高中化學 章末綜合測評2 元素與物質世界 魯科版必修

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章末綜合測評(二)元素與物質世界(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12個小題，每小題4分，共計48分)1采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上SO2、CO2等可以歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是 ()ASO3BNOCCODH2O【解析】SO2、CO2、SO3屬于酸性氧化物，而NO、CO不是酸性氧化物?！敬鸢浮緼2“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是()A能全部透過半透膜B有丁達爾現(xiàn)象C所得液體一定能導電D所得物質一定為懸濁液或乳濁液【解析】“納米材料”在膠粒大小范圍內，分散到液體分散劑中可形成膠體分散系，D錯誤；膠粒不能透過半透膜，A錯誤；膠體中淀粉、蛋白質等不導電，C錯誤。【答案】B3下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，且水既不做氧化劑，又不做還原劑的是 ()A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2O=HClOHClDCH2O(g)COH2【解析】選項A中，H2O中氧元素的化合價升高，做還原劑；選項B中，H2O中氫元素的化合價降低，做氧化劑；選項C中，H2O中兩元素化合價均未發(fā)生變化，符合題意；選項D中，H2O中氫元素的化合價降低，做氧化劑?！敬鸢浮緾4根據(jù)下列反應判斷有關物質的還原性由強到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NOFe(NO3)32H2OAH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I【解析】由氧化還原反應中，還原性：還原劑還原產(chǎn)物可知，反應中還原性：H2SO3HI(I)，反應中還原性：HI(I)FeCl2(Fe2)，反應中還原性：FeCl2(Fe2)NO。【答案】A5氫化鈣可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列說法錯誤的是()ACaH2既是氧化劑，又是還原劑BH2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CCaH2是還原劑，H2O是氧化劑D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為11【解析】，由反應前后元素的化合價變化可知：CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且來源于CaH2和H2O中氫原子的物質的量相等，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為11?！敬鸢浮緼6(2014廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN【解析】逐一分析判斷每個選項中四種微粒的性質，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質、絡合離子或發(fā)生氧化還原反應就不能大量共存。A.Ca2和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。B.ClO能氧化Fe2、SO，H和SO能生成二氧化硫氣體，H與ClO能生成HClO，不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反應，能大量共存。D.Fe3和SCN能形成絡合離子，不能大量共存。【答案】C7FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定不含Cu2D剩余固體中一定含Cu【解析】固體成分可能為Cu或Fe、Cu混合物。根據(jù)反應2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，溶液中一定不含F(xiàn)e3，一定含有Fe2，據(jù)此現(xiàn)象不能確定Cu2是否存在。【答案】C8向鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色退去的原因是()AFe有還原性BFeCl2中Fe2具有還原性CKMnO4具有還原性D鹽酸有還原性【解析】溶液退色是因為Fe2具有還原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2還原生成無色的Mn2?！敬鸢浮緽9Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為同一類物質，下列分類標準正確的是 ()鈉的化合物能與硝酸反應的物質電解質鈉鹽鈉的含氧化合物ABCD【解析】NaCl、Na2SO4不能與硝酸反應，錯誤；Na2O、NaOH不屬于鈉鹽，錯誤；NaCl不屬于鈉的含氧化合物，錯誤。只有正確?！敬鸢浮緿10下列反應的離子方程式書寫中，正確的是()A醋酸溶液中加入少量NaOH溶液： HOH=H2OB氨水和鹽酸反應：NH3H2OH=NHH2OC硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2D磁性氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O36H=2Fe33H2O【解析】A項，應為CH3COOHOH=CH3COOH2O；C項，應為Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2；D項，應為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O?！敬鸢浮緽11(2016濟寧高一檢測)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是 ()A若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2B若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，可能含有Cu2和Fe3C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3【解析】發(fā)生的反應有：Fe2FeCl3=3FeCl2、FeCuCl2=FeCl2Cu。