九年級化學上學期期末試卷（含解析） 新人教版23

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2016-2017學年河南省駐馬店市平輿縣九年級（上）期末化學試卷 一、選擇題（共14小題，每題1分，共14分，每小題只有一個正確答案） 1．下列變化中，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是（　?。? A．水結(jié)冰，木炭燃燒 B．木材制成桌椅，用高粱釀酒 C．銅生銹，冰融化 D．植物的光合作用，樹葉腐爛 2．下列各項中，不屬于我國《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》基本監(jiān)控項目的是（　　） A．二氧化硫濃度 B．氮氣濃度 C．二氧化氮濃度 D．PM2.5濃度 3．下列實驗操作錯誤的是（　?。? A． B． C． D． 4．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（　?。? A．二氧化錳可以使過氧化氫在較低溫度下迅速分解成氧氣 B．催化劑只能加快化學反應的速度率 C．二氧化錳在催化過程中所有性質(zhì)不變 D．加入二氧化錳可以使過氧化氫放出更多氧氣 5．下列有關(guān)燃燒、滅火的分析正確的是（　?。? A．火上澆油：增大可燃物與氧氣的接觸面 B．鉆木取火：提高可燃物的溫度達到著火點 C．吹滅燭火：降低著火點 D．電器著火：用水澆滅 6．下列各組都是生活中常見的物質(zhì)，其中按混合物、化合物、單質(zhì)的順序排列的是（　　） A．高錳酸鉀、二氧化氮、氮氣 B．食鹽水、過氧化氫、液態(tài)氧 C．潔凈的空氣、氯化鈉、水 D．氫氣、固態(tài)二氧化碳、水銀 7．茶中的主要成分茶多酚（化學式為C22H18O11），下列關(guān)于茶多酚的敘述正確的是（　?。? A．茶多酚由C、H、O三種元素組成 B．茶多酚的相對分子質(zhì)量為282g C．茶多酚由22個碳原子、18個氫原子和11個氧原子構(gòu)成 D．茶多酚中碳、氫和氧三種元素的質(zhì)量比為22：18：11 8．有化合價升降的反應是氧化還原反應，下列屬于氧化還原反應的是（　?。? A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3+2NaOH C．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2 D．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 9．在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一事實說明了（　?。? A．蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的 B．蔗糖是由炭黑和水組成的 C．蔗糖分子是由炭黑和水構(gòu)成的 D．蔗糖是由碳元素、氫元素、氧元素組成的 10．以下實驗能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是（　?。? A．測定兩種金屬的密度 B．銅片放入硝酸銀溶液中 C．將兩種金屬片相互刻劃 D．銅片、銀片分別放入稀硫酸中 11．NaCl溶于水成為NaCl的水溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得到電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（　　） A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH 12．為控制日益嚴重的溫室效應，科學家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2混合生成一種重要的化工產(chǎn)品R和水：2CO2+6H2═R+4H2O，則R化學式為（　?。? A．CH B．C2H2 C．CH2 D．C2H4 13．兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應生成CO和CO2時，所消耗的氧氣的質(zhì)量比為（　?。? A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4 14．一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是（　　） A．CH4 B．C3H6 C．C2H5OH D．CH3OH 　 二、填空題（共4小題，每空1分，滿分16分） 15．用化學用語填空： （1）2個氮原子　??； （2）天然氣的主要成分　??； （3）地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素組成的化合物　?。? 16．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) A B C D 反應前的質(zhì)量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反應后的質(zhì)量/g 待測 6.6 0 2.7 則反應后A的質(zhì)量為　??；該反應所屬的基本反應類型是　??；該反應中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為　　． 17．如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗，請回答下列問題： （1）A中細鐵絲纏繞成螺旋狀的原因是　?。? （2）B中鐵釘最易生銹的部位是　?。ㄌ頰或b或c），說明鐵生銹的條件是與　　接觸． （3）C中反應一段時間后，溶液顏色會由藍色變成淺綠色，發(fā)生反應的化學方程式是　　． 18．如圖是碳及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）物質(zhì)X的化學式為　　 （2）反應3的化學方程式　　 （3）實驗室中用　　來檢驗CO2，觀察到的現(xiàn)象是　　，化學方程式是　?。磻?的化學方程式為　?。? 　 三、簡答題（共3小題，滿分10分） 19．請用分子的相關(guān)知識解釋生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象． （1）酒香不怕巷子深． （2）加壓時，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中． 20．如圖是某化學反應的微觀示意圖 （1）該反應中共有　　種元素； （2）該反應屬于　　反應；（填寫基本反應類型） （3）寫出該反應的化學方程式　??； （4）描述你從如圖獲得的關(guān)于化學變化的有關(guān)信息（答一條即可）．　?。? 21．請用化學知識解釋或化學方程式表示下列原理 （1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的原理．　　 （2）乙醇可以用作燃料，用化學方程式表示出原理：　?。? （3）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？　　 （4）可燃物燃燒除需要氧氣外，還需要滿足什么條件？　?。? 　 四、綜合應用題（共10分） 22．