（課標(biāo)通用）安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 實驗2 金屬活動性順序的探究課件.ppt

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實驗2金屬活動性順序的探究,一、探究金屬活動性順序的主要方法,二、常見金屬活動性順序的探究1.兩種金屬(以鐵、銅兩種金屬為例),2.三種金屬(以Fe、Cu、Ag三種金屬為例),【注意事項】(1)實驗前必須打磨金屬表面,除去氧化膜或其他雜質(zhì)。(2)做金屬與酸反應(yīng)的實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用硝酸和濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液反應(yīng),鹽必須可溶于水。,例題(2018安徽廬陽區(qū)一模)小彬同學(xué)新買了水龍頭,從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻,為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系,進(jìn)行如下探究活動。【查閱資料】①鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。②鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液……【預(yù)測】三種金屬的金屬活動性順序:①Cr>Al>Cu②Al>Cr>Cu③Al>Cu>Cr,【實驗過程】取大小相同的三種金屬片,用砂紙打磨光亮。,【回答問題】(1)將上表中劃橫線的位置填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。(2)用砂紙打磨金屬片的目的是。(3)實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)小東提出用硫酸鋁溶液代替上述實驗中的稀硫酸,小燕認(rèn)為不可行,理由是。(5)上述實驗用了四種藥品,小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系,這三種藥品可以是。(6)實驗發(fā)現(xiàn),相等濃度的鹽酸和硫酸,鹽酸和鋁反應(yīng)的速率比硫酸快得多,可能的原因是,請設(shè)計實驗證明你的猜想。,答案(1)鉻片表面有少量氣泡產(chǎn)生銅片表面無明顯現(xiàn)象鋁片表面有大量氣泡產(chǎn)生鋁與稀硫酸可以反應(yīng),速度較快Al>Cr>Cu(2)除去金屬表面的氧化物(3)Cr+H2SO4==CrSO4+H2↑(4)無法比較鉻和銅的金屬活動性強(qiáng)弱(5)Al、CrSO4溶液、Cu[或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液](6)氯離子更能促進(jìn)反應(yīng)分別取等體積、等濃度的稀硫酸于兩支試管中,向其中一支試管加入少量的氯化鈉固體,再將打磨后的等質(zhì)量的鋁片分別放入兩支試管中,比較氣泡放出快慢,解析(2)由于金屬在保存時可能與空氣中氧氣發(fā)生氧化,使表面形成氧化層,影響實驗,因此要使用砂紙進(jìn)行打磨。(3)由題意鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr+H2SO4==CrSO4+H2↑。(4)因為鉻和銅都不能與硫酸鋁溶液反應(yīng),所以無法比較鉻和銅的金屬活動性強(qiáng)弱。(5)用三種藥品是最簡單的實驗方法,采用的方案可以是Al、CrSO4溶液、Cu;也可以用Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液。(6)相等濃度的鹽酸和硫酸,主要區(qū)別在于陰離子種類的不同,鹽酸與鋁的反應(yīng)速率更快,可能是因為氯離子更能促進(jìn)反應(yīng)。,方法總結(jié)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一,設(shè)計實驗方案時,要注意用最少的藥品和最簡單的方法;對實驗設(shè)計方案的評價,要從三個方面考慮,一是方案是否可行,能否達(dá)到實驗?zāi)康?二是實驗操作是否簡便;三是實驗過程中要注意控制變量。,