若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，可能含有Cu2，一定不含F(xiàn)e3；若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3，故A、B、C項均錯誤，D項正確?！敬鸢浮緿12要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2，進行如下實驗操作時的最佳順序為()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液ABCD【解析】加入KSCN溶液不變紅色證明無Fe3，再加氯水，如有Fe2則可被氧化為Fe3，使溶液變紅色。KMnO4也能氧化Fe2，但KMnO4溶液本身為紫色，使Fe3和KSCN顯色不易觀察?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4個小題，共計52分)13(12分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反應不需加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。(1)該反應中，氧化劑是_，還原劑是_。(2)當參加反應的氧化劑的物質的量是1 mol時，被氧化的還原劑的物質的量是_，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為_，電子轉移數(shù)目為_。(3)氯化氫在該反應過程中表現(xiàn)出的化學性質有_。 A酸性B還原性C氧化性D揮發(fā)性【解析】，由元素化合價變化可知，KMnO4作氧化劑，HCl作還原劑，而且n(氧化劑)n(還原劑)21015。當n(KMnO4)1 mol時，生成n(Cl2)2.5 mol，在標況下體積為V(Cl2)2.5 mol22.4 Lmol156 L。轉移的電子數(shù)為5NA。由方程式可知，16 mol HCl參加反應，只有10 mol作還原劑。所以，HCl在反應中既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性。【答案】(1)KMnO4HCl(2)5 mol56 L5NA(3)AB14(10分)按如圖所示操作，充分反應后：(1)中發(fā)生反應的離子方程式為_；(2)中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_；反應的化學方程式為_；(3)結合、實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為_。【解析】鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成銅，其還原性：鐵銅；銅與AgNO3溶液發(fā)生置換反應，生成單質銀附在銅絲表面呈銀白色，該反應說明還原性銅銀?！敬鸢浮?1)FeCu2=Fe2Cu(2)紅色銅絲上有白色金屬附著Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(3)FeCuAg15(12分)AH分別表示中學化學中常見的某種物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。(1)寫出化學式：A：_；C：_；F：_。(2)寫出反應的化學方程式：_(3)寫出離子方程式：_(4)生成24 g B需要轉移_mol電子。【解析】由F在空氣中放置生成G，G為紅褐色固體，可推知G是Fe(OH)3，則F是Fe(OH)2；而C、D、E、F、G含同一種元素，應想到是Fe，則D含F(xiàn)e2，E含F(xiàn)e3，由E與H反應生成GFe(OH)3可推知H為強堿；C能轉化為Fe2和Fe3，則C只能是Fe3O4，則B為O2。而A為淡黃色固體化合物，能生成O2和強堿，容易確定A為Na2O2，則H是NaOH。至于D、E為何種鹽，可不必理會?！敬鸢浮?1)Na2O2Fe3O4Fe(OH)2(2)2O23FeFe3O44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3O48H=Fe22Fe34H2OFe33OH=Fe(OH)3(4)1.516(18分)根據(jù)鐵及其化合物的性質，回答下列問題：(1)除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為_。AFeCl3溶液BH2SO4溶液CCuSO4溶液DNaOH溶液涉及反應的離子方程式為_。(2)為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同學設計了以下實驗方案加以證明。方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液，回答以下問題：你認為此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2應如何操作？_(若填“合理”，則此空不答)。(3)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_，有關的化學方程式為 _。(4)實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示) _?！窘馕觥?1)由于FeCl3不僅與Fe反應，而且與Cu反應，故A項不符；H2SO4和CuSO4溶液均與Fe反應而不與Cu反應，故可除去銅粉中混有的鐵粉；NaOH與Cu、Fe均不反應，無法除雜。(2)Fe2的檢驗要注意排除Fe3的干擾，若先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色說明溶液中有Fe3，但無法說明Fe3來源于Fe2還是原溶液。(3)FeCl2與NaOH發(fā)生反應生成的Fe(OH)2最終轉化為Fe(OH)3。(4)FeCl2中的Fe2易被氧化成Fe3，有鐵粉可防止Fe3生成?！敬鸢浮?1)BC2HFe=Fe2H2、FeCu2=CuFe2(2)不合理先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成紅色，則原溶液有Fe2(3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe3Fe=3Fe2