（臨沂專版）2019中考化學總復習 第二部分 專題復習 高分保障 專題四 科學探究題課件 新人教版.ppt
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第二部分專題復習高分保障,專題四科學探究題,分類突破,類型1物質(zhì)的共存,【例1】[2017沂水二模]某化學研究性學習小組在實驗室進行了化學實驗，向一盛有鋅和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，觀察到燒杯中有固體剩余，對反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。(1)寫出上述燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)對反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分進行猜想，請你再補充一種猜想?！静孪搿坎孪胍唬喝苜|(zhì)為硫酸鋅；猜想二：溶質(zhì)為硫酸銅和硫酸鋅；你的猜想：溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸。(3)【討論】你認為猜想二不合理，理由是銅與稀硫酸不反應(yīng)。,【思路點撥】(1)鋅和銅混合物中加入稀硫酸，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不反應(yīng)。(2)反應(yīng)分兩種情況，一種是鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硫酸鋅；另一種情況是硫酸有剩余，溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸。(3)猜想二錯誤，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，不可能得到硫酸銅。(4)驗證溶質(zhì)中有硫酸，用pH試紙測溶液的pH，小于7即可。(5)廢液中含有硫酸，可以用熟石灰來中和。,(4)【實驗】若你的猜想正確，完成下列的實驗方案證明你的猜想：,(5)【應(yīng)用】如果你的猜想正確，把該廢液倒入鐵質(zhì)下水管道可能造成危害，為消除此廢液可能帶來的危害，一般會在廢液中加入適量的熟石灰，請寫出此反應(yīng)的化學方程式：H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O。,備考指導,有關(guān)反應(yīng)后成分類探究題是對科學探究的基本過程的全方面考查，解答時要注意結(jié)合實踐經(jīng)驗和親身體驗，探究性的提出問題，用觀察到的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進行推理、判斷，根據(jù)試題的目的和要求，結(jié)合題設(shè)中的有效信息進行解答，思維要有開放性。此外在確定反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的時候，既要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余，其中可溶性生成物是反應(yīng)后溶液中必定存在的溶質(zhì)。,押題訓練,1．[2017江西中考]為了解甲酸的分解產(chǎn)物，實驗小組進行了以下探究：【查閱資料】甲酸(HCOOH)的熔點為8.6℃，能分解生成兩種物質(zhì)?！咎岢霾孪搿繉嶒炐〗M對甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想：猜想1.H2和CO2；猜想2.CO和H2O。,【設(shè)計實驗】20℃時，甲酸的狀態(tài)為液態(tài)；從圖一裝置中選擇合適的裝置A(填序號)對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應(yīng)后將分解產(chǎn)物通入圖二裝置進行實驗。,圖2【實驗預(yù)測】若猜想l成立，則D中的實驗現(xiàn)象應(yīng)為D中的紫色石蕊溶液變成紅色?！具M行實驗】實驗中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，F(xiàn)處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為氧化鐵由紅色變成黑色，甲酸分解的化學方程式為HCOOHH2O＋CO↑?！窘涣魍卣埂抠Y料表明，不同條件下，甲酸的分解產(chǎn)物不同，猜想1和猜想2均能成立。據(jù)此小新對甲酸的分解產(chǎn)物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。經(jīng)討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲酸中C、H、O原子個數(shù)比為1∶2∶2，猜想3和猜想4均不滿足。,甲酸(HCOOH)的熔點為8.6℃，所以20℃時甲酸為液態(tài)，故加熱時選擇A裝置；若猜想l成立，則在D中二氧化碳會和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色；實驗中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，說明猜想2成立，則F處一氧化碳會還原氧化鐵，紅棕色粉末會逐漸變?yōu)楹谏?；甲酸分解生成一氧化碳和水，化學方程式為HCOOHCO↑＋H2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，HCOOH中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比為1∶2∶2，猜想3、猜想4中三種原子的個數(shù)比不可能是1∶2∶2。