重慶市2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第13講 質(zhì)量守恒定律課件.ppt

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第一輪重慶基礎(chǔ)知識研究,第二單元化學(xué)基本概念和原理,第13講質(zhì)量守恒定律,玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題（2008-2017）,命題點1質(zhì)量守恒定律的驗證(B卷5年1考)1.(2013重慶B卷23題6分)某班同學(xué)按如圖所示的實驗探究質(zhì)量守恒定律。,(1)同學(xué)們先按圖1的方式實驗，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。該實驗中，大家進行了兩次稱量，有四個小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是_(填序號)。,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,AD,(2)同學(xué)們又按照圖2的方式實驗，當(dāng)天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，最終天平的狀態(tài)是_(填序號)。A.左盤高B.右盤高C.保持平衡該實驗中通過化學(xué)反應(yīng)新生成了的物質(zhì)有_(填序號)。A.HClB.CO2C.Na2CO3D.NaOH,C,BC,【解析】（1）鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成了二氧化碳，圖1實驗在敞口容器中進行，當(dāng)將鹽酸加入碳酸鈉粉末后會有CO2逸出，總質(zhì)量會減小，而表格中的A中質(zhì)量不變，D中質(zhì)量增加，都是錯誤的。（2）圖2與圖1相比，敞口裝置改成了密閉裝置，生成的二氧化碳氣體不會逸出，所以最終天平是平衡的。,在圖2中，除了發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2的反應(yīng)外，還會發(fā)生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O的反應(yīng)，所以該實驗中通過化學(xué)反應(yīng)新生成的物質(zhì)有CO2、NaCl和Na2CO3，故選BC。,命題點2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(A卷10年10考，B卷5年4考)類型一推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式(A卷10年5考，B卷5年3考)2.2017重慶B卷18(2)題2分今年5月在北京召開了“一帶一路”高峰論壇會，新絲綢之路又一次使我國的悠久文化、先進技術(shù)走向世界。(2)黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它由硝酸鉀、硫黃和木炭等組成。黑火藥中至少含有_種元素，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為：S2KNO33C=X3CO2N2，則X的化學(xué)式為_。,五,K2S,3.2013重慶A卷17(3)題1分N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的兩名成員。(3)工業(yè)生產(chǎn)中，用N2O與氨基化鉀(KNH2)反應(yīng)制備疊氮化鉀(KN3)，其化學(xué)方程式為：N2O2KNH2=KN3KOHX，則X的化學(xué)式為_。,NH3,【解析】（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式N2O+2KNH2=KN3+KOH+X，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個不變”：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變；原子個數(shù)不變可知：元素種類N、O、K、H反應(yīng)前原子個數(shù)4、1、2、4，反應(yīng)后原子個數(shù)3、1、2、1反應(yīng)前后原子個數(shù)差1、0、0、3，X中組成元素的原子個數(shù)1、0、0、3化學(xué)式NH3,4.(2010重慶21題4分)重慶在高科技產(chǎn)業(yè)方面發(fā)展迅速，今年重慶本土生產(chǎn)的第一臺筆記本電腦下線，使老工業(yè)基地?zé)òl(fā)出新的活力。(1)生產(chǎn)電腦芯片的材料主要是高純硅。工業(yè)生產(chǎn)硅的原理為：2CSiO2=Si2CO，在反應(yīng)中SiO2發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。該反應(yīng)生產(chǎn)的是粗硅，將粗硅提純才能得到高純硅，,高溫,還原,在提純過程中發(fā)生的反應(yīng)之一是：H2SiCl4=HClX，X的化學(xué)式為_。(2)天原化工廠通過電解飽和食鹽水獲得的氫氣可用于生產(chǎn)高純硅。已知電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣(Cl2)和燒堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，產(chǎn)生的H2若在潮濕的Cl2中燃燒，會產(chǎn)生大量的“白霧”，“白霧”是_。,高溫,HSiCl3,2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,通電,鹽酸小液滴,類型二定性推斷元素組成(A卷10年3考，B卷5年1考)5.(2010重慶15題2分)氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2H2O=HClHClO，其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的生成物有()A.NaCl、H2OB.NaClO、H2OC.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClO、H2O,D,【解析】把氯氣通入氫氧化鈉溶液中，實際上相當(dāng)于氯氣先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，然后鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水；次氯酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和水。,6.(2012重慶14題2分)NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是()A.CO2B.Cl2C.O2D.N2,A,【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。在高氯酸銨中含有N、H、Cl、O這四種元素，而無碳元素，故反應(yīng)后的生成物中不可能出現(xiàn)碳元素，故選A。,7.