安徽省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過關(guān)篇 專項07 無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的探究課件.ppt

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PARTONE,第一篇基礎(chǔ)過關(guān)篇,專項（七）無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的探究,【考點(diǎn)突破】,一、酸堿中和反應(yīng)的探究1.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):。,2.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例):,酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成H2O,紅,無,不能,當(dāng)鹽酸過量時,溶液也呈無色,pH=8時,溶液仍然顯堿性,堿性減弱有可能是堿被稀釋引起的,先升高后降低,固體氫氧化鈉溶于水也放熱,3.溶液pH變化及所得溶液成分判斷,7,NaOH,7,NaOH、NaCl,=7,NaCl,7,NaOH、NaCl,7,NaCl、HCl,7,7,HCl,NaCl、HCl,NaCl,NaOH、NaCl,NaCl、HCl,NaOH、NaCl,注:AC段、CD段均不含端點(diǎn)。,4.中和反應(yīng)后成分的檢驗(yàn)(1)以氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)為例反應(yīng)后溶液成分中一定存在的物質(zhì)是,屬于(填物質(zhì)類別)。反應(yīng)后物質(zhì)成分可能為:(恰好反應(yīng));(酸過量);(堿過量)。NaCl、NaOH和HCl,此情況不合理的原因:。,NaCl,鹽,NaCl,NaCl、HCl,NaCl、NaOH,NaOH能與HCl反應(yīng),不能共存,(2)酸中和堿時,酸是否過量的檢驗(yàn)方法,溶液呈紫色,pH=7,產(chǎn)生大量氣泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,產(chǎn)生大量氣泡,二、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的探究1.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:。,2.判斷氫氧化鈉與二氧化碳是否發(fā)生反應(yīng)的方法(1)利用密閉容器中壓強(qiáng)的改變,判斷二氧化碳被消耗,從而證明反應(yīng)的發(fā)生。有些化學(xué)反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象,必須借助一定的裝置來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。在探究CO2和NaOH是否發(fā)生化學(xué)變化時,某校化學(xué)探究小組的同學(xué)設(shè)計了以下四種實(shí)驗(yàn)裝置。,圖G7-1,回答下列問題:(1)請簡單描述上述四種裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。A:;B:;C:;D:。(2)上述四種實(shí)驗(yàn)設(shè)計所依據(jù)的共同原理是。,溶液進(jìn)入試管內(nèi),反應(yīng)后燒杯內(nèi)的水會倒吸到錐形瓶中,擠壓滴管內(nèi)的氫氧化鈉后,小氣球會脹大,擠壓滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液后,會形成噴泉,二氧化碳被吸收,盛有二氧化碳的容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小,與外界大氣壓形成壓強(qiáng)差,(3)有同學(xué)質(zhì)疑,認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計沒有排除二氧化碳溶解于氫氧化鈉溶液的假設(shè),并設(shè)計了如下兩個實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行如圖G7-2所示實(shí)驗(yàn):,圖G7-2,分別向甲、乙兩個瓶中注入少量、等體積的兩種溶液或液體,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)甲中若觀察到U形管左端液面(填“升高”或“降低”),則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是。,升高,與以上四個實(shí)驗(yàn)相比,同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)甲更合理,因?yàn)樗懦龑?shí)驗(yàn)的干擾。實(shí)驗(yàn)乙中說明CO2能與Ca(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)乙的下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中,一定能說明“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的是(填序號)。a.U形管中紅墨水左低右高b.U形管中紅墨水左高右低c.U形管中紅墨水液面沒有發(fā)生改變,三、氫氧化鈉變質(zhì)的探究1.氫氧化鈉變質(zhì)的原因:。,水,澄清石灰水變渾濁,bc,氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈉而變質(zhì),2.探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度,