高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表(第1課時(shí))元素周期律學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 魯科版必修
《高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表(第1課時(shí))元素周期律學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 魯科版必修》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表(第1課時(shí))元素周期律學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 魯科版必修(6頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
元素周期律 (建議用時(shí):45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1元素的以下性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()A化合價(jià)B原子半徑C元素原子的最外層電子排布D相對(duì)原子質(zhì)量【解析】隨著原子序數(shù)的遞增,元素相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大,不呈周期性變化?!敬鸢浮緿2下列元素的常見化合價(jià)從1至3依次增大的是()AH、He、LiBNa、Mg、AlCAl、Be、Na DN、O、F【解析】A項(xiàng)中He為零價(jià);C項(xiàng)的變化順序?yàn)?、2、1,與題目要求恰好相反;D項(xiàng)中F無正價(jià)?!敬鸢浮緽3某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè),該元素的最高正化合價(jià)為()A5 B6C7 D無最高正化合價(jià)【解析】據(jù)題意可知該元素原子的核外電子排布為:,為氟元素,無最高正化合價(jià)?!敬鸢浮緿4X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為()AHX BH2XCXH4 DXH3【解析】X元素的最高正價(jià)是5價(jià),則其最低化合價(jià)為3,故X元素氫化物的化學(xué)式為XH3?!敬鸢浮緿5下列各組元素性質(zhì)遞變的情況中,錯(cuò)誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高化合價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DP、S、Cl元素的最低化合價(jià)依次為3、2、1【解析】Li、Be、B最外層電子數(shù)由1遞增到3,A正確;P、S、Cl最高化合價(jià)從5到7,B正確;在核外電子層數(shù)相同的情況下,核電荷數(shù)越多,半徑越小,C錯(cuò)誤;P、S、Cl最低化合價(jià)從3到1,D正確?!敬鸢浮緾6下列微粒半徑大小比較中正確的是()ANaMg2Al3O2BS2ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa【解析】A項(xiàng)中4種離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越小半徑越大,即O2NaMg2Al3,A錯(cuò);B項(xiàng),S2、Cl電子層結(jié)構(gòu)相同,Na、Al3電子層結(jié)構(gòu)相同,但前者均有3個(gè)電子層,后者均有2個(gè)電子層,電子層越多,半徑越大,B對(duì);C項(xiàng),同周期從左往右,原子半徑依次減小,C錯(cuò);D項(xiàng),同一主族從上往下,原子半徑依次增大,D錯(cuò)?!敬鸢浮緽7下列4種微粒中,半徑按由大到小的順序排列的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào):96680011】A BC D【解析】依次為S、Cl、S2、F。比半徑;比半徑,故有?!敬鸢浮緾8某元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A4 B5C6 D7【解析】同種元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8,即:最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)8,由題意,最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)4,聯(lián)立可得,最高正價(jià)6,最低負(fù)價(jià)2,可知該元素最外層電子數(shù)為6?!敬鸢浮緾9已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是()A原子半徑:ABDCB離子半徑:C2DBA2C原子序數(shù):dcbaD原子的最外層電子數(shù)目:ABDC【解析】由4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可得a2b1c2d1,abdc故C項(xiàng)錯(cuò)誤;原子的最外層電子數(shù)目為DCAB,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;原子半徑BACD,故A項(xiàng)錯(cuò)誤?!敬鸢浮緽10在原子序數(shù)1118的元素中:(1)原子半徑最小的是_(填元素符號(hào),下同);只有正化合價(jià)的是_;最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之差為4的元素是_。(2)與冷水劇烈反應(yīng)生成H2的物質(zhì)是_(填名稱)。與水反應(yīng)能生成具有漂白性物質(zhì)是_(填名稱),反應(yīng)的離子方程式是_。(3)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的物質(zhì)是_ (填化學(xué)式)?!窘馕觥?1)在1118號(hào)原子中,半徑最小的是Cl;金屬元素Na、Mg、Al只有正化合價(jià);S元素最高正化合價(jià)是6,最低負(fù)化合價(jià)是2,絕對(duì)值之差是4。(2)金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)生成H2和NaOH; Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO,其中HClO有漂白性。(3)稀有氣體元素Ar原子最外層8個(gè)電子,是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),通常不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定?!