（安徽專版）九年級化學(xué) 重點(diǎn)題目精講 第九單元 溶液課件 新人教版.ppt

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第九單元溶液課題1溶液的形成,19．★[2017蕪湖27中月考]某化學(xué)興趣小組探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質(zhì)溶于水過程中的熱量變化?！舅幤菲鞑摹克?、NH4Cl、CaCl2、NaCl；燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計(jì)等?！緦?shí)驗(yàn)探究】三種物質(zhì)各取1藥匙于燒杯中分別溶于水，另取一個(gè)燒杯只加水，用溫度計(jì)測量液體溫度，并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：,【數(shù)據(jù)分析】(1)表中X為__50__mL。(2)比較實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)4，可獲得結(jié)論是__氯化鈣溶解過程中放熱__。(3)如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，上述三種物質(zhì)中最合適的是__NH4Cl__?！痉此继嵘?4)經(jīng)討論認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)操作中存在缺陷，它是__A、B__(填選項(xiàng)，可多選)。A．實(shí)驗(yàn)操作過程沒有采取較為嚴(yán)格的保溫措施B．加入物質(zhì)的質(zhì)量可能不相等C．加入物質(zhì)的種類不一樣,解析：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縉H4Cl、CaCl2、NaCl三種物質(zhì)溶于水過程中的熱量變化，因此水的量要控制，所以X＝50mL；(2)比較實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)4，往水中加入氯化鈣后，溫度升高，因此可獲得結(jié)論是氯化鈣溶解過程中放熱；(3)如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，說明這種物質(zhì)溶解時(shí)吸熱，從表中可以看出上述三種物質(zhì)中氯化銨溶解時(shí)吸熱；(4)實(shí)驗(yàn)操作過程中若保溫措施不嚴(yán)格會影響實(shí)驗(yàn)效果，A符合題意；加入物質(zhì)的質(zhì)量必須相等，否則會影響實(shí)驗(yàn)效果，B符合題意；探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質(zhì)溶于水過程中的熱量變化，因此加入物質(zhì)的種類一定不一樣，C不符合題意。,20．★[2017蚌埠六中月考]用如圖所示裝置研究“活性炭吸附能力與溫度變化的關(guān)系”。將NH4NO3固體加入到水中攪拌，觀察到兩側(cè)玻璃管中液面上升的高度不同。,(1)由于試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)__減小__(填“增大”或“減小”)，使得玻璃管內(nèi)液面上升。(2)NH4NO3固體溶于水__吸收__(填“放出”或“吸收”)熱量。(3)活性炭吸附氣體的能力隨溫度__降低__而增強(qiáng)。,解析：(1)硝酸銨溶于水吸熱，從而使得試管中的氣體溫度降低，壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，兩側(cè)玻璃管中液面上升。(2)NH4NO3固體溶于水吸收熱量。(3)由圖示知，活性炭在加入NH4NO3前和后吸附氣體的量不一樣，加入NH4NO3后玻璃管中的液面上升的更高，則試管內(nèi)壓強(qiáng)更小，說明活性炭吸附氣體的能力隨溫度降低而增強(qiáng)。,課題2溶解度,17．★(3分)[2017合肥42中月考]不同溫度下，NH4Cl在100g水中最多溶解的質(zhì)量如下表：,在20℃條件下，一種NH4Cl溶液甲發(fā)生如下變化：,請回答：(1)一定為飽和溶液的是__丙__溶液，不能確定是否為飽和溶液的是__乙__溶液。(2)要把40℃時(shí)的NH4Cl飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可采取的措施是__升溫或加水__,解析：因溶液甲恒溫蒸發(fā)10g水，仍然沒有溶質(zhì)析出，則溶液甲肯定是不飽和溶液，溶液乙是蒸發(fā)一定量溶劑后得到的溶液，可能恰好飽和也可能不飽和，而溶液丙是溶質(zhì)析出后的溶液，則丙一定是飽和溶液。根據(jù)氯化銨的溶解度隨溫度的升高而升高，所以升溫或加水都能使溶液由飽和變成不飽和。,11．★[2016常州中考]下表提供了KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，據(jù)該表判斷，下列敘述中，錯誤的是(B),A.KNO3的溶解度隨溫度的上升而變大B．20℃時(shí)，100g飽和KNO3溶液中含有31.6gKNO3C．將40℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃，該溶液變成不飽和溶液D．將80℃的KNO3飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出,解析：由KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，可以看出KNO3的溶解度隨溫度的上升而變大，A選項(xiàng)正確；20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，指20℃時(shí)，100g水中最多能溶解31.6gKNO3，故B選項(xiàng)錯誤；將40℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃，硝酸鉀的溶解度增大，該溶液變成不飽和溶液，C選項(xiàng)正確；將80℃的KNO3飽和溶液降溫至20℃，硝酸鉀的溶解度減小，有晶體析出，D選項(xiàng)正確。,課題3溶液的濃度,專項(xiàng)突破提升訓(xùn)練溶解度曲線,8．★[2017滁州模擬]20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體(不含結(jié)晶水)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。,下列說法中不正確的是(D)A．圖1中甲溶液一定是飽和溶液B．圖2中甲溶液一定是不飽和溶液C．圖3中N表示的是乙的溶解度曲線D．圖2中兩溶液降溫至30℃都會析出晶體,解析：圖1中甲溶液中有固體剩余，所以甲一定是飽和溶液，A正確；依據(jù)圖3可知，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，因此50℃時(shí)，甲、乙的溶解度都比20℃時(shí)大，并且甲的溶解度大于乙的溶解度，依據(jù)圖1中信息可以知道20℃時(shí)乙中沒有晶體，則50℃時(shí)，甲溶液也不飽和，B正確；圖1中甲有固體剩余，說明在20℃時(shí)，甲的溶解度小于乙，從圖3中的溶解度曲線可以看出，M表示甲的溶解度曲線，C正確；依據(jù)圖3可知，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，因此30℃時(shí)，甲、乙的溶解度都比20℃時(shí)大，且30℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等，依據(jù)圖1中信息可以知道20℃時(shí)乙中沒有晶體，在30℃時(shí)，乙中也不會有晶體析出，溶解度相同則甲也不會有晶體析出，故D錯誤。,12．★[2016安徽二模]KNO3與NaCl在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表。則下列說法不正確的是(D),A.NaCl溶解度隨溫度變化不大B．20℃時(shí)，將20gNaCl放入50g水中，充分?jǐn)嚢枘艿玫斤柡腿芤篊．采用蒸發(fā)溶劑的方法從KNO3溶液中得到KNO3晶體D．將210gKNO3飽和溶液從60℃降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量是31.6g,