高中化學 第2章 元素與物質世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑（第2課時）氧化劑和還原劑學業(yè)分層測評 魯科版必修

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氧化劑和還原劑(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是()ACuOCuBFeFeCl2 CH2SO4H2DHNO3N2【解析】需要加入氧化劑才能完成的變化，說明元素化合價升高，發(fā)生氧化反應。O、Cl2、SO42、HO32，故選B?！敬鸢浮緽2下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是() 【導學號：20250040】ANa、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Al3DO2、SO2、H2O【解析】B項，Cl2、H2既有氧化性又有還原性；C項，NO2中N元素為4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；D項，SO2中S元素為4價，處于中間價態(tài)，H2O中H元素為1價，處于最高價態(tài)，O元素為2價，故SO2、H2O既有氧化性又有還原性?！敬鸢浮緼3在3NO2H2O=2HNO3NO反應中，氧化劑與還原劑的分子數之比為()A21B12 C31D13【解析】，可知NO2NO變化過程中，NO2作氧化劑；NO2HNO3變化過程中，NO2作還原劑?！敬鸢浮緽4下列反應中，都有水參加，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是()A鈉投入水中： 2Na2H2O=2NaOHH2B氧化鈉溶于水：Na2OH2O=2NaOHC氯氣溶于水： Cl2H2O=HClHClOD氫化鈉溶于水：NaHH2O=NaOHH2(NaH中H為1價)【解析】A項，水作氧化劑；B項，為非氧化還原反應；C項，為氧化還原反應，水既不作氧化劑又不作還原劑；D項，水作氧化劑?！敬鸢浮緾5一定條件下發(fā)生反應 2KClO3I2=2KIO3Cl2，由此可推斷，下列相應結論不正確的是()A該反應屬于置換反應BI2具有氧化性C氧化劑是KClO3DI2是還原劑【解析】根據元素化合價的變化可知KClO3為氧化劑，I2為還原劑具有還原性?！敬鸢浮緽6下列對氧化還原反應的分析中，不合理的是 ()AMg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應中作還原劑BKMnO4受熱分解時，Mn元素的化合價一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原C反應CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不屬于氧化還原反應D在反應2H2O2H2O2中，H2O既是還原劑，又是氧化劑【解析】KMnO4中錳元素的化合價為最高價態(tài)(7價)，不可能再升高，故選項B不正確?！敬鸢浮緽7下列反應中，CO2作氧化劑的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DCOH2OH2CO2【解析】CO2若在反應中作氧化劑，則其所含碳元素的化合價降低。選項A中CO2中碳元素化合價無變化，B選項CO2中碳元素化合價由4價降低為2價，C、D選項中CO2均為氧化產物?！敬鸢浮緽8下列物質在化學反應中常作還原劑的一組是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe【解析】A中常用作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑?！敬鸢浮緾9PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H【解析】氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3Cu，所以D項反應不可能發(fā)生，因為該反應不符合反應規(guī)律：氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物?！敬鸢浮緿10有Zn、Cl2、水、KBr溶液、FeCl2溶液五種物質，按下列要求，選用其中的兩種物質(一種物質可以多次使用)，并寫出相應的離子方程式。(1)一種單質還原一種離子：_；(2)一種單質氧化一種離子：_；(3)一種單質在同一反應中既是氧化劑又是還原劑：_?！窘馕觥扛鶕Ｒ娧趸瘎┡c常見還原劑之間發(fā)生反應選擇物質?！敬鸢浮?1)ZnFe2=Zn2Fe(2)Cl22Fe2=2Cl2Fe3(3)Cl2H2O=HClHClO(其他合理均可)11在S2KNO33CK2SN23CO2的反應中，_元素被氧化，_元素被還原；_是氧化劑，_是還原劑；_有氧化性，_有還原性；_是氧化產物，_是還原產物。【解析】解答有關氧化還原反應的問題，應先從元素化合價的變化入手，找出電子轉移情況：碳元素()，化合價升高，失電子，被氧化，C是還原劑，有還原性，CO2是氧化產物。硫元素()、氮元素()，化合價降低，得電子，被還原，S、KNO3是氧化劑，有氧化性，K2S、N2是還原產物。【答案】碳硫、氮S、KNO3CS、KNO3CCO2K2S、N212從下列各組反應中，對比判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質，則Cu、Fe、Ag中，_原子還原性最強；Cu2、Fe2、Ag中，_氧化性最強。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕黃色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中_具有氧化性，_氧化性最強?！窘馕觥?1)由反應FeCu2=Fe2Cu可知氧化性Cu2Fe2，還原性FeCu；由Cu2Ag=2AgCu2可知，氧化性AgCu2，還原性CuAg，故Fe的還原性最強，Ag的氧化性最強。(2)因Cl2、H都能將鐵氧化，被還原為Cl、H2，所以Cl2、H具有氧化性；由Fe被Cl2、H氧化的程度可知，Cl2氧化性最強?！敬鸢浮?1)FeAg(2)H、Cl2Cl2能力提升13(2016淄博高一檢測)今有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要將I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，則可加入的試劑是()ACl2BKMnO4CFeCl3DI2【解析】由知氧化性Fe3I2，還原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，還原性Fe2Cl；由知氧化性KMnO4Cl2，還原性ClMn2。由此推知氧化性強弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性強弱順序為IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。【答案】C14(2016濟南高一檢測)在常溫下發(fā)生下列反應：(1)16H10Z2XO=2X25Z28H2O(2)2A2B2=2A32B(3)2BZ2=B22Z根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是()A溶液中可能發(fā)生反應：Z22A2=2A32ZBZ2在(1)、(3)反應中作還原劑C氧化性強弱順序為XOZ2B2A3DX2是XO的還原產物【解析】由反應(1)可知氧化性：XOZ2，由反應(2)可知氧化性：B2A3，由反應(3)可知氧化性：Z2B2，綜上氧化性強弱順序為XOZ2B2A3，C正確；由于氧化性Z2A3，則A項的反應能夠發(fā)生；Z2在(1)反應中為氧化產物，在(3)反應中作氧化劑，B錯誤；由反應(1)知X2是XO的還原產物，D正確?！敬鸢浮緽15氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3N23C=2AlN3CO(1)在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數目。(2)在該反應中，氧化劑是_，還原劑是_；氧化產物是_，還原產物是_。(3)該反應中每生成2 mol AlN時，轉移_個電子，生成CO的體積(標準狀況下)為_L?！窘馕觥?1)標出反應前后變價元素的化合價，進而標出電子轉移的方向和數目。(2)氧化劑是所含元素化合價降低的反應物，由2Al可知，N2作氧化劑，氧化劑對應還原產物，即AlN為還原產物；還原劑是所含元素化合價升高的反應物，由O可知，C作還原劑，CO為氧化產物。(3)由AlN3e可知，每生成1 mol AlN轉移3 mol電子，則生成2 mol AlN時轉移6 mol電子，數目為6NA；由2AlN3CO可知，生成2 mol AlN時生成3 mol CO，V(CO)3 mol22.4 Lmol167.2 L?！敬鸢浮?1) (2)N2CCOAlN(3)6NA67.2