高三化學(xué) 1_5 化學(xué)反應(yīng)與能量課時(shí)練習(xí)（含解析）

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化學(xué)反應(yīng)與能量1化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量C 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量D斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ能量【答案】B【解析】試題分析：A根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B根據(jù)圖示可知生成物的活化能是ykJ/mol，所以斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，正確；C 由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，錯(cuò)誤；D斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可吸收xkJ能量，錯(cuò)誤。2已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為（ ）A332 B118 C350 D130【答案】D【解析】試題分析：已知熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=a kJ/mol，2C(s)O2(g)=2CO(g) H=220kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知2即得到熱化學(xué)方程式O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H（2202a）kJ/mol。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則496 kJ/mol2436 kJ/mol22462 kJ/mol（2202a）kJ/mol，解得a130，答案選D。3下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是（ ） A在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量 B甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H=890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJmol1 C.已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，則有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1 D已知S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJmol1，S（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJmol1，則Q1Q2【答案】D【解析】試題分析：A、很多的放熱反應(yīng)也需要在加熱條件下進(jìn)行，錯(cuò)誤，不選A；B、燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物，水為液體時(shí)穩(wěn)定，錯(cuò)誤，不選B；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，沉淀的溶解有熱量的改變，所以不能使用中和熱的數(shù)值，錯(cuò)誤，不選C；D、固態(tài)硫的能量比氣態(tài)硫的能量低，所以氣態(tài)硫放熱多，正確，選D。4已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= -24.8 kJmol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H= -47.2 kJmol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） H= +640.5 kJmol-1 則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的反應(yīng)熱為（ ） A-109kJmol-1 B-218 kJmol-1 C+109 kJmol-1 D +218 kJmol-1【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律分析，3-2-，得到反應(yīng)CO（g）+ FeO （s）= Fe（s）+CO2（g）H=（-24.83-640.52-47.2 ）/6=-208kJmol-1，則14克一氧化碳反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱為-109KJ/mol，選A。5下列說法正確的是（ ）A氫氣的燃燒熱為285.5kJmol-1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) +285.5kJmol-1B密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)+S(s)FeS(s) 95.6kJmol-1C500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 38.6kJmol-1D相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量與2molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量一樣多【答案】B【解析】A氫氣的燃燒熱為1mol氧氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，A錯(cuò)誤；B11.2g鐵粉即0.2mol完全反應(yīng)生成硫化亞鐵時(shí)，放出19.12kJ熱量，則1mol完全反應(yīng)放出95.6kJ，B正確；C合成氨是可逆反應(yīng)，0.50.5molN2不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，C錯(cuò)誤；相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應(yīng)與2molN2和3molH2反應(yīng)時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率不等，放出熱量不一樣多，D錯(cuò)誤；答案為B。6H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) I2(g) 2HI(g) H= a kJ/mol已知：（a、b、c均大于零）下列說法正確的是 （ ）AH2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a) kJC相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量D向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ【答案】B【解析】試題分析：A、HI分子中共價(jià)鍵是由不同種非金屬形成的，屬于極性鍵，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵說放出的能量的差值，則ab+c2x，解得x，所以斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a) kJ，B正確；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量大于2 mol HI (g)的總能量，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，D錯(cuò)誤，答案選B。7下列說法正確的是 （ ）A熱化學(xué)方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g） H=1256kJ/mol, 表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol BOH與OH-組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同C H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) H=-573 kJ /mol，表示含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含05mol H2 SO4的濃硫酸混合后放出573 kJ的熱量D中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒【答案】D【解析】試題分析：A、燃燒熱中，H元素對(duì)應(yīng)的溫度氧化物是液態(tài)水，所以乙炔的燃燒熱不是1256kJ/mol，錯(cuò)誤；B、羥基的電子數(shù)是9，而氫氧根離子中的電子數(shù)是10，錯(cuò)誤；C、濃硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量不表示中和熱，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒艧幔?molNaOH的氫氧化鈉溶液與含05mol H2 SO4的濃硫酸混合后放出大于573 kJ的熱量，錯(cuò)誤；D、銅是金屬，易導(dǎo)熱，用銅絲攪拌棒會(huì)造成熱量的散失，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，正確，答案選D。8甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：（ ） CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ/mol CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol則下列說法不正確的是（ ）ACH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ/molBCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量C根據(jù)推知反應(yīng)：H2O(g)= H2(g) 1/2O2(g) H241.9 kJ/molD根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol【答案】A【解析】試題分析：A反應(yīng)甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol；而氫氣燃燒生成液態(tài)水要放出熱量，結(jié)合蓋斯定律分析可知1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的焓變是小于-192.9kJ/mol，CH3OH的燃燒熱大于192.9 kJmol-1，故A錯(cuò)誤；BCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程按照反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，按照反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以不一定要吸收能量，故B正確；C. 根據(jù)蓋斯定律，將-可得H2O(g)= H2(g) 1/2O2(g) H241.9 kJ/mol，故C正確；D同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由推知反應(yīng)：CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol，故D正確；故選A。9氫氣是一種理想的“綠色能源”，下圖為氫能產(chǎn)生與利用的途徑（1）上圖中4個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有_A2種B3種C4種D4種以上（2）電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解2H2O（1）2H2（g）+O2（g）H12H2O（1）2H2（g）+O2（g）H2以上反應(yīng)的H1_H2 (選填“、“”或“=”)（3）已知H2 O（1）H2 O(g)H= +44 molL-1，依據(jù)右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。【答案】（1）D（2分）（2）=（2分） （3）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol1 （3分）（4）升高溫度或降低壓強(qiáng) （2分）O2（2分） C7H86H6eC7H14 （2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知存在的能量轉(zhuǎn)化有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，答案選D。（2）焓變只與反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，與反應(yīng)條件無關(guān)，則以上反應(yīng)的H1H2。（3）根據(jù)圖像可知?dú)錃馊紵?mol氣態(tài)水放出的熱量是925.6kJ683.8kJ241.8kJ。又因?yàn)镠2 O（1）H2 O(g)H+44 molL-1，氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水放出的熱量是241.8kJ44kJ285.8kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1。（4）由于正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，則欲使LaNi5H6 (s)釋放出氣態(tài)氫，則需要平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以可改變的條件之一是升高溫度或降低壓強(qiáng)。電解池中陽極失去電子，則應(yīng)該是溶液中的氫氧根離子放電，即電解過程中產(chǎn)生的氣體X為氧氣。電極A與電源的負(fù)極相連，作陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以根據(jù)總的反應(yīng)式可知甲苯得到電子，轉(zhuǎn)化為環(huán)烷烴，則發(fā)生的電極反應(yīng)式為C7H86H6eC7H14。10（1）已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_。（2）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：ACH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1BCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H676.7 kJmol1由上述方程式可知，CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱_(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)676.7 kJmol1。已知水的氣化熱為44 kJmol1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_。.【答案】 （1）TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1（2）不能確定H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.9 kJmol1 【解析】（1）將+可得：TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g) H81 kJmol1（2）由于A產(chǎn)物是氫氣，不是化合物，B產(chǎn)物是氣態(tài)的水，不是穩(wěn)定的化合物的狀態(tài)。所以不能確定CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。將（AB）3可得：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H -241.9KJ/mol.由于水的氣化熱為44 kJmol1，所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.9 kJmol1