同學們利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗（A～F為裝置編號） （1）寫出圖D裝置中甲儀器的名稱　?。? （2）用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學方程式為　　，其中二氧化錳起　　作用． （3）實驗室制取二氧化碳通常選擇下列藥品中的　?。ㄌ钏幤沸蛱枺? 　A、稀鹽酸　　　　 B．熟石灰　　 C．塊狀石灰石　 D．稀硫酸 （4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制取硫化氫（H2S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是　?。ㄌ钛b置編號，下同）．實驗室制取氫氣應選擇的收集裝置是　?。? （5）制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結(jié)果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關(guān)的是　?。ㄌ钚蛱枺? a．將燒杯換成水槽　　　　　　　 b．導管深入水中位置過深，氣體無法逸出　　　　 c．將水換成冰水　　　　　　 d．先用手捂住試管壁，再將導管另一端插入水中． （5）為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品和足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水）．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表 反應前 反應后 實驗 數(shù)據(jù) 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量 燒杯和其中混合物的質(zhì)量 150g 12g 157.6g 求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)． 　  2016-2017學年河南省駐馬店市平輿縣九年級（上）期末化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共14小題，每題1分，共14分，每小題只有一個正確答案） 1．下列變化中，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是（　?。? A．水結(jié)冰，木炭燃燒 B．木材制成桌椅，用高粱釀酒 C．銅生銹，冰融化 D．植物的光合作用，樹葉腐爛 【考點】化學變化和物理變化的判別． 【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷． 【解答】解：A、水結(jié)冰過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；木碳燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學變化． B、木材制成桌椅過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；用高梁釀酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學變化． C、銅生銹過程中有新物質(zhì)銅銹生成，屬于化學變化；冰融化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化． D、植物的光合作用、食物腐爛過程中都有新物質(zhì)生成，都屬于化學變化． 故選C． 　 2．下列各項中，不屬于我國《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》基本監(jiān)控項目的是（　?。? A．二氧化硫濃度 B．氮氣濃度 C．二氧化氮濃度 D．PM2.5濃度 【考點】空氣的污染及其危害． 【分析】本題主要是空氣的污染及其危害，空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵．有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒． 【解答】解：A、有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體，因此二氧化硫的濃度屬于監(jiān)控項目，故選項錯誤； B、氮氣是空氣的主要成分，不屬于基本監(jiān)控項，故選項正確； C、有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體，因此二氧化氮的濃度屬于監(jiān)控項目，故選項錯誤； D、PM2.5是固體顆粒，屬于污染物，因此屬于監(jiān)控項目，故選項錯誤； 故選B 　 3．下列實驗操作錯誤的是（　?。? A． B． C． D． 【考點】液體藥品的取用；測量容器-量筒；固體藥品的取用． 【分析】A、根據(jù)膠頭滴管的使用方法進行分析判斷； B、根據(jù)取用粉末狀藥品的方法進行分析判斷； C、根據(jù)液體藥品的取用方法進行分析判斷； D、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷． 【解答】解：A、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁．應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤； B、取用粉末狀藥品，試管橫放用藥匙把藥品送到試管底部，然后試管慢慢豎起使藥品緩緩滑入試管底部，圖中所示操作正確； C、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作正確； D、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確． 故選：A． 　 4．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（　　） A．二氧化錳可以使過氧化氫在較低溫度下迅速分解成氧氣 B．催化劑只能加快化學反應的速度率 C．二氧化錳在催化過程中所有性質(zhì)不變 D．加入二氧化錳可以使過氧化氫放出更多氧氣 【考點】催化劑的特點與催化作用． 【分析】在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變． 【解答】解：A、二氧化錳可以使過氧化氫在較低溫度下迅速分解成氧氣，故選項說法正確． B、催化劑能改變化學反應速率，催化劑可以提高或減慢某些化學反應的速率，故選項說法錯誤． C、二氧化錳在催化過程中化學性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能會發(fā)生改變，故選項說法錯誤． D、催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質(zhì)量無影響，使用催化劑不能增加生成物的質(zhì)量，故選項說法錯誤． 故選：A． 　 5．下列有關(guān)燃燒、滅火的分析正確的是（　　） A．火上澆油：增大可燃物與氧氣的接觸面 B．鉆木取火：提高可燃物的溫度達到著火點 C．吹滅燭火：降低著火點 D．電器著火：用水澆滅 【考點】燃燒與燃燒的條件；滅火的原理和方法． 