高考化學一輪復習 第4章 非金屬及其化合物 第3節(jié) 氧、硫及其重要化合物課時分層訓練 新人教版

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氧、硫及其重要化合物 A組　專項基礎達標 (建議用時：30分鐘) 1．下列說法不正確的是(　　) A．O3、H2O2、HClO能殺菌消毒的原因是均具有強氧化性 B．為了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2 C．H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)了H2O2的強氧化性 D．在酸性溶液中H2O2氧化KI的離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2 C　[H2O2使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)了H2O2的還原性。] 2．下列說法正確的是(　　) A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有漂白性 B．SO2、Cl2都可用于漂白物質，將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質時，可增強漂白效果 C．活性炭使有色物質褪色是利用了碳單質的還原性，使有色物質發(fā)生了還原反應 D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色 D　[A項，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性，不是漂白性；B項，SO2與Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl，漂白效果減弱；C項，活性炭的漂白原理是其吸附作用；D項，SO2的漂白具有不穩(wěn)定性。] 3．(2017蚌埠模擬)如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是(　　) A．紫色石蕊溶液變藍色 B．品紅溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺 A　[SO2溶于水呈酸性，使紫色石蕊試液變紅色。] 4．用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是(　　) 【導學號：95812081】 A．若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2 B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性 C．若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑 D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強 C　[A項，SO2能使品紅溶液褪色；B項，二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項，燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，說明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項，品紅溶液②不褪色說明無二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明有二氧化碳，依據強酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。] 5．(2017長沙模擬)已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是(　　) A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應 C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產生 D．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑 D　[由題意知X為濃H2SO4。 A項，濃H2SO4使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了脫水性；B項，濃H2SO4在室溫下使Fe鈍化；C項，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2；D項，SO2與O2反應的條件為高溫催化劑。] 6．如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是(　　) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該溶液一定含有SO C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁 說明酸性H2SO3＞H2CO3 D　[A項，Ag＋干擾；B項，HSO干擾；C項，Cl2等氧化性氣體干擾。] 7．硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C中加Na2S產生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排列的是(　　) 【導學號：95812082】 A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 B　[SSO2H2SO3H2SO4H2SS。] 8．下列反應及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性質錯誤的是(　　) A．將濃硫酸滴到蔗糖上，蔗糖變黑并膨脹，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性 B．常溫下，用鐵制容器盛裝濃硫酸，表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性 C．銅與濃硫酸共熱，只表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性 D．碳與濃硫酸共熱，只表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性 C　[Cu與濃H2SO4共熱反應時，H2SO4表現(xiàn)了強氧化性和酸性。] 9．(2017常德模擬)如圖是檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液褪色。據此判斷，氣體X和液體Y可能是 (　　) 　　選項 物質　　 A B C D X H2S SO2 CO2 Cl2 Y 濃硫酸 NaHCO3 飽和溶液 Na2SO3 溶液 NaHSO3 溶液 B　[H2S不能使品紅溶液褪色，A錯誤。SO2可與NaHCO3飽和溶液反應生成二氧化碳，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，生成的二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，B正確。二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以打開活塞K，品紅溶液不會褪色，C錯誤。Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D錯誤。] 10．根據要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。 【導學號：95812083】 (1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。 ①連接儀器、________________、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。 ②裝置A中試劑是__________________________________________。 ③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是__________________。 (2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打開b，關閉a。 ②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是______________。 ③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化學式 寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：_______________。 [解析]　(1)在驗證碳的非金屬性比硅強時，是用生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，且保證CO2中不含SO2，故A中加品紅溶液檢驗SO2已除盡。 (2)向BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水，溶液中生成SO，形成BaSO4沉淀；滴加氨水，溶液中生成SO，形成BaSO3沉淀。 [答案]　(1)①檢驗裝置氣密性?、谄芳t溶液　③A中品紅溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 (2)②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ③ 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化學式 BaSO4 BaSO3 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－ 11．(2016浙江高考節(jié)選)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如下流程探究其組成： 請回答： (1)A的組成元素為________(用元素符號表示)，化學式為________。 (2)溶液C可溶解銅片，列舉該反應的一個實際應用________________。 (3)已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下的密度為1.518 gL－1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式_____________________________________。 (4)寫出F→G反應的化學方程式________________________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H＋、K＋、I－)________。 [解析]　(1)化合物A在足量空氣中充分煅燒，得到紅棕色固體B和無色氣體E，B溶于鹽酸得到黃色溶液C，C加入KSCN溶液得到血紅色溶液D，說明A中含有Fe元素，B為Fe2O3，C為FeCl3溶液，D為Fe(SCN)3溶液。無色氣體E溶于水得到無色酸性溶液F，F(xiàn)加入棕紅色I2的KI溶液，得到無色溶液G，且溶液的酸性變強，據此推知E為SO2，F(xiàn)為H2SO3，G為H2SO4和HI的混合液，因此化合物A中含有Fe、S元素。2.400 g Fe2O3中含有Fe元素的質量為2.400 g＝1.680 g，則A中S元素的質量為2.960 g－1.680 g＝1.280 g，那么化合物A中Fe、S原子個數(shù)之比為∶＝3∶4，故A的化學式為Fe3S4。 (2)溶液C中含有FeCl3，可溶解銅片，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，該反應常用于制印刷電路板。 (3)A(Fe3S4)能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物(單質S)和一種氣體，該氣體在標準狀況下的密度為1.518 gL－1，則氣體的摩爾質量為1.518 gL－122.4 Lmol－1≈34.00 gmol－1，從而可知該氣體為H2S，其電子式為。結合已知信息及守恒關系規(guī)律可知，該反應的離子方程式為Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S。 (4)無色酸性溶液F(H2SO3)加入棕紅色I2的KI溶液，得到無色溶液G(含H2SO4)，化學方程式為H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI。溶液G中主要含有SO、H2SO3等微粒，由于HCl的酸性強于H2SO3，欲探究溶液G中的主要微粒，可先加入過量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則含有SO；過濾后向濾液中滴加H2O2溶液，若再產生白色沉淀，則有H2SO3。 [答案]　(1)S，F(xiàn)e　Fe3S4　(2)制印刷電路板 (3) 　Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S (4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI 取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產生白色沉淀，則有H2SO3 B組　專項能力提升 (建議用時：15分鐘) 12．(2017忻州模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是 (　　) 【導學號：95812084】 A．上述過程中，最終被還原的是NO B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C．上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體 D．假設通入SO2完全反應，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 D　[NO被還原為NO，根據電子守恒知n(SO2)2＝n(NO)3，故n(SO2)∶n(NO)＝3∶2。] 13．Na2S2O3可作分析試劑。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小組進行如下實驗：Na2S2O35H2O的制備 【導學號：95812085】 Ⅰ.實驗原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq) Ⅱ.實驗裝置：如圖甲所示，有關物質的溶解度曲線如圖乙所示： Ⅲ.實驗步驟： (1)檢查裝置氣密性，按圖甲所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是________，裝置C中的硫粉應事先研細并用乙醇潤濕，否則會____________。 (2)打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：_______________________。 C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。 (3)當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是________________________________________。 (4)將C中的混合液過濾，將濾液經過________、____________________、 過濾、洗滌、烘干，可得粗產品Na2S2O35H2O。 [解析]　(1)S單質不溶于水，微溶于乙醇，乙醇與水混溶，裝置C中的硫粉事先研細并用乙醇潤濕，可增大與Na2SO3的接觸面積，因此可以加快Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)的反應速率，否則會降低反應速率(或減少產量)。 (2)打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶內Cu與濃硫酸混合加熱生成SO2氣體，反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (3)當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是防止SO2過量，溶液呈酸性，導致生成的Na2S2O3分解。 (4)將C中的混合液過濾，將濾液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，可得粗產品Na2S2O35H2O。 [答案]　(1)NaOH溶液　降低反應速率(或減少產量) (2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)防止SO2過量，使溶液呈酸性，導致生成的Na2S2O3分解 (4)蒸發(fā)濃縮　冷卻結晶