高中化學 模塊綜合測評 魯科版必修

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模塊綜合測評(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計48分)1蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有()A氧化性B還原性C堿性 D酸性【解析】現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，是因為溶液中的Fe2被空氣中的氧氣氧化生成Fe3，加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C首先被空氣中的O2氧化，而使溶液中的Fe2不發(fā)生反應，因此維生素C具有較強的還原性?！敬鸢浮緽2下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是()ANa與O2BNa2O2與CO2CNaOH溶液與CO2DAlCl3溶液與NaOH溶液【解析】Na2O2與CO2的反應與反應條件或反應物用量無關(guān)，反應為：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。A中Na與O2常溫生成Na2O，點燃生成Na2O2；NaOH與CO2 反應，CO2少量生成Na2CO3，CO2過量生成NaHCO3；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH過量生成NaAl(OH)4?！敬鸢浮緽3化學概念在邏輯上存在右圖所示關(guān)系：包含關(guān)系并列關(guān)系交叉關(guān)系對下列概念的說法正確的是 ()A純凈物與混合物屬于包含關(guān)系 B化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 D氧化反應與化合反應屬于并列關(guān)系【解析】A中純凈物與混合物屬于并列關(guān)系，C中單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，D中氧化反應與化合反應屬于交叉關(guān)系?！敬鸢浮緽4“納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)是溶液是膠體具有丁達爾現(xiàn)象不能透過半透膜不能透過濾紙靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是()ABCD 【解析】膠體分散質(zhì)微粒直徑為1100 nm，因此納米碳均勻的分散到蒸餾水中形成的分散系為膠體。膠體具有丁達爾現(xiàn)象，膠體微粒不能透過半透膜，但可透過濾紙，膠體放置過程中一般不會產(chǎn)生沉淀?！敬鸢浮緾5用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是()A鋁在空氣中能很快形成氧化膜B氧化鋁薄膜兜住了熔化的鋁C氧化鋁的熔點比鋁高D鋁箔表面溫度低，未熔化【解析】加熱過程中，表面的鋁被氧化生成致密氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)反應，這樣氧化鋁薄膜兜住了熔化的鋁，因此熔化的鋁并不滴落?！敬鸢浮緿6下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A用蒸餾的方法制取蒸餾水B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì) 【解析】B中淀粉膠體微粒可透過濾紙，因此不能用過濾方法除去，應用滲析的方法；C中BaSO4和BaCO3均不溶于水不能通過過濾的方法提純，可采用加入稀鹽酸過濾的方法除去BaCO3；D中粗鹽中的CaCl2、MgCl2，均溶于水，加熱蒸發(fā)會與NaCl共同析出，因此通過蒸發(fā)方法不能除去CaCl2、MgCl2?！敬鸢浮緼7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A常溫常壓下，11.2 L NH3所含的原子數(shù)為2NAB常溫常壓下，80 g SO3含有的氧原子數(shù)為3NAC標準狀況下，22.4 L H2中所含原子數(shù)為NAD一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA 【解析】A中常溫常壓下，11.2 L NH3的物質(zhì)的量不是0.5 mol，因此原子數(shù)不是2NA；C中標準狀況下，22.4 L H2的物質(zhì)的量為1 mol，含原子數(shù)為2NA；D中Fe與Cl2反應生成FeCl3,56 g Fe的物質(zhì)的量為1 mol，與Cl2反應時轉(zhuǎn)移3 mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA 。【答案】B8有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，將此溶液分成兩份，向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是()A肯定有CO2和SO2B可能有HBr、CO2C肯定沒有HBr、H2S、HClD以上結(jié)論均不正確【解析】氣體通入氯水得到無色透明的溶液，說明混合氣體中不含有H2S、HBr，因為二者均可與Cl2反應，生成S沉淀或Br2(有顏色)。反應后溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO；加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有Cl，因此原氣體中一定含有SO2，發(fā)生反應為：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，由于反應產(chǎn)生了Cl，因此無法確定原氣體是否含有HCl。所以原氣體一定含有SO2，一定不含有H2S和HBr，可能含有HCl、CO2?！敬鸢浮緿9下列反應的離子方程式書寫正確的是()ABa(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2SO=BaSO4B金屬鈉與水反應：2Na2H2O=2Na2OHH2C大理石和稀鹽酸反應：CaCO32H=CO2H2ODFeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3十Fe=2Fe2【解析】A中OH和H反應還有水生成，反應為：Ba22OH2HSO=2H2OBaSO4；C中反應后漏掉Ca2；D中電荷不平衡，應為：2Fe3Fe=3Fe2?！敬鸢浮緽10在銅粉中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2關(guān)系是()Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2Dm1一定等于m2【解析】銅不溶于稀硫酸，但溶于稀硝酸。由于銅與硝酸反應生成Cu(NO3)2，再加入稀硫酸，則H、NO又會繼續(xù)與銅反應，因此m1一定大于m2?！敬鸢浮緼11(2016張掖高一檢測)一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應，向反應后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是()A溶液中c(Na)2c(SO)B. mol沉淀的物質(zhì)的量0C沉淀的物質(zhì)的量 molD原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量 mol【解析】滴加入NaOH溶液，恰好使反應后的溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c(Na)2c(SO)，故A正確；銅與濃H2SO4反應時，硫酸一定有剩余，滴加入NaOH后溶液中c(Na)2c(SO)，則c(SO) mol，溶液中硫酸根源于硫酸銅、剩余的硫酸，故硫酸銅的物質(zhì)的量小于 mol，但是大于0，故B正確，C錯誤；根據(jù)硫元素守恒：n(H2SO4)n(Na2SO4)n(SO2)，滴加入NaOH后溶液中c(SO) mol，故n(H2SO4) mol，故D正確。