高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表（第2課時(shí)）元素周期表學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 魯科版必修

《高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表（第2課時(shí)）元素周期表學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 魯科版必修》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表（第2課時(shí)）元素周期表學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 魯科版必修（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

元素周期表(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1元素在周期表中的位置取決于()A元素的核電荷數(shù)B元素的化合價(jià)C元素原子的電子層數(shù)D元素原子的最外層電子數(shù)【解析】元素周期表中的元素是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，而原子序數(shù)的大小取決于元素的核電荷數(shù)的大小，故元素在周期表中的位置由其核電荷數(shù)決定?！敬鸢浮緼2下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()A元素周期表有7個(gè)主族和8個(gè)副族BA族的元素全部為非金屬元素C元素周期表有7個(gè)周期D短周期指第1、2周期【答案】C3在短周期主族元素中，族序數(shù)與原子的核電荷數(shù)，電子層數(shù)均為奇數(shù)的有()A2種B3種C4種 D5種【解析】在短周期主族元素中，族序數(shù)與原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)均為奇數(shù)的有H、Na、Al、P、Cl共5種?！敬鸢浮緿4已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是()A砷元素的最高化合價(jià)為3B砷元素是第5周期的主族元素C砷原子的第3個(gè)電子層含有18個(gè)電子D與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為25【解析】As原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故為第4周期A族元素，最高化合價(jià)最外層電子數(shù)5，與砷同主族的上一周期元素為15號(hào)磷?！敬鸢浮緾5據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(Rn)，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，元素Rn在周期表中的位置是()A第5周期族 B第6周期族C第6周期0族 D第5周期A族【解析】Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故為第6周期0族元素?！敬鸢浮緾60.75 mol RO中共有30 mol電子，則R在元素周期表中的位置是()A第2周期A族 B第3周期A族C第2周期A族 D第3周期A族【解析】設(shè)R的原子序數(shù)為x，則RO核外共有電子數(shù)為x382x26，由題意得：(x26)0.75 mol30 mol，則x14，即R為硅元素，Si核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期A族?！敬鸢浮緽7俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是()A115號(hào)元素在第6周期B113號(hào)元素在第7周期第A族C115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素D镅元素和115號(hào)元素不在同一周期【解析】95號(hào)元素镅、115號(hào)元素、113號(hào)元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第7周期；115號(hào)比118號(hào)原子序數(shù)少3，應(yīng)在第A族，113號(hào)元素在第A族；113號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素?！敬鸢浮緽80.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是()A第3周期A族 B第3周期A族C第4周期A族 D第4周期A族【解析】設(shè)該金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)所表現(xiàn)的化合價(jià)為x價(jià)，則0.05x2，x2，為2價(jià)。根據(jù)題意，該金屬單質(zhì)為Ca，位于第4周期A族?！敬鸢浮緿9如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是()A.元素位于第2周期A族B、元素原子最外層電子數(shù)之和為24C的原子序數(shù)比的大8D元素的最高正化合價(jià)：【解析】由元素周期表可知，是N，是O，是F，是S，是Cl。N位于A族，、位于A族，原子序數(shù)相差8，N、O、F最外層電子數(shù)之和為18，F(xiàn)元素?zé)o正價(jià)?！敬鸢浮緾10填寫(xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：_。(2)原子符號(hào)為X的元素屬于第_周期_族。(3)周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于_族。(4)周期表中最活潑的非金屬元素屬于第_縱列。(5)所含元素超過(guò)18種的周期是第_、_周期。【解析】(1)該元素原子質(zhì)量數(shù)為81018，質(zhì)子數(shù)為8，則為O元素。(2)17號(hào)元素為氯，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)元素周期表中第8、9、10三列為第族。(4)周期表中最活潑的非金屬元素為F元素。(5)17周期所含元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、26?！敬鸢浮?1)8O(2)3A(3)(4)17(5)6711A、B、C均為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，已知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：96680015】(1)寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱：A_；B_；C_。(2)B元素位于周期表第_周期_族。(3)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)?！窘馕觥坑葾、B、C均為短周期元素及A、B、C的相對(duì)位置，可知A、C位于第2周期，B位于第3周期，設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為b，則A、C原子的核外電子數(shù)分別為b9，b7。依題意b9b7b，解得b16。因此元素B是硫，則A是氮，C是氟?！敬鸢浮?1)氮硫氟(2)3A(3)9 12下表列出了AR九種元素在元素周期表中的位置：族周期AAAAAAA02EF3ACDGHR4B(1)這九種元素分別為A_、B_、C_、D_、E_、F_、G_、H_、R_，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。(2)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)(用元素符號(hào)表示)。(3)F元素氫化物的化學(xué)式是_，該氫化物在常溫下跟A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)D、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_?！窘馕觥坑稍卦谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是N，F(xiàn)是O，G是S，H是Cl，R是Ar，其中最穩(wěn)定的是Ar?！敬鸢浮?1)NaKMgAlNOSClArAr(2)KNaMg(3)H2O2Na2H2O=2NaOHH2(4)Al(OH)33H=Al33H2O能力提升13已知A為A族元素，B為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()Anm1 Bnm11Cnm25 Dnm10【解析】元素周期表共有7個(gè)周期、16個(gè)族，若A、B同在第2、3周期，則nm1，A項(xiàng)正確；若A、B同在第4、5周期，則nm11，B項(xiàng)正確；若A、B同在第6、7周期，則nm25(存在鑭系、錒系)，C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿14在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：96680016】A5Z B5Z18C5Z10 D5Z8【解析】題目給出了周期表中的部分元素的位置關(guān)系，根據(jù)元素周期表各元素的排布特點(diǎn)，可知D、B、E不可能是第A、第A和A族元素，且分別位于第2、3、4周期；根據(jù)相鄰元素的原子序數(shù)的關(guān)系，可知原子序數(shù)分別為A：Z1；C：Z1；D：Z8；E：Z18，又因?yàn)樵有驍?shù)核電荷數(shù)，故這五種元素核電荷數(shù)之和為5Z10?！敬鸢浮緾15短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子的能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體【解析】由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”，可知最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，可推知X為C，因此Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl，A項(xiàng)中Na和S形成類似于Na2O2的Na2S2，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中Z和Y組成的SiO2，熔融時(shí)不導(dǎo)電，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中Cl元素的非金屬性比S元素的強(qiáng)，則S原子的得電子能力比Cl原子的弱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中C元素可形成金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，O元素可以形成O2、O3等多種同素異形體，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A16A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族。且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為21的化合物M與原子個(gè)數(shù)比為31的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬。(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(2)M能在一定條件下生成N，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫(xiě)出F在元素周期表中的位置_。(4)寫(xiě)出工業(yè)上用B來(lái)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式_。(5)足量的M與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_?！窘馕觥肯葟腅入手，E為Si，則B為C元素，C與F同主族且形成兩種化合物則C為氧元素，F(xiàn)為硫元素，又因六種短周期元素分別位于三個(gè)周期，由此推出A為氫元素，D為鈉元素。【答案】(1)HCONaSiS(2)2SO2O22SO3(3)第3周期A族(4)2CSiO2Si2CO(5)SO2OH=HSO