（淄博專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 九全 第二單元 常見的酸和堿課件 魯教版.ppt

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第二單元常見的酸和堿,化學(xué)方程式梳理,①________________________；②________________________；③________________________；④___________________________；⑤________________________；⑥_______________________；⑦_(dá)____________________________；,Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,,Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑,Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑,Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,⑧_____________________________；_______________________________；⑨________________________________；⑩_________________________________；?________________________________；?___________________________；?_____________________________。,Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O,Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑,AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3,BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl,2．堿的化學(xué)性質(zhì),①_________________________；____________________________；②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；③_______________________；④____________________________；,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,⑤_________________________________；⑥_________________________________；⑦_(dá)________________________________；⑧_________________________________；⑨_________________________________。,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4,2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl,2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4,2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl,考點(diǎn)一酸及其性質(zhì)1．認(rèn)識(shí)濃鹽酸、濃硫酸(1)列表分析：,有,形成白霧,有,注：濃鹽酸具有_______性，打開濃鹽酸瓶蓋后會(huì)看到瓶口有白霧產(chǎn)生，這是因?yàn)閾]發(fā)出的_____________和空氣中的_______結(jié)合形成_____________。(2)濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可用作_________。,揮發(fā),氯化氫氣體,水蒸氣,鹽酸小液滴,干燥劑,(3)稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_________沿著燒杯壁慢慢注入_____里，并且用_________不斷攪拌。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用_____________，然后再涂上3%～5%的___________溶液，以防止灼傷皮膚。,濃硫酸,水,玻璃棒,大量,水沖洗,碳酸氫鈉,2．酸的化學(xué)性質(zhì)(以稀鹽酸與稀硫酸為例),紅,紅,紅,Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,鐵絲表面有氣泡冒出,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑,Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑,鹽,氫氣,淺綠,黑色固體逐漸溶解，生成藍(lán)色溶液,2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O,H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O,,,紅色固體逐漸溶解，生成黃色溶液,6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O,3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O,鹽,水,黑,紅,藍(lán),黃,Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O,3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O,Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O,H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O,鹽,水,紅褐色,藍(lán),2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑,H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑,,HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3,,H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl,新酸,新鹽,鹽,水,二氧化碳,AgCl,BaSO4,考點(diǎn)二堿及其性質(zhì)1．認(rèn)識(shí)氫氧化鈉、氫氧化鈣,燒堿,火堿,苛性鈉,熟石灰,消石灰,易,微,吸水,潮解,放,小,石灰水,注：在使用氫氧化鈉時(shí)，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣物等被腐蝕。如果不慎沾在皮膚上，要_____________________，然后再涂上_______溶液。,立即用大,量的水沖洗,硼酸,CaO(生石灰)在水中“煮熟”后變成Ca(OH)2(熟石灰或消石灰)。,明確常見堿的俗稱講：在中考中，關(guān)于常見堿的俗稱，易觸雷的地方有兩處：①混淆氫氧化鈣和氧化鈣的俗稱；②混淆氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的俗稱。練：鏈接“聚焦淄博”P57T4,2．堿的化學(xué)性質(zhì)(以氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液為例),藍(lán),紅,藍(lán),紅,藍(lán),紅,CO2+2NaOH===Na2CO3＋H2O,澄清石灰水變渾濁,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,鹽,水,2NaOH+H2SO4===Na2SO4＋2H2O,Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4＋2H2O,鹽,水,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,CuSO4＋2NaOH===,Na2SO4＋Cu(OH)2↓,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,2NH4NO3＋Ca(OH)2===,Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑,產(chǎn)生紅褐色沉淀,新堿,新鹽,必須,新鹽,氨氣,水,FeCl3+3NaOH===,Fe(OH)3↓＋3NaCl,有白色沉淀產(chǎn)生,Na2CO3+Ca(OH)2===,CaCO3↓＋2NaOH,注：(1)堿在水溶液中都能電離出______(寫離子符號(hào))，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(2)在工業(yè)上，常用_______來(lái)儲(chǔ)運(yùn)燒堿，就是利用了堿與___不反應(yīng)的性質(zhì)。,OH－,鐵桶,鐵,3．氫氧化鈉變質(zhì)的探究(1)氫氧化鈉變質(zhì)的原因：_______________________。(用化學(xué)方程式表示)(2)檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)的方法：方法一：加入過(guò)量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理：_______________________________。,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O,方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理：_______________________________。方法三：加入氯化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理：_____________________________。,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl,(3)變質(zhì)情況沒有變質(zhì)：只有NaOH；全部變質(zhì)：只有Na2CO3；部分變質(zhì)：____________的混合物。,NaOH與Na2CO3,(4)探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì)：①原理：取樣品加水溶解，逐滴滴入氯化鋇或氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，滴入酚酞試液后，若溶液變紅則說(shuō)明部分變質(zhì)，若溶液不變色則說(shuō)明全部變質(zhì)。