重慶市2019年中考化學總復習 第一輪 基礎知識研究 第二單元 化學基本概念和原理 第13講 質(zhì)量守恒定律課件.ppt

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第一輪重慶基礎知識研究,第二單元化學基本概念和原理,第13講質(zhì)量守恒定律,玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題（2008-2017）,命題點1質(zhì)量守恒定律的驗證(B卷5年1考)1.(2013重慶B卷23題6分)某班同學按如圖所示的實驗探究質(zhì)量守恒定律。,(1)同學們先按圖1的方式實驗，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。該實驗中，大家進行了兩次稱量，有四個小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是________(填序號)。,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,AD,(2)同學們又按照圖2的方式實驗，當天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，最終天平的狀態(tài)是____________(填序號)。A.左盤高B.右盤高C.保持平衡該實驗中通過化學反應新生成了的物質(zhì)有______(填序號)。A.HClB.CO2C.Na2CO3D.NaOH,C,BC,【解析】（1）鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)化學方程式可知，反應生成了二氧化碳，圖1實驗在敞口容器中進行，當將鹽酸加入碳酸鈉粉末后會有CO2逸出，總質(zhì)量會減小，而表格中的A中質(zhì)量不變，D中質(zhì)量增加，都是錯誤的。（2）圖2與圖1相比，敞口裝置改成了密閉裝置，生成的二氧化碳氣體不會逸出，所以最終天平是平衡的。,在圖2中，除了發(fā)生Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑的反應外，還會發(fā)生2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O的反應，所以該實驗中通過化學反應新生成的物質(zhì)有CO2、NaCl和Na2CO3，故選BC。,命題點2質(zhì)量守恒定律的應用(A卷10年10考，B卷5年4考)類型一推斷化學方程式中未知化學式(A卷10年5考，B卷5年3考)2.[2017重慶B卷18(2)題2分]今年5月在北京召開了“一帶一路”高峰論壇會，新絲綢之路又一次使我國的悠久文化、先進技術走向世界。(2)黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它由硝酸鉀、硫黃和木炭等組成。黑火藥中至少含有______種元素，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為：S＋2KNO3＋3C===X＋3CO2↑＋N2↑，則X的化學式為____________。,五,K2S,3.[2013重慶A卷17(3)題1分]N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的兩名成員。(3)工業(yè)生產(chǎn)中，用N2O與氨基化鉀(KNH2)反應制備疊氮化鉀(KN3)，其化學方程式為：N2O＋2KNH2===KN3＋KOH＋X，則X的化學式為__________。,NH3,【解析】（3）由反應的化學方程式N2O+2KNH2===KN3+KOH+X，應用質(zhì)量守恒定律的“兩個不變”：化學反應前后①元素種類不變；②原子個數(shù)不變可知：元素種類N、O、K、H反應前原子個數(shù)4、1、2、4，反應后原子個數(shù)3、1、2、1反應前后原子個數(shù)差1、0、0、3，X中組成元素的原子個數(shù)1、0、0、3化學式NH3,4.(2010重慶21題4分)重慶在高科技產(chǎn)業(yè)方面發(fā)展迅速，今年重慶本土生產(chǎn)的第一臺筆記本電腦下線，使老工業(yè)基地煥發(fā)出新的活力。(1)生產(chǎn)電腦芯片的材料主要是高純硅。工業(yè)生產(chǎn)硅的原理為：2C＋SiO2===Si＋2CO↑，在反應中SiO2發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應。該反應生產(chǎn)的是粗硅，將粗硅提純才能得到高純硅，,高溫,還原,在提純過程中發(fā)生的反應之一是：H2＋SiCl4====HCl＋X，X的化學式為____________。(2)天原化工廠通過電解飽和食鹽水獲得的氫氣可用于生產(chǎn)高純硅。已知電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣(Cl2)和燒堿，反應的化學方程式為：_____________________________________，產(chǎn)生的H2若在潮濕的Cl2中燃燒，會產(chǎn)生大量的“白霧”，“白霧”是________________。,高溫,HSiCl3,2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑,通電,鹽酸小液滴,類型二定性推斷元素組成(A卷10年3考，B卷5年1考)5.(2010重慶15題2分)氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有()A.NaCl、H2OB.NaClO、H2OC.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClO、H2O,D,【解析】把氯氣通入氫氧化鈉溶液中，實際上相當于氯氣先與水反應生成鹽酸和次氯酸，然后鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水；次氯酸與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和水。,6.(2012重慶14題2分)NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質(zhì)是()A.CO2B.Cl2C.O2D.N2,A,【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變。在高氯酸銨中含有N、H、Cl、O這四種元素，而無碳元素，故反應后的生成物中不可能出現(xiàn)碳元素，故選A。