,2．[2017平邑縣模擬]某學校的化學學習小組在實驗時，用到了三個分別盛有Na2CO3溶液、NaOH溶液和NaCl溶液的試劑瓶，李銘發(fā)現(xiàn)王瀟在取用溶液時，用一支滴管分別取用了三種溶液，且在取用時沒有將滴管進行清洗，他認為王瀟的操作不規(guī)范，這樣會使試劑瓶中的溶液受污染而無法再次使用，于是學習小組就盛有NaCl溶液的試劑瓶是否被另外兩種溶液污染了而進行如下探究：【提出問題】該試劑瓶中溶質(zhì)的成分是什么？【提出猜想】猜想Ⅰ：溶質(zhì)成分只有：NaCl；猜想Ⅱ：溶質(zhì)成分為：NaCl和NaOH；猜想Ⅲ：溶質(zhì)成分為：NaCl和Na2CO3；猜想Ⅳ：溶質(zhì)成分為：NaCl、NaOH和Na2CO3?！緦嶒炋骄俊繛轵炞C猜想，李銘設(shè)計了如下實驗方案，請你將實驗步驟補充完整。,步驟(2)中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。【得出結(jié)論】猜想Ⅳ成立?！緦嶒灧此肌客鯙t認為憑借上述的實驗步驟并不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，因為碳酸鈉溶液顯堿性。【實驗改進】找出問題后，該實驗小組同學將實驗步驟進行了調(diào)整，他們先進行了步驟(2)，再進行步驟(1)，為保證結(jié)論準確且實驗現(xiàn)象便于觀察，先加入的試劑應(yīng)該足量(選填“足量”或“少量”)，且兩個步驟之間需要進行的實驗操作是過濾，請寫出該步驟需要用到的一種玻璃儀器玻璃棒。,氯化鋇能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式為BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；取該試劑瓶內(nèi)溶液放于試管中，向試管中加入過量BaCl2溶液；將碳酸鈉完全消耗，過濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入酚酞試液，試液變紅色，說明含有氫氧化鈉。兩步之間還應(yīng)再增加的實驗操作是過濾，過濾操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。,類型2有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)類探究題,【例2】[2017河東期末]鹽城是全國酸雨高發(fā)地區(qū)之一，某化學興趣小組得知酸雨是因空氣中的二氧化硫與水反應(yīng)生成酸而導致，他們想對此進行探究，請你參與他們的探究過程：(1)作出假設(shè)：二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸。(2)設(shè)計方案：用紫色的石蕊試液浸泡，制成紫色紙花并晾干。先驗證水能否使紫色石蕊紙花變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的紫色石蕊紙花變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟淖仙锛埢ㄗ兗t，實驗裝置和藥品如圖：,(3)查閱資料：你認為該實驗小組需要掌握的資料內(nèi)容中應(yīng)包括(填序號)①②；①二氧化硫易溶于水②酸能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t③SO2不與濃硫酸反應(yīng)(4)實驗：①實驗中紙花(Ⅱ)的顏色始終沒有變化，這說明水不能使紫色石蕊變紅。②紙花(Ⅲ)在實驗過程中始終未見變色，此現(xiàn)象說明干燥的二氧化硫氣體也不能使紫色的石蕊變紅。③實驗Ⅰ的作用是對照。(5)結(jié)論：實驗過程中只有Ⅳ紙花變紅，說明原假設(shè)成立(填“成立”或“不成立”)。,備考指導,有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)類探究題一般是對酸、堿、鹽、金屬的性質(zhì)進行探究，有時也會對常見物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行探究，例如有關(guān)鎂能與氮氣反應(yīng)的探究。只要將課本知識與題目所給信息緊密結(jié)合，并弄清所選試劑、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論之間的關(guān)系，此類探究題將會迎刃而解。,【思路點撥】(3)根據(jù)實驗設(shè)計方案判斷該實驗與濃硫酸無關(guān)，而是應(yīng)該掌握二氧化硫能否溶于水和酸能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t。(4)①實驗中紙花(Ⅱ)的顏色始終沒有變化，這說明水不能使紫色石蕊變紅；②紙花(Ⅲ)在實驗過程中始終未見變色，此現(xiàn)象說明干燥的二氧化硫氣體也不能使紫色石蕊變紅；③實驗Ⅰ的作用是作對照實驗，更好的得出實驗結(jié)論；(5)實驗過程中只有Ⅳ紙花變紅，說明原假設(shè)成立。,3.提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。【作出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。猜想一：錳＞鐵＞銅；猜想二：鐵＞銅＞錳；猜想三：鐵>錳>銅?！驹O(shè)計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案。(1)第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。(2)第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。(3)第三組驗證猜想三。實驗方案是(只用兩個實驗)：將錳片放入稀鹽酸中，再將錳片放入硫酸亞鐵溶液中。