高考化學(xué)（四海八荒易錯(cuò)集）專題02 化學(xué)常用計(jì)量

《高考化學(xué)（四海八荒易錯(cuò)集）專題02 化學(xué)常用計(jì)量》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)（四海八荒易錯(cuò)集）專題02 化學(xué)常用計(jì)量（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題02 化學(xué)常用計(jì)量1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NAB用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2 LC0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA答案：A2下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：A.1 mol普通水中含有的中子數(shù)是8NA，1 mol重水中含有的中子數(shù)是10NA，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯(cuò)誤；B.乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡(jiǎn)式是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含最簡(jiǎn)式的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等，正確；C.同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；D.鹽酸與Fe反應(yīng)時(shí)生成的是FeCl2，與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3，故等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，錯(cuò)誤。答案：B3在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)法正確的是()A充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案：D4某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K、Mg2、SO、NO四種離子，其中K與Mg2的個(gè)數(shù)之比為45，則NO與SO的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()A83B32C23 D13解析：假設(shè)鉀離子為4摩爾，則鎂離子為5摩爾，硝酸根離子為x mol，硫酸根離子為y mol，根據(jù)電子守恒分析，452x2y即x2y14。當(dāng)x8時(shí)，y3，故A正確；若x6時(shí)，則y4，故B正確；若x2時(shí)，則y6，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D正確故選C。答案：C5把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：注意混合液分成兩等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。答案：D6在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一段時(shí)間后測(cè)得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)251515反應(yīng)后質(zhì)量(g)11未測(cè)122則下列表述正確的是()A未測(cè)值為3B丙一定是催化劑C乙全部參加反應(yīng)D甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為143解析：反應(yīng)物甲消耗25 g11 g14 g，生成丁的質(zhì)量為22 g5 g17 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，乙為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為3 g，未測(cè)值為15 g3 g12 g，甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為143，丙未參與反應(yīng)，但不一定是催化劑。答案：D7如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買(mǎi)回的試劑標(biāo)簽上部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是()A該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4 mol/L和6.3 mol/LB各取5 mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2SO4)6.45 mol/LC各取5 mL與等體積的水混合后，(H2SO4)12.5%D各取10 mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水答案：B8實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的幾片紙片。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過(guò)程中NaCl固體應(yīng)放于天平的_(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容，搖勻。(7)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。9軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2SO2=MnSO4。(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870109)(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1106mol/L)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)。(3)下圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為_(kāi)。(4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)0.050 0 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)。10白玉的化學(xué)式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870110)(1)取8.10 g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18 g，則白玉的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。(2)另取4.05 g白玉粉末加入100 mL 1 mol/L的鹽酸中充分溶解，最終得不溶氧化物2.40 g，過(guò)濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則p_； 白玉的化學(xué)式(用氧化物的形式)表示為_(kāi)。易錯(cuò)起源1、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用例1已知agN2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為()A.B.C.D.答案C解析由n可知，NAmol1?！咀兪教骄俊磕硽怏w的摩爾質(zhì)量為Mgmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是()AVL該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B1L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C1mol該氣體的體積(以L為單位)D1L該氣體中所含的分子數(shù)答案B解析X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1L該氣體的質(zhì)量。【名師點(diǎn)睛】1.摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)(1)摩爾質(zhì)量的單位是gmol1或kgmol1，相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個(gè)物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以gmol1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量。(2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4(98gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100gmol1)；CO、N2、C2H4(28gmol1)?！惧\囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】1摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是gmol1。(2)表達(dá)式：M。2氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素微粒的大小(物質(zhì)的本性)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)(2)氣體摩爾體積含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4Lmol1?；娟P(guān)系式n。影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。易錯(cuò)起源2、阿伏加德羅定律例2等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A體積之比為131314B密度之比為141413C質(zhì)量之比為111D原子數(shù)之比為111答案BB項(xiàng)，CO、N2、C2H2的摩爾質(zhì)量分別為28gmol1、28gmol1、26gmol1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為282826141413，故B正確；C項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28gmol1、28gmol1、26gmol1，根據(jù)mnM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則質(zhì)量之比為282826141413，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為112，故D錯(cuò)誤?！咀兪教骄俊客瑴赝瑝合?，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為12，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A同溫同壓下甲和乙的密度之比為11B甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為11C同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為11D等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為11答案D【名師點(diǎn)睛】同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)?！惧\囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比【特別提醒】對(duì)于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。