,7.(2013重慶B卷7題2分)用下列礦石在冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是()A.輝銅礦(主要成分Cu2S)B.赤鐵礦(主要成分Fe2O3)C.磁鐵礦(主要成分Fe3O4)D.鋁土礦(主要成分Al2O3),A,【解析】由于輝銅礦中含有硫元素，在冶煉金屬的過程中會生成硫的氧化物而引起酸雨。,類型三其他應用(A卷10年3考)8.(2009重慶14題2分)根據(jù)化學方程式A＋NaOH===B＋H2O推斷，B、A的相對分子質(zhì)量相差()A.12B.18C.22D.40,C,【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知：B、A的相對分子質(zhì)量之差應等于NaOH與H2O的相對分子質(zhì)量之差即40-18＝22,故選C。,9.(2015重慶A卷16題2分)如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應前后質(zhì)量比例的變化。下列說法正確的是()A.該反應中CaO起催化作用B.該反應中CO2是生成物C.該反應是復分解反應D.該反應是化合反應,D,【解析】氧化鈣質(zhì)量減少，所以氧化鈣是反應物，A錯誤；二氧化碳質(zhì)量減少，所以二氧化碳是反應物，B錯誤；由分析可知該反應由氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，符合化合反應“多變一”的特點，所以屬于化合反應，D正確。,10.[2015重慶B卷20(3)題1分]學習化學后，我們學會了從微觀角度認識物質(zhì)。(3)如圖是一氧化碳與氧氣反應的微觀模型圖，請在下圖方框中以圖示的方式完成該化學反應的微觀過程(圖中表示氧原子，表示碳原子)。,【解析】（3）根據(jù)題意該反應的反應物是一氧化碳和氧氣，根據(jù)圖例，要填的微粒是一氧化碳分子，根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，所以在方框內(nèi)應該畫出2個一氧化碳分子，1個一氧化碳分子由1個碳原子和1個氧原子構成。,1.下列說法正確的是()A.鐵與硫酸銅溶液反應，反應前后固體的質(zhì)量相等B.鎂在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大C.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量大D.2克氫氣在2克氧氣中燃燒，生成4克水,B,拓展創(chuàng)新,【解析】鐵與硫酸銅溶液反應，反應后生成固體(銅)的質(zhì)量大于反應前參加反應固體(鐵)的質(zhì)量，A不正確；鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和，B正確；高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小，C不正確；氫氣在氧氣中燃燒生成水，參加反應的氫氣、氧氣的質(zhì)量比為1∶8，所以2克氫氣在2克氧氣中燃燒，生成2.25克水，D不正確。,2.在M＋3N===P＋2Q中，x克M物質(zhì)與y克N物質(zhì)恰好完全反應生成z克P物質(zhì)，則生成的Q物質(zhì)質(zhì)量為()克。A.B.x＋3y－zC.x＋3y－2zD.x＋y－z,D,【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成Q的質(zhì)量等于參加反應的M和N的質(zhì)量之和減去生成P的質(zhì)量為x＋y－z克。,3.通常情況下，銅不和稀硫酸反應。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應：2Cu＋2H2SO4(稀)＋X=====2CuSO4＋2H2O，下列說法正確的是()A.反應前后各元素的化合價沒有變化B.反應物X的化學式是O2C.反應后溶液的質(zhì)量減少D.反應后溶液會由藍色變?yōu)闊o色,,B,【解析】反應物中的銅是0價，生成物中銅為＋2價，A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類、原子個數(shù)都不變，可確定X是O2，B正確；反應后銅溶解，轉(zhuǎn)化為硫酸銅，溶液質(zhì)量增加，C錯誤；反應物中有硫酸銅生成，反應過程中溶液由無色變?yōu)樗{色，D錯誤。,考點精講,質(zhì)量守恒定律,概念：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的①________適用范圍：一切化學反應實質(zhì)：化學反應過程中的變與不變質(zhì)量守恒定律的驗證應用,,質(zhì)量總和,實質(zhì)：,化學反應過程中的變與不變,六個一定不變兩個一定改變兩個可能改變,,六個一定不變,宏觀微觀,反應物、生成物的②_______不變元素③______不變各元素質(zhì)量不變,,原子④______不變原子⑤______不變原子質(zhì)量不變,,,總質(zhì)量,種類,種類,數(shù)目,兩個一定改變,宏觀：⑥_______的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變,,兩個可能改變,分子的數(shù)目可能改變元素的化合價可能改變,,物質(zhì),應用,解釋化學變化和生活中的一些現(xiàn)象，推斷某化學反應中反應物或生成物的組成元素、化學式、質(zhì)量比等b.判斷化學方程式書寫是否正確，進行化學方程式的配平及相關計算,,一質(zhì)量守恒定律的應用(重點)考向1推斷未知物的化學式（依據(jù)化學反應前后元素種類，原子數(shù)目均不變）例1（2017南充節(jié)選）（1）“潔廁靈”、“漂白精”是家庭常用的兩種清潔劑。“潔廁靈”的有效成分是鹽酸，可清除污垢，但不能用于清潔大理石制品，理由是（寫化學方程,式）______________________________________;“漂白精”的有效成分是次氯酸鈉（NaClO）,能快速漂除衣服污漬。但“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，化學方程式為NaClO+2HCl====NaCl+X↑+H2O,則X的化學式為_________。,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,Cl2,,方法指導解答此種類型題目可根據(jù)化學反應前后元素種類和原子數(shù)目不變，通過觀察反應前后各元素的種類及原子個數(shù)確定未知物質(zhì)中的元素種類及原子個數(shù)。