,②分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞試液變紅，所以不能直接加入指示劑進(jìn)行鑒別。加入BaCl2或CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓或Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓，反應(yīng)后的物質(zhì)為NaCl和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞試液變紅，則說(shuō)明原溶液中含有堿性物質(zhì)，利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質(zhì)。,明確探究氫氧化鈉變質(zhì)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)講：在中考中，關(guān)于探究NaOH的變質(zhì)情況，易觸雷的地方是若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，Ca(OH)2或Ba(OH)2與Na2CO3反應(yīng)，會(huì)引入新雜質(zhì)OH－，導(dǎo)致不能判斷原溶液中是否含有NaOH。練：鏈接“排雷練版”P33T20,(5)除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉的方法。在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過(guò)濾，就得到氫氧化鈉溶液。,考點(diǎn)三中和反應(yīng)及其應(yīng)用1．_____與_____作用生成_______的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____與______結(jié)合生成水。2．堿入酸與酸入堿的圖像對(duì)比,酸,堿,鹽和水,H＋,OH－,(1)如圖1，開始時(shí)溶液呈___性，pH__7，隨著___的加入，pH逐漸_____，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，溶液呈中性；隨著___的繼續(xù)加入，溶液的pH__7，溶液呈___性。以稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例分析反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的溶質(zhì)：a點(diǎn)__________；b點(diǎn)_____；c點(diǎn)___________。,酸,,堿,NaCl、HCl,NaCl,NaCl、NaOH,(2)如圖2，開始時(shí)溶液呈___性，pH__7，隨著___的加入，pH逐漸_____，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，溶液呈中性；隨著___的繼續(xù)加入，溶液的pH__7，溶液呈___性。以稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例分析反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的溶質(zhì)：a點(diǎn)___________；b點(diǎn)_____；c點(diǎn)__________。,堿,>,酸,減小,酸,7，必須在___________，如果超出正常范圍，就會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或產(chǎn)生疾病，甚至死亡。(2)胃液中的胃酸主要成分是_____，能幫助消化食物，如果胃酸分泌過(guò)多，則會(huì)導(dǎo)致胃酸過(guò)多癥。,一定范圍內(nèi),鹽酸,(3)土壤的酸堿性強(qiáng)弱對(duì)植物的生長(zhǎng)具有非常重要的意義。大多數(shù)的植物適宜在接近_____的土壤中生長(zhǎng)，土壤的酸性太強(qiáng)(pH__4)或堿性太強(qiáng)(pH__8)，作物都不能正常生長(zhǎng)。,中性,,測(cè)溶液酸堿性時(shí)的注意事項(xiàng)講：在中考中，關(guān)于溶液pH的測(cè)定，易觸雷的地方包括兩處：①酸堿性溶液使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿性溶液變色；②pH試紙測(cè)定溶液pH前不能用水濕潤(rùn)。練：鏈接“聚焦淄博”P58T10、T11,考點(diǎn)一酸及其性質(zhì)(3年2考)1．鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)2．常見酸的化學(xué)性質(zhì),酸的通性,1.(2017淄博中考)如圖所示，小紅同學(xué)用足量的鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取一定量的氫氣，發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸而又無(wú)稀硫酸可加。若從長(zhǎng)頸漏斗中加入適量的下列試劑，且不影響生成氫氣的量，你認(rèn)為合適的是(),A．氫氧化鋇溶液B．飽和氨鹽水C．碳酸氫鈉溶液D．飽和食鹽水,√,2．下列四個(gè)圖像的變化趨勢(shì)能正確描述對(duì)應(yīng)操作的是(),A,【思路分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的物理性質(zhì)及用途；酸堿溶液的稀釋；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系來(lái)解答。,3．(2017淄博中考)小巍同學(xué)在潔凈的點(diǎn)滴板上分別加入少量的無(wú)色酚酞試液、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、生銹小鐵釘、鎂條。然后向其中分別加入5～6滴稀硫酸觀察現(xiàn)象。,(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究稀硫酸的性質(zhì)。寫出一個(gè)有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。(2)寫出稀硫酸與生銹小鐵釘反應(yīng)除去鐵銹的化學(xué)方程式_____________________________。,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑,Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O,考點(diǎn)二堿及其性質(zhì)(3年1考)1．常見堿的化學(xué)性質(zhì)2．常見物質(zhì)的俗稱,堿的通性,4．下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不相符合的是()A．干冰CO2B．生石灰Ca(OH)2C．燒堿NaOHD．食鹽NaCl,B,5．(2017濱州模擬)某同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是(),D,6．(2017淄博臨淄一模)從物質(zhì)的組成角度解釋，堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是()A．堿中都含陽(yáng)離子B．堿中都含有氫元素C．堿都能在水中解離出OH－D．堿中都含有氧元素,C,7．(2016淄博中考)在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是()A．CO2B．CaOC．CuSO4D．HCl【思路分析】氫氧化鈣在水中能電離出氫氧根離子，具有堿的通性。根據(jù)堿的通性和氫氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行答題。,B,考點(diǎn)三中和反應(yīng)及其應(yīng)用(3年1考)1．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2．中和反應(yīng)的圖像分析,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),8．(2017淄博臨淄一模)中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是()A．用NaOH溶液處理工業(yè)廢水中的硫酸B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多C．用食醋除去饅頭中過(guò)量的面堿(Na2CO3)D．用稀氨水(NH3H2O)處理工廠的硫酸,C,9．(2017淄博臨淄一模)實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法正確的是(),A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．A點(diǎn)時(shí)的溶液能使石蕊試液變紅C．B點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉,√,10．(2014淄博中考)學(xué)習(xí)了“常見的酸和堿”后，某小組同學(xué)對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)一步探究。同學(xué)們分別測(cè)定了稀H2SO4和NaOH溶液的pH(20℃)，其中NaOH溶液的pH_______7(填“大于”“等于”或“小于”)。向一定量的NaOH溶液中逐滴滴入稀H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。,大于,2NaOH+H2SO4===Na2SO4＋2H2O,如圖是利用pH傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程中混合液pH的變化情況，并借助計(jì)算機(jī)繪制出了混合液中pH變化的曲線。R點(diǎn)顯示混合溶液的pH小于7，說(shuō)明此時(shí)_______過(guò)量。,稀硫酸,在探究過(guò)程中，同學(xué)們選用pH計(jì)而不用pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH，你認(rèn)為這樣做的主要原因是__________________________________________。【思路分析】當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，溶液的pH>7；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液的pH＝7；當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，溶液的pH”“＝”或“,