,押題訓練,【實驗及結(jié)論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現(xiàn)象是：錳片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度快?！就卣固骄俊侩S后同學們對探究金屬活動性的方案設(shè)計作了進一步研究。為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學設(shè)計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做？③。,【作出猜想】根據(jù)猜想1和猜想2再結(jié)合鐵比銅的金屬活動性強，可作出猜想鐵>錳>銅?！驹O(shè)計實驗】(2)猜想二只需驗證錳比銅的金屬活動性弱，將錳片放入硫酸銅溶液中即可。(3)錳能和稀鹽酸產(chǎn)生氫氣，銅不能，驗證錳比銅活潑，再驗證錳和鐵的金屬活動性，將錳放入硫酸亞鐵的溶液中即可驗證?！緦嶒灱敖Y(jié)論】金屬和酸反應(yīng)生成氣體的速度可以確定金屬的活動性強弱，金屬活動性強的和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度快?！就卣固骄俊竣侔鸭追湃胍业柠}溶液中，已驗證了甲比乙活動性強；②把乙放入丙的鹽溶液中，驗證了乙比丙的活動性強；④把丁放入丙的鹽溶液中，驗證丙比丁強；這樣可得出甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱；③把乙放入丁的鹽溶液中為了驗證乙比丁金屬活動性強沒必要做。,4．[2017廣安中考]焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉。某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質(zhì)進行探究：【探究實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10。由此得出的結(jié)論是碳酸氫鈉溶液顯堿性?！咎骄繉嶒灦刻妓釟溻c的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示?！静殚嗁Y料】碳酸氫鈉受熱易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì)。(1)加熱一段時間后觀察燒杯內(nèi)壁有水珠。(2)充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁。,(3)該興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3。①他們猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。②請設(shè)計實驗，檢驗反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是NaOH或Na2CO3，并完成如下表。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。,【探究實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，由此得出的結(jié)論是碳酸氫鈉溶液顯堿性。【探究實驗二】(2)充分加熱后生成二氧化碳，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁。(3)①他們猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和總個數(shù)都不變。②取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，加入足量氯化鈣溶液，振蕩，靜置，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，進一步說明反應(yīng)產(chǎn)物中含有碳酸鈉；?、癫僮骱蟮纳蠈忧逡河谠嚬蹷中，滴加酚酞溶液，溶液不變色，說明產(chǎn)物中不含有氫氧化鈉。,類型3有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)類探究題,【例3】[2017沂水一模]為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分，兩個化學興趣小組的同學進行了不同的探究?！咀冑|(zhì)原因分析】引起氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(用化學方程式表示)?！静孪爰僭O(shè)】猜想一：只有氫氧化鈉；猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；猜想三：是碳酸鈉。【查閱資料】①CaCl2溶液呈中性。②CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀?！緦嶒炋骄俊績蓚€小組的同學分別設(shè)計了不同的實驗方案。,甲組：,乙組：,【實驗結(jié)論】甲組：猜想三正確。乙組：猜想二正確。你認為乙組同學的結(jié)論正確，另外一組同學不正確的原因是加入的鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，影響了后面氫氧化鈉的檢驗。【反思交流】要想將氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉除去，我們應(yīng)該選擇下列哪種藥品B。A．稀鹽酸B．石灰水C．硫酸銅溶液寫出此反應(yīng)的化學方程式Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。