,考向2推斷元素種類(依據(jù)化學反應前后元素種類不變)例2(2017河南)硝酸銅受熱分解會產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是()A.N2B.NO2C.NH3D.SO2,B,,例3(2017達州)某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法不正確的是()A.該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B.該反應中O2與CO2的質(zhì)量比為14∶11C.該反應中O2和H2O的分子數(shù)之比為7∶6D.該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1∶4,D,,實驗突破,實驗質(zhì)量守恒定律的驗證1.實驗方案及實驗裝置,質(zhì)量守恒定律的探究,實驗視頻,,解讀：①A裝置中錐形瓶底部要鋪一層細沙的目的是：防止紅磷燃燒時錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。②A裝置中氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強，起緩沖作用；二是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換。,,2.實驗原理及現(xiàn)象實驗A：原理①____________________(寫化學方程式，下同)；實驗現(xiàn)象是紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。實驗B：原理②___________________________________；實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，實驗結束后天平不平衡，指針偏右。[B卷：2013.23(1)],4P＋5O2===2P2O5,點燃,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,,3.實驗結論及分析(反應前質(zhì)量記為m1，反應后質(zhì)量記為m2)實驗A：m1＝m2，參加反應的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量③________。實驗B：m1>m2，由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成天平④________質(zhì)量減少，天平指針右偏。,總和,左盤,,4.實驗改進實驗B：使反應在密閉容器中進行，如圖所示。[B卷：2013.23(2)],,5.實驗現(xiàn)象分析(1)化學反應的現(xiàn)象(說明肯定發(fā)生了化學反應)；(2)天平的平衡狀況(說明化學反應前后質(zhì)量關系)；(3)如果反應后天平不平衡，對此現(xiàn)象的解釋(反應中是否有氣體逸散；外界物質(zhì)是否進入；用氣球收集反應生成的氣體時浮力的影響等)。,,6.驗證質(zhì)量守恒定律的化學反應的選擇及適用范圍(1)質(zhì)量守恒定律只適用于⑤____________，不能應用于⑥____________。(2)所選的化學反應，反應現(xiàn)象要明顯(說明肯定發(fā)生了化學反應)。(3)若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，則反應必須在⑦____________中進行。,化學變化,物理變化,密閉裝置,,(4)任何化學反應都遵守⑧______________。造成反應前后天平不平衡的原因：有的反應物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，其質(zhì)量沒有計算在內(nèi)(如：參加反應的或生成的氣體的質(zhì)量)；反應裝置⑨______________，使得部分物質(zhì)進入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生變化。,質(zhì)量守恒定律,氣密性不好,,7.應用(對常見現(xiàn)象的解釋)(1)碳酸鈉溶液和稀鹽酸混合，總質(zhì)量減小。解釋：碳酸鈉和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，氣體逸出，造成總質(zhì)量減小。(2)鐵和稀硫酸反應，總質(zhì)量減小。解釋：鐵和稀硫酸反應有氫氣生成，氣體逸出，造成總質(zhì)量減小。,,(3)氫氧化鈉溶液變質(zhì)，質(zhì)量增大。解釋：氫氧化鈉溶液變質(zhì)是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，使質(zhì)量增大。,,例(2017青島)為了探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：(1)甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應后，托盤天平的指針________(選填“向左”、“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是__________________________________________________。,向右,鋅粒與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣逸散到空氣中，燒杯內(nèi)質(zhì)量減小,,(2)乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量________。(3)兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在________裝置中進行。(4)從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是________(選填序號)。①原子種類②分子種類③原子數(shù)目④分子質(zhì)量⑤分子數(shù)目⑥原子質(zhì)量,相等,密閉,①③⑥,,補充設問(5)質(zhì)量守恒定律適用于___________(填“物理”或“化學”)變化。(6)乙同學實驗時，將兩種溶液混合后，小燒杯內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________。,化學變化,有白色沉淀生成,