易錯(cuò)起源3、 阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用例3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()ANA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為81B100mL1.0molL1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有CCl鍵的數(shù)目為2NADNA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子答案D【變式探究】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A2.8g鐵粉與50mL4molL1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB常溫下1LpH13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA答案C解析A項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在pH13的NaOH溶液中，c(H)水1013molL1，所以1LpH13NaOH溶液中，n(H)水1013mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)2H2O2=2H2O、2COO2=2CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況，8.96L(即0.4mol)該混合氣體完全燃燒，消耗氧分子數(shù)目為0.2NA，正確；D項(xiàng)，1.2g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2NA，而1.2g的石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.15NA，所以1.2g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng)在0.15NA0.2NA之間，錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】審“要求”，突破“離子數(shù)目”判斷陷阱一審是否指明了溶液的體積；二審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液，c(H)0.1molL1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】 “分類”比較，突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如：Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如：Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如：Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。所以上述題(4)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。易錯(cuò)起源4、溶液的配制與誤差分析例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mgmol1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A.B.C.D1000VM(MV2240)答案B【變式探究】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的幾片紙片。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過(guò)程中NaCl固體應(yīng)放于天平的_(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容，搖勻。(7)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。【名師點(diǎn)睛】誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過(guò)程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大?！惧\囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】2仰視、俯視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。1下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是()A1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子B0.012kgC12中含有約6.021023個(gè)碳原子C1mol水分子中含有2molH和1molOD1molNe含有約6.021024個(gè)電子答案A解析組成物質(zhì)的微粒除分子外，還有原子、離子等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.012kgC12中含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，其碳原子數(shù)約為6.021023，B項(xiàng)正確；氖原子核外有10個(gè)電子，則1molNe含有約6.021024個(gè)電子，D項(xiàng)正確。2已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A16gB32gC64gmol1D32gmol1答案D3某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB2C2D。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氦氣的相對(duì)密度為D，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A20DB10DC5DD2.5D答案B解析設(shè)n(A)2mol，則A完全分解后生成的混合氣體的物質(zhì)的量n(混合氣體)5mol，M(混合氣體)DM(He)4Dgmol1，則m(混合氣體)n(混合氣體)M(混合氣體)5mol4Dgmol120Dg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(A)m(混合氣體)20Dg，M(A)10Dgmol1，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為10D。4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a6b3c，則Z的化學(xué)式為()AXY2BX2YCX3YDXY3答案C解析由V1/V2n1/n2知反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X2Y2=2XmYn，得m3，n1。5下列關(guān)于0.1molL1Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6gB1L該溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.2molL1C從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1D取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01molL1答案A6下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1molL1的是()A10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C將0.5molL1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液答案C解析A項(xiàng)，c(NaOH)1 molL1；B項(xiàng)，c(H2SO4)1 molL1；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL1；D項(xiàng)，c(HCl)1 molL1。7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()ANA個(gè)氧分子與NA個(gè)二氧化硫分子的質(zhì)量比為12B1molCl2與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2SO4含有的氫原子個(gè)數(shù)為NAD0.1molL1AlCl3溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.3NA答案A8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A在常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)為NAB鋅從鹽酸中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC4.4g二氧化碳含有的分子數(shù)為0.1NAD1molL1CaCl2溶液中含有的Cl數(shù)為2NA答案C解析氣體所處狀態(tài)非標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)誤；鋅置換出1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。9將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案D解析溶液的體積：V103LmL1，n(HCl)，則c(HCl)molL1。10配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是()A容量瓶中含有少量蒸餾水B將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯C定容時(shí)俯視液面D定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水到刻度線答案C11用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案B解析A項(xiàng)，托盤(pán)天平稱量時(shí)，應(yīng)為“左物右碼”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，錯(cuò)誤。12某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4molL1Cl、0.2molL1SO、0.2molL1Al3、0.6molL1H、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為()ANa0.6molL1BCO0.2molL1CNO0.4molL1DBa20.4molL1答案C解析根據(jù)題目信息可知M帶有負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒和離子共存可知C項(xiàng)正確。13 (1)某實(shí)驗(yàn)室要用90mL1.00molL1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過(guò)程中：除了要使用托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有。需用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為g。(2)從海帶中提取碘的流程如下圖：指出提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：c。在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是。(注：下圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)答案(1)100mL容量瓶4.0(2)萃取和分液D14已知500g的稀硫酸與0.5mol鋅恰好完全反應(yīng)。試求：(1)生成ZnSO4的物質(zhì)的量為多少？(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣的體積為多少升？(3)原稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案(1)0.5mol(2)11.2L(3)9.8%解析ZnH2SO4=ZnSO4H20.5mol0.5mol0.5mol則V(H2)0.5mol22.4Lmol111.2L；w(H2SO4)9.8%。