(2013重慶B卷7題2分)用下列礦石在冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是()A.輝銅礦(主要成分Cu2S)B.赤鐵礦(主要成分Fe2O3)C.磁鐵礦(主要成分Fe3O4)D.鋁土礦(主要成分Al2O3),A,【解析】由于輝銅礦中含有硫元素，在冶煉金屬的過程中會生成硫的氧化物而引起酸雨。,類型三其他應(yīng)用(A卷10年3考)8.(2009重慶14題2分)根據(jù)化學(xué)方程式ANaOH=BH2O推斷，B、A的相對分子質(zhì)量相差()A.12B.18C.22D.40,C,【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知：B、A的相對分子質(zhì)量之差應(yīng)等于NaOH與H2O的相對分子質(zhì)量之差即40-1822,故選C。,9.(2015重慶A卷16題2分)如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中CaO起催化作用B.該反應(yīng)中CO2是生成物C.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D.該反應(yīng)是化合反應(yīng),D,【解析】氧化鈣質(zhì)量減少，所以氧化鈣是反應(yīng)物，A錯誤；二氧化碳質(zhì)量減少，所以二氧化碳是反應(yīng)物，B錯誤；由分析可知該反應(yīng)由氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，符合化合反應(yīng)“多變一”的特點，所以屬于化合反應(yīng)，D正確。,10.2015重慶B卷20(3)題1分學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會了從微觀角度認識物質(zhì)。(3)如圖是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，請在下圖方框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程(圖中表示氧原子，表示碳原子)。,【解析】（3）根據(jù)題意該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，根據(jù)圖例，要填的微粒是一氧化碳分子，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，所以在方框內(nèi)應(yīng)該畫出2個一氧化碳分子，1個一氧化碳分子由1個碳原子和1個氧原子構(gòu)成。,1.下列說法正確的是()A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相等B.鎂在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大C.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量大D.2克氫氣在2克氧氣中燃燒，生成4克水,B,拓展創(chuàng)新,【解析】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)后生成固體(銅)的質(zhì)量大于反應(yīng)前參加反應(yīng)固體(鐵)的質(zhì)量，A不正確；鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和，B正確；高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，C不正確；氫氣在氧氣中燃燒生成水，參加反應(yīng)的氫氣、氧氣的質(zhì)量比為18，所以2克氫氣在2克氧氣中燃燒，生成2.25克水，D不正確。,2.在M3N=P2Q中，x克M物質(zhì)與y克N物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成z克P物質(zhì)，則生成的Q物質(zhì)質(zhì)量為()克。A.B.x3yzC.x3y2zD.xyz,D,【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成Q的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的M和N的質(zhì)量之和減去生成P的質(zhì)量為xyz克。,3.通常情況下，銅不和稀硫酸反應(yīng)。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2H2SO4(稀)X=2CuSO42H2O，下列說法正確的是()A.反應(yīng)前后各元素的化合價沒有變化B.反應(yīng)物X的化學(xué)式是O2C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少D.反應(yīng)后溶液會由藍色變?yōu)闊o色,B,【解析】反應(yīng)物中的銅是0價，生成物中銅為2價，A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、原子個數(shù)都不變，可確定X是O2，B正確；反應(yīng)后銅溶解，轉(zhuǎn)化為硫酸銅，溶液質(zhì)量增加，C錯誤；反應(yīng)物中有硫酸銅生成，反應(yīng)過程中溶液由無色變?yōu)樗{色，D錯誤。,考點精講,質(zhì)量守恒定律,概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的_適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)過程中的變與不變質(zhì)量守恒定律的驗證應(yīng)用,質(zhì)量總和,實質(zhì)：,化學(xué)反應(yīng)過程中的變與不變,六個一定不變兩個一定改變兩個可能改變,六個一定不變,宏觀微觀,反應(yīng)物、生成物的_不變元素_不變各元素質(zhì)量不變,原子_不變原子_不變原子質(zhì)量不變,總質(zhì)量,種類,種類,數(shù)目,兩個一定改變,宏觀：_的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變,兩個可能改變,分子的數(shù)目可能改變元素的化合價可能改變,物質(zhì),應(yīng)用,解釋化學(xué)變化和生活中的一些現(xiàn)象，推斷某化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的組成元素、化學(xué)式、質(zhì)量比等b.判斷化學(xué)方程式書寫是否正確，進行化學(xué)方程式的配平及相關(guān)計算,一質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(重點)考向1推斷未知物的化學(xué)式（依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類，原子數(shù)目均不變）例1（2017南充節(jié)選）（1）“潔廁靈”、“漂白精”是家庭常用的兩種清潔劑。“潔廁靈”的有效成分是鹽酸，可清除污垢，但不能用于清潔大理石制品，理由是（寫化學(xué)方程,式）_;“漂白精”的有效成分是次氯酸鈉（NaClO）,能快速漂除衣服污漬。但“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O,則X的化學(xué)式為_。