【分析】增大可燃物與氧氣的接觸面積，或增大氧氣的濃度，都能夠促進燃燒；燃燒有三個同時必備的條件：可燃物、氧氣或空氣、溫度達到可燃物的著火點，破壞燃燒的三個條件之一，就能達到滅火的目的，因而滅火的原理有三個：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、使可燃物的溫度降到著火點以下，三者具其一即可． 【解答】解：A、“火上澆油”的化學意思是向燃燒的物質(zhì)中增加可燃物﹣﹣油，可以使燃燒更旺，故錯誤． B、鉆木取火的過程是鉆木時要克服摩擦力做功，物質(zhì)的內(nèi)能增加，從而使得溫度升高，當可燃物的溫度達到著火點而燃燒，故正確； C、用嘴吹滅蠟燭的火焰，是因為降低了可燃物的溫度到著火點以下，達到滅火的目的，而不是降低著火點，故錯誤； D、向著火的電器上澆水，可能會因水的導電性而使撲火者觸電，或引發(fā)電路短路布引起更大面積的燃燒，故錯誤． 故選：B． 　 6．下列各組都是生活中常見的物質(zhì)，其中按混合物、化合物、單質(zhì)的順序排列的是（　?。? A．高錳酸鉀、二氧化氮、氮氣 B．食鹽水、過氧化氫、液態(tài)氧 C．潔凈的空氣、氯化鈉、水 D．氫氣、固態(tài)二氧化碳、水銀 【考點】單質(zhì)和化合物的判別；純凈物和混合物的判別． 【分析】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成； 單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物． 【解答】解：A、高錳酸鉀是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，二氧化氮是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，氮氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)； B、食鹽水中含有水和氯化鈉，屬于混合物，過氧化氫是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，液態(tài)氧是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)； C、潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣等物質(zhì)，屬于混合物，氯化鈉是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，水是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物； D、氫氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，固態(tài)二氧化碳是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，水銀是汞的俗稱，是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)． 故選：B． 　 7．茶中的主要成分茶多酚（化學式為C22H18O11），下列關(guān)于茶多酚的敘述正確的是（　　） A．茶多酚由C、H、O三種元素組成 B．茶多酚的相對分子質(zhì)量為282g C．茶多酚由22個碳原子、18個氫原子和11個氧原子構(gòu)成 D．茶多酚中碳、氫和氧三種元素的質(zhì)量比為22：18：11 【考點】化學式的書寫及意義；相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算． 【分析】A、根據(jù)茶多酚化學式的含義進行分析判斷． B、相對分子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫． C、根據(jù)茶多酚的微觀構(gòu)成進行分析判斷． D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比，進行分析判斷． 【解答】解：A、茶多酚由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確． B、相對分子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，故選項說法錯誤． C、茶多酚是由茶多酚分子構(gòu)成的，1個茶多酚分子是由22個碳原子、18個氫原子、11個氧原子構(gòu)成，故選項說法錯誤． D、茶多酚中碳、氫、氮、氧元素質(zhì)量比為（1222）：（118）：（1611）≠22：18：11，故選項說法錯誤． 故選：A． 　 8．有化合價升降的反應是氧化還原反應，下列屬于氧化還原反應的是（　?。? A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3+2NaOH C．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2 D．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 【考點】氧化反應；還原反應． 【分析】在單質(zhì)中，元素化合價是0；在化合物中，元素化合價的代數(shù)和是0，可以根據(jù)這一原則求出化合物中各種元素的化合價．然后根據(jù)元素的化合價是否有升降進行判斷是否是氧化還原反應． 【解答】解：A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O中反應物和生成物中都沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤； B、NaCO3+Ca（OH）2═CaCO3+2NaOH中反應物和生成物中都沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤； C、2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑中反應物和生成物中都沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤； D、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中鐵元素的化合價由0價變?yōu)?2價，氫元素的化合價由+1價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應，故D正確． 故選D． 　 9．在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一事實說明了（　?。? A．蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的 B．蔗糖是由炭黑和水組成的 C．蔗糖分子是由炭黑和水構(gòu)成的 D．