高中化學(xué) 章末綜合測(cè)評(píng)3 自然界中的元素 魯科版必修

《高中化學(xué) 章末綜合測(cè)評(píng)3 自然界中的元素 魯科版必修》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 章末綜合測(cè)評(píng)3 自然界中的元素 魯科版必修（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

章末綜合測(cè)評(píng)(三)自然界中的元素(時(shí)間45分鐘，滿(mǎn)分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計(jì)48分)1(2016天水高一檢測(cè))能證明SO2具有漂白性的是()A品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色消失B溴水中通入SO2氣體后，溶液退色C滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，紅色消失D酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液退色【解析】SO2通入品紅溶液中，紅色退去，二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故A正確；SO2通入溴水中橙色退去，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；顯紅色的酚酞，溶液顯堿性，通入SO2后紅色退去，與二氧化硫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫色退去，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼2(2016鶴崗高一檢測(cè))下列說(shuō)法中不正確的是()A濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫B濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑C常溫下，可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硫酸D濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無(wú)影響【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，故A正確；濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，但只能干燥酸性、中性且與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)的氣體，故B正確；濃硫酸與鋁、鐵等金屬在常溫下發(fā)生鈍化作用，在表面形成一層致密的氧化物膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故C正確；銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿3某溶液中可能含有I、Cl、SO。向該溶液中加入溴水發(fā)生反應(yīng)后溶液呈無(wú)色，由此可知原溶液中()A肯定不含IB肯定不含ClC肯定含有ClD肯定不含SO【解析】加入溴水呈無(wú)色，則一定含SO：SOBr2H2O=SO2Br2H；一定不含I，若含I：Br22I=I22Br，碘水呈深黃色；不能確定是否含Cl?！敬鸢浮緼4為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：加熱蒸發(fā)；加過(guò)量BaCl2溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量K2CO3；過(guò)濾。順序正確的是 ()ABCD【解析】根據(jù)題意可知須除去的雜質(zhì)離子為SO、Ca2，操作流程如下：最后加熱除去鹽酸即可?！敬鸢浮緽5(2016廈門(mén)高一檢測(cè))下列離子方程式正確的是()A鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe6H=2Fe33H2B少量SO2通入漂白粉溶液：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2D氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO4H2O【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2H=Fe2H2，故A錯(cuò)誤；SO2具有強(qiáng)還原性，通入漂白粉溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSO4沉淀和鹽酸，故B錯(cuò)誤；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO32H=Ca2H2OCO2，故C正確；氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾6(2016太原高一檢測(cè))下列敘述正確的是()AFe分別與Cl2和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B某無(wú)色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明原溶液中存在ICCO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同DC、N2、S三種單質(zhì)直接與O2反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物【解析】Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所得產(chǎn)物不同，A錯(cuò)誤；淀粉遇碘變藍(lán)色，淀粉溶液變藍(lán)色，說(shuō)明含有碘單質(zhì)，碘溶于水呈黃色，原溶液呈無(wú)色，說(shuō)明原溶液中不含碘單質(zhì)，所以碘單質(zhì)只能是Cl2和I反應(yīng)生成的，所以原溶液中存在I，B正確；CO2和SO2與H2O的反應(yīng)是化合反應(yīng)而不是氧化還原反應(yīng)，NO2和H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)原理不同，C錯(cuò)誤；C直接與O2反應(yīng)能生成CO和CO2，N2直接與O2反應(yīng)只能生成NO，S直接與O2反應(yīng)只能生成SO2，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽7(2016大慶高一檢測(cè))向BaCl2溶液中依次通入氣體X和Y，下列各組不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是()選項(xiàng)XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2A.ABBCCDD【解析】BaCl2溶液中先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳?xì)怏w，堿性條件下可生成碳酸鋇沉淀，故A不選；通入氯氣，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反應(yīng)，且二氧化碳難溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故B選；NO2、SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，然后與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選；Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，可生成沉淀，故D不選?！敬鸢浮緽8(2016廈門(mén)高一檢測(cè))將過(guò)量的CO2分別通入CaCl2溶液，澄清石灰水，Ca(ClO)2溶液，飽和Na2CO3溶液，最終有沉淀析出的是()AB CD【解析】鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，最終沒(méi)有沉淀析出，故錯(cuò)誤。澄清石灰水中通入CO2氣體，首先反應(yīng)生成CaCO3沉淀，CO2過(guò)量沉淀溶解生成Ca(HCO3)2溶液，故錯(cuò)誤。次氯酸是比碳酸還弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但二氧化碳是過(guò)量的，過(guò)量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒(méi)有沉淀析出，故錯(cuò)誤。碳酸鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以該溶液中會(huì)有碳酸氫鈉析出，故正確?！敬鸢浮緽9(2016莆田高一檢測(cè))50 mL 18 mol/L的H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為()A0.45 molB0.45 molC0.450.90 mol之間D0.90 mol【解析】Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45 mol?！敬鸢浮緼10(2016鶴崗高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()A能夠使品紅試液退色的氣體一定是SO2B常溫下，鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)，因此可以用鐵、鋁容器貯存運(yùn)輸濃硝酸C硝酸銨受熱易分解爆炸，實(shí)驗(yàn)室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣D一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物【解析】氯氣、臭氧等氧化性氣體通入品紅溶液也可以使之退色，能夠使品紅試液退色的氣體不一定是SO2，故A錯(cuò)誤；常溫下鐵鋁和濃硝酸反應(yīng)發(fā)生鈍化，是濃硝酸強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成一薄層氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣需要加熱，而硝酸銨受熱易分解爆炸，所以不能用硝酸銨與堿加熱反應(yīng)制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣，故C正確；同種化合價(jià)對(duì)應(yīng)的氧化物不一定只有一種，如4價(jià)的氮元素的氧化物有NO2和N2O4，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾11有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3【解析】Na2CO3溶液與NaHCO3溶液均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較快者為NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始不產(chǎn)生氣泡，過(guò)一段時(shí)間才有氣體產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀而NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，C正確。