自弱電解質的離子改用分子形式，否則仍為離子,按離子方程式要求處理,,陰極放電順序(陽離子得電子能力),陽極放電順序(陰離子失電子能力),活性金屬電極>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非還原性含氧酸根>F-,含氧酸根、F-在水溶液中不放電,Al3+~K+水溶液中不放電，熔融狀態(tài)放電,Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(濃度大)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度小)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,,,,,,,,,,,,,,,,,陽極,陰極,氧氣,氫氣,Na2SO4溶液,陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑,陰極:4H++4e-=2H2↑,1、寫出用惰性電極電解時所發(fā)生的電極反應方程式,,,,,,,,,,,陽極,陰極,氯氣,氫氣,,,NaCl溶液,陽極:2Cl--2e-=Cl2↑,陰極:2H++2e-=H2↑,1、寫出用惰性電極電解時所發(fā)生的電極反應方程式,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,陽極,陰極,氧氣,銅,陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑,陰極：Cu2++2e-=Cu,CuSO4溶液,1、寫出用惰性電極電解時所發(fā)生的電極反應方程式,,石墨石墨,CuSO4溶液,(A),CuSO4溶液,CuSO4溶液,(C),(B),鐵銅,銅鐵,2、寫出下列裝置中所發(fā)生的電極反應方程式,,,,惰性電極,,CuSO4溶液,(B),銅鐵,陽極：Cu—2e-=Cu2+,陰極：Cu2++2e-=Cu,2、寫出下列裝置中所發(fā)生的電極反應方程式,,CuSO4溶液,(C),鐵銅,陽極：Fe—2e-=Fe2+,陰極：Cu2++2e-=Cu,2、寫出下列裝置中所發(fā)生的電極反應方程式,,3、下圖所示裝置中a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，下列說法正確的是(),AC,A、X是正極，Y是負極B、X是負極，Y是正極C、CuSO4溶液的PH值逐漸減小D、CuSO4溶液的PH值不變,,有堿性物質生成,,即H+反應,,陰極,負極,,√,陰極,陽極,用惰性電極電解CuSO4溶液,,,√,,4、電解NO制備NH4NO3的原理如圖所示，X、Y為Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A。下列說法正確的是(),,A、物質A為NH3B、X電極為電解池陽極C、Y電極上發(fā)生了還原反應D、Y電極反應式：NO－3e－＋4OH—==NO3—＋2H2O,A,,,,陰極,,,陽極,,氧化反應,,,NO－3e－＋2H2O==NO3—＋4H+,,8NO+12H2O==3NH4NO3＋2HNO3,,HNO3+NH3==NH4NO3,√,,,,電解原理,,1、電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程,3、掌握電極反應方程式及電解離子反應方程式的書寫,2、了解電解池的構成條件，熟悉電解裝置示意圖,陽極：金屬活性電極>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-,陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+,