蔗糖是由碳元素、氫元素、氧元素組成的 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，結(jié)合題意進行分析解答 【解答】解：A、分子是由原子構(gòu)成的，蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的，蔗糖分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的，不含水分子，故選項錯誤． B、蔗糖是由蔗糖一種物質(zhì)組成的純凈物，不含炭黑和水，故選項錯誤． C、分子是由原子構(gòu)成的，蔗糖分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的，故選項錯誤． D、在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，炭黑是由碳元素組成的，水是由氫元素和氧元素組成的；由反應前后元素種類不變，則蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項正確． 故選：D． 　 10．以下實驗能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是（　?。? A．測定兩種金屬的密度 B．銅片放入硝酸銀溶液中 C．將兩種金屬片相互刻劃 D．銅片、銀片分別放入稀硫酸中 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分析判斷． 【解答】解：A、測定兩種金屬的密度，與金屬活動性順序無關(guān)，故選項錯誤． B、銅片放入硝酸銀溶液中，銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成硝酸銅溶液和銀，說明了銅的金屬活動性比銀強，故選項正確． C、將兩種金屬片相互刻劃，能比較兩種金屬的硬度，與金屬活動性順序無關(guān)，故選項錯誤． D、銅片、銀片分別放入稀硫酸中，均無明顯變化，不能比較出銅和銀的金屬活動性強弱，故選項錯誤． 故選：B． 　 11．NaCl溶于水成為NaCl的水溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得到電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（　?。? A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用． 【分析】本題考查的是質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，從微觀上原子種類、原子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變；從宏觀上元素種類和物質(zhì)的總質(zhì)量不變；電解NaCl的水溶液時，反應前有鈉元素、氯元素、氫元素和氧元素，因此反應后可以是氫氣、氯氣或氫氧化鈉，但是不可能得到鉀元素和氮元素． 【解答】解：電解NaCl的水溶液時，反應前有鈉元素、氯元素、氫元素和氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變，因此反應后可以是氫氣、氯氣或氫氧化鈉，但是不可能得到鉀元素和氮元素．故選A 　 12．為控制日益嚴重的溫室效應，科學家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2混合生成一種重要的化工產(chǎn)品R和水：2CO2+6H2═R+4H2O，則R化學式為（　?。? A．CH B．C2H2 C．CH2 D．C2H4 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用． 【分析】由題意，已知反應物和生產(chǎn)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：原子的個數(shù)反應前后不變，查各種原子的個數(shù)． 【解答】解：已知反應物和生產(chǎn)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：原子的個數(shù)反應前后不變；查各種原子反應前后的個數(shù)．R化學式為C2H4． 　 13．兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應生成CO和CO2時，所消耗的氧氣的質(zhì)量比為（　?。? A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算． 【分析】根據(jù)化學變化前后元素質(zhì)量不變，可判斷反應所消耗的碳與氧氣的質(zhì)量即生成CO和CO2中所含碳元素與氧元素的質(zhì)量；根據(jù)兩物質(zhì)的化學式，可判斷CO和CO2的分子個數(shù)為1：1時，所含碳元素的質(zhì)量恰好相等，此時氧的原子個數(shù)比為1：2，則所消耗的氧氣的質(zhì)量比為1：2． 【解答】解：兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應生成CO和CO2時，生成CO和CO2的分子個數(shù)比恰好應為1：1，則氧原子個數(shù)比為1：2，則所消耗的氧氣的質(zhì)量比為1：2 故選B． 　 14．一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是（　?。? A．CH4 B．C3H6 C．C2H5OH D．CH3OH 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用． 【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和． 【解答】解：8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g100%=2.4g； 5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g100%=0.6g； 該物質(zhì)中碳原子和氫原子的個數(shù)比為：： =1：3， 故選：C． 　 二、填空題（共4小題，每空1分，滿分16分） 15．用化學用語填空： （1）2個氮原子　2N??； （2）天然氣的主要成分　CH4??； （3）地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素組成的化合物　Al2O3?。? 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【分析】（1）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字． （2）天然氣的主要成分是甲烷，寫出其化學式即可． （3）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物為氧化鋁． 【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個氮原子可表示為2N． （2）天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為：CH4． （3）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物為氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，其化學式為：Al2O3． 故答案為：（1）2N；（2）CH4；（3）Al2O3． 　 16．