,備考指導,解答有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)類探究題時，首先要知道物質(zhì)變質(zhì)的原理；其次要知道完全變質(zhì)、部分變質(zhì)、沒有變質(zhì)三種變質(zhì)程度的含義；還要知道變質(zhì)后物質(zhì)與變質(zhì)前物質(zhì)在性質(zhì)上的相似之處和不同之處。當物質(zhì)部分變質(zhì)時，在檢驗變質(zhì)后生成物質(zhì)的時候，加入試劑后既不能將未變質(zhì)部分消耗掉，也不能生成待檢驗的物質(zhì)或生成與待檢驗物質(zhì)性質(zhì)相似的物質(zhì)。,【思路點撥】【變質(zhì)原因分析】氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)生成碳酸鈉和水。【實驗探究】甲組中，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體。由于取用了過量的稀鹽酸，氫氧化鈉可能與過量的稀鹽酸反應(yīng)了，再滴加酚酞溶液無法判斷溶液中是否有氫氧化鈉。因此乙組同學的猜想正確，甲組同學的猜想錯誤?！痉此冀涣鳌刻妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾可以將碳酸鈣除去，最后只剩下氫氧化鈉。,5.[2017封開縣一模]實驗室有久置的氫氧化鈣粉末[Ca(OH)2]，化學興趣小組對該瓶粉末的組成進行實驗探究。(1)提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)？(2)假設(shè)：該氫氧化鈣粉末的成分為①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③碳酸鈣(寫一種)。(3)設(shè)計方案、進行實驗：請你參與探究，并填寫下表。,押題訓練,(4)思考：氫氧化鈣變質(zhì)是由于Ca(OH)2與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)密封保存。,,,6.[2017齊齊哈爾中考]某實驗小組在探究堿的化學性質(zhì)實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。(1)甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀(或澄清的石灰水變渾濁)的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。寫出變質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(2)同學們對變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進行如下探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH(寫化學式)【進行討論】甲同學取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。認為猜想一成立。乙同學不同意甲同學的觀點，理由是猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的鹽酸也能產(chǎn)生氣泡。,【設(shè)計實驗】請你驗證猜想二成立，并完成實驗報告。,【反思評價】在實驗室中，氫氧化鈉應(yīng)密封保存。,(1)氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸根離子遇到鈣離子生成碳酸鈣白色沉淀；混合后溶液變渾濁說明有碳酸鈣生成，可推斷氫氧化鈉已變質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；【提出問題】氫氧化鈉若是完全變質(zhì)，溶質(zhì)只有碳酸鈉，若是部分變質(zhì)，溶質(zhì)會有Na2CO3和NaOH；【進行討論】不論是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)，都會含有碳酸鈉，只要加入稀鹽酸就會生成氣體；【設(shè)計實驗】猜想二是氫氧化鈉部分變質(zhì)，即溶質(zhì)里面既有碳酸鈉也有氫氧化鈉，要先加入鈣離子或者是鋇離子讓碳酸根離子沉淀；然后檢驗是否含有氫氧根離子，檢驗氫氧根離子應(yīng)用酸堿指示劑，所以滴加過量或足量的氯化鈣、氯化鋇、硝酸鈣等可溶性鈣鹽或鋇鹽，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加無色酚酞溶液變紅，證明猜想二成立；【反思評價】氫氧化鈉具有吸水性且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以需要密封保存。,類型4有關(guān)物質(zhì)組成成分類探究題,【例4】[2017臨沂三模]某研究小組發(fā)現(xiàn)，維C泡騰片(保健藥品，主要成分見圖1)溶于水，有許多氣泡產(chǎn)生(如圖2)，該小組同學進行如下研究。探究一：該氣體的成分?！静孪肱c假設(shè)】小王說：該氣體可能是CO2、O2、CO、H2、N2。小李說：不可能含有N2，因為根據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中不含氮元素。小張說：不可能含有CO和H2，因為從藥品安全角度考慮，CO有毒，H2易燃易爆。該小組同學認為：該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種。,【進行實驗】,【得出結(jié)論】(1)由實驗①可知，該氣體中肯定含有二氧化碳。寫出該反應(yīng)的化學方程式Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(2)由實驗②不能(填“能”或“不能”)確定該氣體中不含氧氣。