敬鸢浮?1)ClNa、Mg、AlS(2)鈉氯氣Cl2H2O=HClHClO(3)Ar11在水溶液中,YO和S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:YO3S26H=Y3S3H2O,已知Y為118號(hào)元素。(1)YO中Y的化合價(jià)是_。(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_。(3)S2的半徑_Y的半徑(填“大于”或“小于”)?!窘馕觥?1)在氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)是相等的,即化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)。硫元素化合價(jià)升高總數(shù)為236,則Y元素化合價(jià)降低總數(shù)也是6,由此可知YO中Y的化合價(jià)是5價(jià)。(2)由Y可知,Y原子得到1個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu),故Y元素原子的最外層電子數(shù)是7。(3)因?yàn)閅是118號(hào)元素,又屬于鹵族元素,則Y是Cl,而Cl與S2具有相同的電子層排布但原子序數(shù)大于S2,故其半徑小于S2的半徑?!敬鸢浮?1)5(2)7(3)大于12有A、B、C、D、E五種元素,它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大,E原子最外層有4個(gè)電子;A與B的核外電子排布相同;D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D,最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等;C的原子序數(shù)比D少9,比B少12,其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為17.65%。(1)寫出五種元素的符號(hào):A_,B_ ,C_,D_,E_。(2)畫出A、B的結(jié)構(gòu)示意圖:_,_。(3)A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為_、_。(4)寫出E的最高價(jià)氧化物與過量的B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:_。(5)寫出B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_?!窘馕觥緿的氧化物分子式為DO3,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,可推出D的相對(duì)原子質(zhì)量為32,從而推出D為S元素;C原子序數(shù)比D少9,比B少12,則C為N元素,B為K元素;A與B核外電子排布相同,則A為Cl元素;E原子最外層有4個(gè)電子,且原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大,則E為C元素?!敬鸢浮?1)ClK NS C(2) (3)HClO4H2SO4(4)CO22OH=COH2O(5)KOHHNO3=KNO3H2O能力提升13元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,下列敘述一定正確的是()AX、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大BX、Y、Z的最高正化合價(jià)依次升高CX、Y、Z原子的原子半徑依次增大DX、Y、Z單質(zhì)的金屬活動(dòng)性依次增大【解析】元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),A正確。根據(jù)元素性質(zhì)周期性遞變的含義,B和C不一定正確。X、Y、Z中可能含有非金屬,僅據(jù)此即可斷定D不正確?!敬鸢浮緼14(2016濰坊高一檢測(cè))A、B、C三種元素原子的核電荷數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An、Bn、Cm具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且nm,則下列關(guān)系正確的是()Aabc BacbCabmn Dacnm【解析】A原子失電子成為陽離子An,而B、C原子分別得電子變成陰離子Bn、Cm,且nm,所以質(zhì)子數(shù)acb。三種離子核外電子數(shù)相等,所以anbncm即ab2ncmn?!敬鸢浮緽15元素M、N的原子序數(shù)不超過18,M的最高化合價(jià)為1,N比M原子序數(shù)大1,下列敘述正確的是()AM的原子最外電子層上只有1個(gè)電子BM一定是金屬元素CN可能是活潑的非金屬元素DN的最高化合價(jià)一定是2【解析】M的原子序數(shù)不超過18,最高化合價(jià)為1,則M一定在氫、鋰、鈉的范圍內(nèi)。N比M原子序數(shù)大1,則N一定在氦、鈹、鎂的范圍內(nèi)?!敬鸢浮緼16元素A、B、C、D的簡單離子,核外都有10個(gè)電子,A的氯化物中,電子總數(shù)為28,A和B的化合物分子A2B中共有30個(gè)電子,B與C的化合物為C2B3型;C與D的化合物為CD3型。 【導(dǎo)學(xué)號(hào):96680012】(1)試根據(jù)有關(guān)元素的化合物的分子構(gòu)成確定其化合物的化學(xué)式。ACl_;A2B_;C2B3_;CD3_。(2)四種原子半徑大小關(guān)系: _。(3)A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_?!窘馕觥坑稍谹、B、C、D的離子核外都有10個(gè)電子,可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四種元素。設(shè)A的氯化物分子式為AClx,因其電子總數(shù)為28,只有x1時(shí)合理,可確定A為Na元素。A與B元素形成的化合物為Na2B,兩者的電子總數(shù)為30,可得B有8個(gè)電子,B是O元素。B與C元素形成的化合物為C2O3,可知C為Al元素。C與D元素形成的化合物為AlD3,可得D為F。Na與Al電子層數(shù)為3,O與F電子層數(shù)為2,故原子半徑大小是NaAlOF,Na、Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH和Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式是OHAl(OH)3=Al(OH)4?!敬鸢浮?1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)NaAlOF(3)OHAl(OH)3=Al(OH)4- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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