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) A B C D 反應前的質(zhì)量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反應后的質(zhì)量/g 待測 6.6 0 2.7 則反應后A的質(zhì)量為　3.4g　；該反應所屬的基本反應類型是　分解反應　；該反應中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為　22：9?。? 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；反應類型的判定；常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系． 【分析】反應后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物，也不是催化劑． 【解答】解：B物質(zhì)反應后質(zhì)量增加了4.4g，是生成物；C物質(zhì)反應后質(zhì)量減少了7.9g，屬于反應物；D物質(zhì)反應后質(zhì)量增加了1.8g，是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A物質(zhì)中的待測數(shù)據(jù)為1.7g+2.2g+7.9g+0.9g﹣6.6g﹣2.7g=3.4g．故填：3.4g 相對反應前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物質(zhì)． 反應物是一種，生成物是三種，屬于分解反應．故填：分解反應． 該反應中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為：4.4g：1.8g=22：9．故填：22：9． 　 17．如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗，請回答下列問題： （1）A中細鐵絲纏繞成螺旋狀的原因是　增大鐵絲與氧氣的接觸面積　． （2）B中鐵釘最易生銹的部位是　b?。ㄌ頰或b或c），說明鐵生銹的條件是與　鐵與水和氧氣同時接觸　接觸． （3）C中反應一段時間后，溶液顏色會由藍色變成淺綠色，發(fā)生反應的化學方程式是　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4?。? 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、． 【分析】（1）本題通過設計的實驗，考查了鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及注意事項； （2）依據(jù)鐵生銹的條件分析； （3）根據(jù)鐵與硫酸銅的反應分析回答． 【解答】解：（1）鐵絲繞成螺旋狀的原因是：增大鐵絲與氧氣的接觸面積；故填：增大鐵絲與氧氣的接觸面積； （2）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，因b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹．故填：b；鐵與水和氧氣同時接觸； （3）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4． 　 18．如圖是碳及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）物質(zhì)X的化學式為　CO　 （2）反應3的化學方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　 （3）實驗室中用　澄清的石灰水　來檢驗CO2，觀察到的現(xiàn)象是　石灰水變渾濁　，化學方程式是　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．反應1的化學方程式為　2C+O2 （不充足）2CO　． 【考點】二氧化碳的化學性質(zhì)；一氧化碳的化學性質(zhì)；碳的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、． 【分析】根據(jù)碳的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系來推出物質(zhì)X．圖示是初中化學常見的由碳、一氧化碳、二氧化碳組成的“碳三角”． 【解答】解：圖示是初中化學常見的由碳、一氧化碳、二氧化碳組成的“碳三角”，其中的關(guān)系是：一氧化碳燃燒會產(chǎn)生二氧化碳；二氧化碳與碳的高溫條件下能生成一氧化碳；碳的完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣；碳酸鈣高溫分解或與稀鹽酸反應都能產(chǎn)生二氧化碳．故X是一氧化碳，C是碳，因此： （1）X是一氧化碳；故填：CO； （2）反應3可以是碳酸鈣和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：澄清的石灰水；石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；2C+O2 （不充足）2CO． 　 三、簡答題（共3小題，滿分10分） 19．請用分子的相關(guān)知識解釋生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象． （1）酒香不怕巷子深． （2）加壓時，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中． 【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題． 【分析】（1）根據(jù)分子是不斷運動的分析； （2）根據(jù)分子間有間隔分析回答． 【解答】解：（1）由于分子是不斷運動的，酒精的分子通過運動分散到周圍的空氣中，遠處能聞到酒香，所以，酒香不怕巷子深； （2）由于分子間有間隔，在加壓時分子的間隔變小，氣體的體積變小，所以加壓時，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中． 故答為：（1）分子是不斷運動的；（2）分子間有間隔． 　 20．如圖是某化學反應的微觀示意圖 （1）該反應中共有　兩　種元素； （2）該反應屬于　分解　反應；（填寫基本反應類型） （3）寫出該反應的化學方程式　2H2O 2H2↑+O2↑??； （4）描述你從如圖獲得的關(guān)于化學變化的有關(guān)信息（答一條即可）．　在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分?。? 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；反應類型的判定；書寫化學方程式、． 【分析】依據(jù)反應圖示的信息，書寫出相關(guān)的化學方程式然后對問題分析即可；由圖示知該反應的方程式為：2H2O 2H2↑+O2↑； 【解答】解：由化學反應的微觀示意圖可知，該反應是：2H2O 2H2↑+O2↑ （1）由方程式可知，該反應中共有兩種元素； （2）該反應由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應； （3）該反應的化學方程式是：2H2O 2H2↑+O2↑； （4）由微粒的變化可知，在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分． 