理由是若生成氧氣和二氧化碳的混合物，當氧氣含量過少時，帶火星的木條也不能復燃。若要證明含有氧氣請你幫助設(shè)計方法將氣體通入氫氧化鈉溶液，再將剩余氣體用帶火星的木條檢驗。探究二：維C泡騰片溶液的酸堿性。(3)向維C泡騰片溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性。,備考指導,解答有關(guān)物質(zhì)組成成分類探究題時，首先要熟記酸的通性、堿的通性、鹽的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)以及氧氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的性質(zhì)；其次要熟練記住常見物質(zhì)間反應(yīng)的化學方程式及實驗現(xiàn)象；然后認真分析題干所提供的信息，結(jié)合以上基礎(chǔ)知識，即可將探究過程進行完善。,【思路點撥】【猜想與假設(shè)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律中化學反應(yīng)前后元素種類不變可知：標簽所示的反應(yīng)物中不含氮元素，所以不可能含有N2；因為維C泡騰片是保健藥品，不能產(chǎn)生對人體有毒有害的物質(zhì)，而一氧化碳有毒，H2易燃易爆，所以不可能含有CO和H2?！镜贸鼋Y(jié)論】(1)因為實驗中看到澄清石灰水變渾濁，所以一定含有二氧化碳；(2)帶火星的木條沒有復燃，可能是沒有氧氣，也可能是氧氣的濃度低，其中混有較多量的二氧化碳，也不復燃，故不能確定該氣體中不含氧氣；可將氣體通入氫氧化鈉溶液，除去二氧化碳，再將剩余氣體用帶火星的木條檢驗。(3)向維C泡騰片溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性。,7.[2017河東區(qū)期中]某興趣小組為了探究堿式碳酸銅[化學式為Cu2(OH)2CO3]加熱后分解的產(chǎn)物，取一定量的樣品進行加熱，如圖1所示。充分加熱后試管底部生成黑色固體和使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且試管口出現(xiàn)無色液體，思考回答：,押題訓練,(1)產(chǎn)生的氣體肯定含有CO2；判斷的依據(jù)是產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。,(2)【提出問題】該黑色固體的主要成分是什么？【查閱資料】堿式碳酸銅分解的產(chǎn)物均為化合物?！静孪肱c假設(shè)】①可能是氧化銅；②可能是鐵的氧化物。你認為上述猜想缺乏依據(jù)的是(填編號)②，理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中沒有鐵元素。(3)【實驗驗證】將試管口的無色液體收集，并連接圖2電解水儀器，通直流電，一段時間后，正極與負極的氣體體積比為1∶2，且正極為氧氣，負極為氫氣，故該無色液體為水。(4)【交流討論】根據(jù)以上內(nèi)容，請寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O。,(1)因二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳；(2)在堿式碳酸銅中不含有鐵元素，則黑色固體肯定與鐵及鐵的氧化物無關(guān)。(3)實驗現(xiàn)象中不能確定是否有水生成，所以將試管口的無色液體收集，通直流電，一段時間后，正極與負極的氣體體積比為1∶2，且正極為氧氣，負極為氫氣，證明該無色液體為水。(4)根據(jù)以上內(nèi)容可知，堿式碳酸銅受熱分解的生成物是CuO、CO2、H2O。,8.[2017雅安中考]饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團中有許多小孔，它們使發(fā)面食品松軟可口。小明學習相關(guān)化學知識后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實驗室與興趣小組的同學一起進行探究?！境醪教骄俊咳∩倭堪咨勰┯谠嚬苤?，加適量水，測得溶液的pH>7,說明溶液呈堿性?！咎岢鰡栴}】白色粉末成分是什么？【查閱資料】(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。(2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩(wěn)定?！静孪肱c假設(shè)】猜想Ⅰ：碳酸鈉；猜想Ⅱ：碳酸氫鈉?！緦嶒炋骄俊考住⒁遗d趣小組設(shè)計不同實驗方案進行探究。,甲組方案：如圖1,取適量白色粉末于試管中，將導管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想Ⅱ正確。寫出裝置B中反應(yīng)的化學方程式CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。乙組方案：用如圖2所示裝置作為反應(yīng)容器，準確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：,實驗①的化學反應(yīng)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；表中m＝ag;根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想Ⅱ正確，判斷的依據(jù)是V3＝V2。,【反思應(yīng)用】(1)甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應(yīng)該滿足的條件是V1下載提示(請認真閱讀)
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