高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《硫及其化合物》復(fù)習(xí)教案

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《硫及其化合物》 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能目標(biāo)： 1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物質(zhì)的主要來(lái)源。 2、探究不同價(jià)態(tài)含硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。 過(guò)程與方法目標(biāo)： 1、通過(guò)視頻、圖片等獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、歸納總結(jié)的能力。 2、學(xué)會(huì)運(yùn)用思維導(dǎo)圖來(lái)構(gòu)建非金屬元素化合物知識(shí)體系的過(guò)程與方法。 情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)： 通過(guò)對(duì)硫相互轉(zhuǎn)化的分析，體驗(yàn)化學(xué)物質(zhì)間的相互變化。培養(yǎng)學(xué)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀念。 教學(xué)重點(diǎn)：不同價(jià)態(tài)含硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化 教學(xué)難點(diǎn)：不同價(jià)態(tài)含硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化 教學(xué)方法：自主學(xué)習(xí)與思維導(dǎo)圖法相結(jié)合 教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 【展示】自然界存在硫、黃鐵礦、雄黃、石膏、芒硝等的圖片 觀察，感受硫的存在形式。 【問(wèn)題】自然界中硫元素以什么形態(tài)存在？硫單質(zhì)具有什么樣的物理性質(zhì)？ 【問(wèn)題】硫在元素周期表中的什么位置？請(qǐng)大家畫出硫原子結(jié)構(gòu)示意圖和 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖？ 硫在元素周期表中第三周期第ⅥA族。 畫出硫原子結(jié)構(gòu)示意圖和 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖。 【活動(dòng)1】根硫的原子結(jié)構(gòu)，硫元素在化學(xué)變化中會(huì)顯現(xiàn)什么價(jià)態(tài)？形成哪些類型的物質(zhì)？ 構(gòu)建硫變化的價(jià)態(tài)線和類別線 - - - 硫化物-硫-氧化物-硫酸-硫酸鹽 【活動(dòng)2】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的途徑實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，用化學(xué)方程式表示 小合作分組用方程式表示硫各價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化。 【小結(jié)】1、硫的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò) 2、硫由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)需要還原劑，被還原，顯氧化性；硫由低價(jià)態(tài)到高價(jià)態(tài)需要氧化劑，被氧化，顯還原性；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。 【討論】硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)有什么不同，為什么？。 構(gòu)建硫轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，理解硫的價(jià)態(tài)孌化與性質(zhì)的關(guān)系。 【練習(xí)】1.判斷下列是否正確。 （1）硫是一種易溶于水的黃色晶體。（ ） （2）硫和氯氣與鐵反應(yīng)后鐵的價(jià)態(tài)相同。（ ） （3）硫在空氣中燃燒生成SO2而在純氧中燃燒生成SO3 。（ ） 2、硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是(　　) A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 __； 3、右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。 (1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。 (2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：______________________________。 (3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式： _________________________________。 (4)將5mL0.10mol?L―1的E溶液與10mL0.10 mol?L―1的NaOH溶液混合。 ①寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________ 4、【2014上?！浚ū绢}共12分） 硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。 完成下列填空： （1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________________________________ （2）石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。________________、__________________ （5）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有_ _____、______。過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。 思考，交流。 【課堂小結(jié)】硫的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò) 【布置作業(yè)】1、記憶硫轉(zhuǎn)化的相關(guān)方程式。 【板書設(shè)計(jì)】硫及其化合物 1、硫的存在 2、硫的物理性質(zhì) 3、硫的原子結(jié)構(gòu) 4、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。