故答案為：（1）兩；（2）分解；（3）2H2O 2H2↑+O2↑；（4）在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分． 　 21．請用化學知識解釋或化學方程式表示下列原理 （1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的原理．　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　 （2）乙醇可以用作燃料，用化學方程式表示出原理：　C2H5OH+3O22CO2+3H2O?。? （3）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？　4Al+3O2═2Al2O3　 （4）可燃物燃燒除需要氧氣外，還需要滿足什么條件？　溫度達到著火點?。? 【考點】書寫化學方程式、；金屬的化學性質(zhì)；燃燒與燃燒的條件． 【分析】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可． 根據(jù)燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火點，進行分析解答． 【解答】解：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2． （2）乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O． （3）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3． （4）可燃物燃燒除需要氧氣外，還需要滿足溫度達到著火點． 故答案為：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）4Al+3O2═2Al2O3；（4）溫度達到著火點． 　 四、綜合應用題（共10分） 22．同學們利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗（A～F為裝置編號） （1）寫出圖D裝置中甲儀器的名稱　集氣瓶　． （2）用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學方程式為　2KClO3 2KCl+3O2↑　，其中二氧化錳起　催化　作用． （3）實驗室制取二氧化碳通常選擇下列藥品中的　AC?。ㄌ钏幤沸蛱枺? 　A、稀鹽酸　　　　 B．熟石灰　　 C．塊狀石灰石　 D．稀硫酸 （4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制取硫化氫（H2S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是　C?。ㄌ钛b置編號，下同）．實驗室制取氫氣應選擇的收集裝置是　E?。? （5）制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結(jié)果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關(guān)的是　abc?。ㄌ钚蛱枺? a．將燒杯換成水槽　　　　　　　 b．導管深入水中位置過深，氣體無法逸出　　　　 c．將水換成冰水　　　　　　 d．先用手捂住試管壁，再將導管另一端插入水中． （5）為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品和足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水）．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表 反應前 反應后 實驗 數(shù)據(jù) 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量 燒杯和其中混合物的質(zhì)量 150g 12g 157.6g 求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；檢查裝置的氣密性；催化劑的特點與催化作用；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、；根據(jù)化學反應方程式的計算． 【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器解答； （2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置；根據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集方法；根據(jù)二氧化錳的特點回答其作用；根據(jù)反應的原理寫出反應的方程式； （3）根據(jù)實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳； （4）根據(jù)制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置． （5）根據(jù)檢查裝置氣密性的方法解答． （6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：甲是集氣瓶； （2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取裝置的特征屬于固固加熱型的A裝置，其中二氧化錳作為催化劑，起到催化作用；反應的方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑； （3）實驗室制取二氧化碳氣體，使用的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸． （4）制取硫化氫時不需要加熱，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是，應該用C裝置作為發(fā)生裝置；用鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；在實驗室中用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液常溫型，所以應該選擇B或C裝置來制取氫氣；氫氣密度比空氣小，難溶于水，所以應該選擇E裝置來收集氫氣． （5）制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結(jié)果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關(guān)的是 將燒杯換成水槽；導管深入水中位置過深，氣體無法逸出；將水換成冰水 無關(guān)； 檢驗時應先將導管放入水中，再用手捂住試管壁，故d有關(guān)． （6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12g﹣157.6g=4.4g； （2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g x=10g 此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：100%≈83.3% 答案： （1）集氣瓶； （2）2KClO3 2KCl+3O2↑；催化； （3）AC； （4）C；E； （5）abc （6）83.3%．