【答案】C12(2016大同高一檢測(cè))將1.92 g銅粉與一定濃度的硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體0.05 mol。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是()A0.12 molB0.11 molC0.09 molD0.08 mol【解析】銅和硝酸反應(yīng)，隨著HNO3濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n(NO2)n(NO)0.05 mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05 mol，n(Cu)0.03 mol，則生成nCu(NO3)20.03 mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.03 mol20.06 mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05 mol0.06 mol0.11 mol.【答案】B二、非選擇題(本題包括4小題，共計(jì)52分)13(13分)(2016上海高一檢測(cè))如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：甲乙(1)寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)實(shí)驗(yàn)裝置甲燒瓶?jī)?nèi)有紅棕色氣體的原因是(寫(xiě)化學(xué)方程式)：_。(3)若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢查裝置氣密性的操作是_。(4)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？_ (填同意或不同意)，原因是_?！窘馕觥?1)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O。(2)一氧化氮能被空氣中O2氧化為紅棕色的二氧化氮，即2NOO2=NO2。(3)檢驗(yàn)氣密性的方法為：關(guān)閉活塞b打開(kāi)活塞a，通過(guò)分液漏斗向U型管內(nèi)加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此狀態(tài)一段時(shí)間，則說(shuō)明該裝置的氣密性良好(4)將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu2的濃度基本相等，顏色基本相同，不可能是Cu2濃度差異引起的，若溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2與NO2共存的結(jié)果。【答案】(1)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)2NOO2=NO2(3)關(guān)閉活塞b打開(kāi)活塞a，通過(guò)分液漏斗向U型管內(nèi)加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此狀態(tài)一段時(shí)間，則說(shuō)明該裝置的氣密性良好。(4)不同意銅片質(zhì)量相同，該液體體積相同，生成的Cu2濃度相同14(13分)(2016廈門(mén)市高一檢測(cè))海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)步驟和的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)分別是_、_。(2)步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是_，該裝置的操作名稱(chēng)為_(kāi)。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式是_。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：_?！窘馕觥?1)步驟是分離固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾，步驟是將碘單質(zhì)從碘水中分離出來(lái)，實(shí)驗(yàn)操作為萃取。(2)步驟是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾，裝置為C。(3)碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質(zhì)碘，H2O2被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為2IH2O22H=I22H2O。(4)由于淀粉遇碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán)，故取少量溶液于試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中含有單質(zhì)碘，反之則無(wú)。【答案】(1)過(guò)濾萃取(分液)(2)C蒸餾(3)2IH2O22H=I22H2O(4)取少量溶液于試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中含有單質(zhì)碘，反之則無(wú)15(10分)(2016大同高一檢測(cè))如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。(1)寫(xiě)出A、B、E、F的化學(xué)式：A_，B_，E_，F(xiàn)_.(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。【解析】轉(zhuǎn)化關(guān)系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)，E與C、D反應(yīng)均能得到單質(zhì)G，應(yīng)是過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)，可推知E為Na2O2、G為O2，而A分解得到B、C、D，可推知A為NaHCO3，則B為Na2CO3，C為CO2，D為H2O，F(xiàn)為NaOH，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)可以得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)得到碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由上述分析可知，A為NaHCO3，B為Na2CO3，E為Na2O2，F(xiàn)為NaOH。(2)反應(yīng)是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；反應(yīng)是碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；反應(yīng)是碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3?！敬鸢浮?1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO316(16分)(2016雅安高一檢測(cè))為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：(1)將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀(guān)察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是_。(2)另稱(chēng)取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中的Fe2，應(yīng)選用_(選填序號(hào))。aKSCN溶液和氯水b鐵粉和KSCN溶液c濃氨水d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是_。(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于_(選填序號(hào))。aA之前BAB間 cBC間DCD間(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_?！窘馕觥?1)鐵釘放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。(2)亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀退色，溶液中已經(jīng)有Fe3，選擇a會(huì)造成干擾，b能檢驗(yàn)Fe3的存在，選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無(wú)法分辨。SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則n(混合氣體)0.015 mol；n0.01 mol所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：100%66.7%。(3)A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液退色，所以B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去二氧化硫。(4)在加熱時(shí)，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也和濃硫酸反應(yīng)二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(5)Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無(wú)法判斷二氧化碳的存在，選d時(shí)二氧化碳被堿石灰吸收，故選c。(6)氫氣還原氧化銅會(huì)生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)色，同時(shí)有紅色的銅單質(zhì)生成。【答案】(1)鐵釘表面被氧化(2)d66.7%(3)檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡(4)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(5)c(6)D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)