【答案】C12(2016平頂山高一檢測)足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL【解析】由于氣體反應完全生成HNO3，則整個過程中HNO3 反應前后沒有變化，即Cu失去的電子的物質(zhì)的量等于O2得到電子的物質(zhì)的量，根據(jù)得失電子守恒：n(Cu)2n(O2)4，n(Cu)2 mol4，n(Cu)0.15 mol。所以 Cu(NO3)2為0.15 mol根據(jù)Cu則NaOH為0.15 mol20.3 mol，則NaOH體積V0.06 L，即 60 mL?！敬鸢浮緼二、非選擇題(本題包括4小題，共計52分)13(14分)A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。 若A是一種黃色單質(zhì)固體，則BC的化學方程式為_。 若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_，試用化學方程式表示該物質(zhì)的一個重要應用_。 若A為常見氣態(tài)氫化物，C是紅棕色氣體，則A化學式為_，試寫出實驗室制取A的化學方程式_；C與水反應的化學方程式_，該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_?！窘馕觥?1)A為黃色單質(zhì)固體，可連續(xù)被氧化，則A為S，B為SO2，C為SO3。(2)C為淡黃色固體，為Na2O2。則A為Na，B為Na2O。(3)C為紅棕色氣體，則C為NO2，A為NH3，B為NO。【答案】(1)2SO2O22SO3 (2)過氧化鈉2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)NH3 Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH33NO2H2O=2HNO3NO1214(12分)X、Y、Z、W四種化合物均由常見元素組成，其中X含有四種元素，Y、Z含有三種元素，X、Y、Z均含有鈉元素，W為無色無味氣體。這四種化合物具有右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。XZYW請回答：(1)W的分子式是_。(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是_(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無色氣體。裝置中反應的化學方程式是_，裝置中物質(zhì)的化學式是_。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學式是_，所需儀器裝置是_(從上圖中選擇必要裝置，填寫編號)。(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應的化學方程式是_【解析】本題考查了碳的化合物的轉(zhuǎn)化過程，解題時首先要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進行物質(zhì)的推斷，然后根據(jù)碳及化合物的性質(zhì)正確解答。根據(jù)題意可以確定X為NaHCO3，Y為NaOH，Z為Na2CO3，W為CO2；(3)題中利用碳酸鹽(或碳酸氫鹽)與酸反應制備CO2，并利用CO2與Na2O2反應制備O2?！敬鸢浮?1)CO2(2)HCOOH=COH2O(3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2Na2O2 H2O2、(4)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO315(14分)實驗室用18 molL1濃H2SO4配制1.5 molL1稀H2SO4溶液250 mL。實驗步驟如下：容量瓶使用前，必須 _；計算所需濃H2SO4體積為_；用量筒量取所需濃H2SO4 ；稀釋濃H2SO4的方法(簡要操作)是_；稀釋后的濃H2SO4應_再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；向容量瓶中繼續(xù)加水至刻度12 cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹液面與刻度線恰好相切，然后倒轉(zhuǎn)搖勻。請回答下列問題：(1)完成上述實驗步驟中的填空內(nèi)容。(2)該實驗中尚缺少的一步操作是_，如果缺少這一步操作，將會導致所配制的硫酸濃度_(填 “偏低”、“ 偏高”、“無影響”)(3)下列操作將會導致所配制的硫酸濃度偏低的是_；A第步時仰視讀數(shù)B第步時仰視讀數(shù)C第步倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線【解析】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作、濃硫酸的稀釋和誤差分析。(1)設(shè)濃硫酸的體積為V，則18 molL1V1.5 molL10.25L，解得V0.0208 L20.8 mL。(2)實驗中缺少步驟為：洗滌燒杯和玻璃棒23次，把洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。缺少洗滌的步驟，則導致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低。(3)第步時仰視讀數(shù)，則量筒中的濃硫酸高于刻度線，導致所量取的硫酸增多，最終硫酸的濃度偏高；第步時仰視讀數(shù)，則容量瓶中液體超過刻度線，即溶液的體積多于250 mL，因此硫酸濃度偏低；第步倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是由于部分溶液沾附到刻度線以上部分，此時溶液濃度是準確的，若再加入水，則使溶液體積增大，濃度偏低?！敬鸢浮?1)檢查是否漏水20.8 mL向小燒杯中加入適量蒸餾水，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入到蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌冷卻到室溫(2)洗滌偏低(3)BC16. (12分) 已知把a g金屬銅投入一定量濃硝酸中，反應開始產(chǎn)生紅棕色氣體，隨著反應的進行，產(chǎn)生的氣體顏色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，反應過程中共收集到標準狀況下氣體V L，剩余固體b g。(1)寫出反應過程中發(fā)生的化學反應_、_。(2)在產(chǎn)生無色氣體的反應中_是還原劑；被還原的HNO3與參加反應的HNO3的質(zhì)量之比為_；當有1 mol HNO3參加反應時，該反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。在上面反應過程中，參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為_?！窘馕觥?3)根據(jù)反應前后氮原子守恒，參加反應HNO3中的N原子反應后在NOx和Cu(NO3)2中，因此n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NOx)2n(Cu)n(NOx)?！敬鸢浮?1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)Cu13 0.75 mol(3) mol