高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用A組全員必做題1.血糖濃度(血液中葡萄糖的含量)是人體的重要生理指標(biāo)，其值常以兩種計(jì)算單位表示，即mmolL1和mgdL1(1 L10 dL)。以mmolL1表示時(shí)，人的血糖值在3.616.11 mmolL1之間為正常，下列血糖濃度屬于正常值的是()A2.88 mmolL1B0.008 molL1C95 mgdL1 D52 mgdL1解析：A項(xiàng)，2.88 mmolL16.11 mmolL1，偏高；C項(xiàng)，5.28 mmolL1，這個值在正常范圍內(nèi)，符合要求；D項(xiàng)，2.89 mmolL1，偏低。答案：C2取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析：容量瓶中H2SO4溶液的H物質(zhì)的量為n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。答案：B3V L濃度為0.5 molL1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 molL1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的鹽酸混合均勻解析：A項(xiàng)，通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化，若溶液體積不變時(shí)所給數(shù)據(jù)是合理的，該項(xiàng)不合理；C項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會導(dǎo)致HCl揮發(fā)，該項(xiàng)不合理；D項(xiàng)，不同濃度鹽酸混合時(shí)，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，該項(xiàng)不合理。答案：B4(2016福建廈門外國語學(xué)校)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c2 molL1。則c1和c2的關(guān)系是()Ac12c2 Bc22c1Cc22c1 Dc22c1解析：由c可知，由于12，所以c22c1。答案：C5下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g 水的溶液D含K為2 mol的K2SO4溶液解析：A項(xiàng)中水的體積是1 L，溶液體積一定不是1 L；C項(xiàng)中蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積一定不是50 mL；D項(xiàng)中未指明溶液體積。答案：B6美國UNC化學(xué)教授Thomas JMeyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()AN102 molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析：10 mL Na2R溶液中含Na的數(shù)目為N，Na2R的物質(zhì)的量 mol，c(Na2R) mol0.01 L molL1。答案：B7硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無機(jī)殺菌劑，對人畜比較安全，其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為()A480 mL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅B480 mL容量瓶，稱取12.0 g膽礬C500 mL容量瓶，稱取9.00 g硫酸銅D500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬解析：配制溶液沒有480 mL容量瓶應(yīng)選500 mL容量瓶，500 mL溶液對應(yīng)的膽礬質(zhì)量為12.5 g。答案：D8某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.50 mol解析：要求Cl的物質(zhì)的量，可以先求MgCl2的物質(zhì)的量，由題中的條件，可先求出MgCl2的質(zhì)量。除以上思路外，還可以先求MgCl2的物質(zhì)的量濃度，即為Mg2的物質(zhì)的量濃度，然后再求其物質(zhì)的量。所以該題的解法不止一種。c(Mg2)2.5 molL1n(Cl)2n(MgCl2)22.5 molL10.3 L1.5 mol。答案：D9(2016山東淄博一中)36.5 g HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gcm3)，所得溶液的密度為 gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是()A所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c1 molL1B所得溶液中含有NA個HCl分子C36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LD所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w解析：cmolL1，A錯誤；HCl氣體溶于水后完全電離出H和Cl，溶液中不存在HCl分子，B項(xiàng)錯誤；36.5 g HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積才為22.4 L，C項(xiàng)錯誤；設(shè)溶液體積V L，則w，D項(xiàng)正確。答案：D10在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是()A用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線解析：用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒進(jìn)行讀數(shù)，實(shí)際液面在所需體積刻度線的下方，即量取鹽酸的體積比所需鹽酸體積小，致使所配制溶液的濃度偏低；溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，溶質(zhì)有損失，所配制溶液的濃度偏低；搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，等于多加了水，使所配制溶液的濃度偏低；定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，使實(shí)際液面低于容量瓶的刻度線，致使所配制溶液的濃度偏高。答案：C11將24.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL 溶液，其密度為1.20 gmL1，試計(jì)算：(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液的密度為_，含NaOH的質(zhì)量為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋至100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。解析：本題主要考查物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念和它們之間的換算關(guān)系，都是基本計(jì)算的內(nèi)容，同時(shí)也體現(xiàn)了各概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，有利于鞏固對基本概念的理解和掌握；這也啟示我們解計(jì)算題并不一定需要復(fù)雜的知識，抓好對有關(guān)概念的理解才是根本。(1)24.0 g NaOH的物質(zhì)的量為24.0 g/40 gmol10.60 mol，所以其物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)6.0 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.20 gmL1120 g；所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%20%。(3)由于整個溶液的每處都是均勻的，所以這10 mL溶液的濃度與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的物質(zhì)的量濃度以及溶液的密度都是相同的，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均將變?yōu)樵瓉淼?/10。(4)這10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.0 molL1，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小到原來的1/10，即6.0 molL1100.60 molL1。答案：(1)6.0 molL1(2)20%(3)6.0 molL120%1.20 gmL12.40 g0.060 mol(4)0.60 molL112標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448 L HCl氣體，假設(shè)氣體完全溶解。(1)若所得溶液密度為1.2 g/cm3，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為_；(2)從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成500 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為_。(3)在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有_；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有_(選填下列操作的序號)。A容量瓶用蒸餾水洗后未干燥B量筒用蒸餾水洗后未干燥C將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度線D用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線E定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線解析：(1)c13.9 mol/L(2)c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)c(稀)0.278 mol/L(3)使用前必須檢查是否漏液的儀器是容量瓶，根據(jù)計(jì)算公式c，能造成n偏小或V偏大的操作均會造成濃度偏低。答案：(1)13.9 mol/L(2)0.278 mol/L(3)容量瓶(或容量瓶、滴定管)BCDB組重點(diǎn)選做題13.用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是_mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_。(從下列規(guī)格中選用：A.10 mLB25 mLC50 mLD100 mL)(2)第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。(3)第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)?A所選用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_。D定容時(shí)俯視溶液的凹液面_。解析：(1)濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸，需要硫酸的物質(zhì)的量為0.1 L3.0 mol/L0.3 mol，所需濃硫酸的體積為0.3 mol18 mol/L16.7 mL，故選25 mL的量筒；(4)濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中會吸水，其濃度變小，因量取的濃硫酸體積不變，故所含溶質(zhì)減少，導(dǎo)致所配制稀硫酸的濃度偏?。蝗萘科繗埩粲猩倭康乃?，不會影響濃度；未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)會損失，濃度偏小；定容時(shí)俯視溶液的凹液面，實(shí)際未到刻度線，體積偏小，濃度偏大。答案：(1)16.7B(2)先向燒杯中加入30 mL蒸餾水，然后將硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，靜置至恢復(fù)到室溫(3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至液面與刻度線12 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻(4)偏小無影響偏小偏大14已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol/L溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(不寫單位，用含c1、1的代數(shù)式表示。)(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L的氨水與c2 mol/L的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_c2 mol/L(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。解析：(1)設(shè)硫酸的體積為1 L，則w(H2SO4)100%(2)硫酸與水等體積混合(忽略溶液體積的變化)，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度為mol/L。(3)根據(jù)關(guān)系圖象可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 mol/L氨水的密度小于c2 mol/L氨水的密度，等質(zhì)量時(shí)，c2mol/L氨水的體積小于 c2mol/L氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故大于c2mol/L。答案：(1)%(2)c1/2(3)大于大于