,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,Cl2,方法指導(dǎo)解答此種類型題目可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子數(shù)目不變，通過觀察反應(yīng)前后各元素的種類及原子個數(shù)確定未知物質(zhì)中的元素種類及原子個數(shù)。,考向2推斷元素種類(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變)例2(2017河南)硝酸銅受熱分解會產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是()A.N2B.NO2C.NH3D.SO2,B,例3(2017達州)某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法不正確的是()A.該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B.該反應(yīng)中O2與CO2的質(zhì)量比為1411C.該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為76D.該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為14,D,實驗突破,實驗質(zhì)量守恒定律的驗證1.實驗方案及實驗裝置,質(zhì)量守恒定律的探究,實驗視頻,解讀：A裝置中錐形瓶底部要鋪一層細沙的目的是：防止紅磷燃燒時錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。A裝置中氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強，起緩沖作用；二是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換。,2.實驗原理及現(xiàn)象實驗A：原理_(寫化學(xué)方程式，下同)；實驗現(xiàn)象是紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。實驗B：原理_；實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，實驗結(jié)束后天平不平衡，指針偏右。B卷：2013.23(1),4P5O2=2P2O5,點燃,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,3.實驗結(jié)論及分析(反應(yīng)前質(zhì)量記為m1，反應(yīng)后質(zhì)量記為m2)實驗A：m1m2，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量_。實驗B：m1m2，由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成天平_質(zhì)量減少，天平指針右偏。,總和,左盤,4.實驗改進實驗B：使反應(yīng)在密閉容器中進行，如圖所示。B卷：2013.23(2),5.實驗現(xiàn)象分析(1)化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象(說明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng))；(2)天平的平衡狀況(說明化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系)；(3)如果反應(yīng)后天平不平衡，對此現(xiàn)象的解釋(反應(yīng)中是否有氣體逸散；外界物質(zhì)是否進入；用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時浮力的影響等)。,6.驗證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)的選擇及適用范圍(1)質(zhì)量守恒定律只適用于_，不能應(yīng)用于_。(2)所選的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象要明顯(說明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng))。(3)若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來進行實驗，則反應(yīng)必須在_中進行。,化學(xué)變化,物理變化,密閉裝置,(4)任何化學(xué)反應(yīng)都遵守_。造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因：有的反應(yīng)物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，其質(zhì)量沒有計算在內(nèi)(如：參加反應(yīng)的或生成的氣體的質(zhì)量)；反應(yīng)裝置_，使得部分物質(zhì)進入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生變化。,質(zhì)量守恒定律,氣密性不好,7.應(yīng)用(對常見現(xiàn)象的解釋)(1)碳酸鈉溶液和稀鹽酸混合，總質(zhì)量減小。解釋：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體生成，氣體逸出，造成總質(zhì)量減小。(2)鐵和稀硫酸反應(yīng)，總質(zhì)量減小。解釋：鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，氣體逸出，造成總質(zhì)量減小。,(3)氫氧化鈉溶液變質(zhì)，質(zhì)量增大。解釋：氫氧化鈉溶液變質(zhì)是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，使質(zhì)量增大。,例(2017青島)為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針_(選填“向左”、“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是_。,向右,鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣逸散到空氣中，燒杯內(nèi)質(zhì)量減小,(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_。(3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在_裝置中進行。(4)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是_(選填序號)。原子種類分子種類原子數(shù)目分子質(zhì)量分子數(shù)目原子質(zhì)量,相等,密閉,補充設(shè)問(5)質(zhì)量守恒定律適用于_(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(6)乙同學(xué)實驗時，將兩種溶液混合后，小燒杯內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_。,化學(xué)變化,有白色沉淀生成,