中考化學(xué)分類專項(xiàng)復(fù)習(xí) 物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純

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物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 考點(diǎn) 內(nèi)容 題型 物質(zhì)的檢驗(yàn) 物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別的原理和步驟 選擇非選擇都有 用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)、鑒別物質(zhì)的方法 物質(zhì)的推斷的原則、思路和方法 物質(zhì)的分離和提純 物質(zhì)分離提純的主要方法和技巧 分析解讀：（1）物質(zhì)的檢驗(yàn)包括物質(zhì)的鑒定、鑒別、推斷。考查內(nèi)容有離子的檢驗(yàn)、真假黃金的鑒別等、題型以選擇題和探究題為主?；瘜W(xué)推斷題多以框圖形式出現(xiàn)，具有結(jié)構(gòu)緊湊內(nèi)涵豐富，綜合性強(qiáng)的特點(diǎn)，考查化學(xué)的基本概念、原理和化合物的知識(shí)，又考查分析能力。（2）物質(zhì)的分離和提純主要考查實(shí)驗(yàn)操作、兩種或幾種物質(zhì)的分離和除雜，一般以選擇題形式考查。備考時(shí)應(yīng)注意熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和不同物質(zhì)間的性質(zhì)差異，多對(duì)比，多練習(xí)。 考點(diǎn)一：物質(zhì)的檢驗(yàn) 1、 離子的檢驗(yàn) 1. H+和OH-——酸堿指示劑 2. 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及其現(xiàn)象 離子 操作 現(xiàn)象 1、滴入硝酸銀溶液2、滴入稀硝酸 1、白色沉淀2、滴加稀硝酸之后不沉淀不溶解 1、加入BaCl2溶液2、滴入稀硝酸 1、白色沉淀2、滴加稀硝酸之后不沉淀不溶解 1、 滴加稀鹽酸，2將產(chǎn)生的物色物色氣體通入澄清石灰水中 2、 若碳酸根為可溶性鹽，也可以加入Ca2+，澄清石灰水或氯化鈣溶液 1有氣泡產(chǎn)生2、變渾濁 1、 觀察溶液顏色，銅離子為藍(lán)色 2、插入鐵絲（片） 鐵絲（片）表面附有紅色固體 3、滴入強(qiáng)堿溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 1、觀察溶液顏色，F(xiàn)e2+，綠色，F(xiàn)e3+，黃色 2、滴入強(qiáng)堿溶液（NaOH) 1、 紅褐色沉淀 加入強(qiáng)堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán) （酸） 酸堿指示劑 PH試紙 少量鋅（反應(yīng)速率快，現(xiàn)象明顯） 酸堿指示劑（最好用酚酞，現(xiàn)象明顯 PH試紙 CuSO4溶液 FeCl3溶液 2、 日常生活中常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn) 1、 含蛋白質(zhì)物質(zhì)的檢驗(yàn)：用火燒，產(chǎn)生（ ）氣味 2、 淀粉的檢驗(yàn)：加入碘水，能使碘水變藍(lán) 3、 真假黃金的鑒別：假黃金一般都是銅鋅合金，鑒別方法是： （1） 用火燒，不變色的是真黃金，變黑的是假黃金。 （2） 放入酸中，無(wú)現(xiàn)象的是真黃金，有氣泡冒出的是假黃金。 （3） 放入硝酸銀中，（ )的是真黃金，有（ ）析出的是假黃金。 3、 解推斷題的關(guān)鍵是尋找突破口 作為突破口的一般是物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性、特征顏色或特征反應(yīng)等。如藍(lán)色沉淀一般是（ ）；紅褐色沉淀一般是（ ）。 重點(diǎn)難點(diǎn) 物質(zhì)的檢驗(yàn)在中學(xué)階段中包括鑒定、鑒別和推斷三類，其共同點(diǎn)是：根據(jù)特征反應(yīng)的現(xiàn)象判定物質(zhì)。不同點(diǎn)是：鑒定是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢驗(yàn)出構(gòu)成離子；鑒別定性認(rèn)識(shí)就可以；推斷就是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)，現(xiàn)象分析推斷出被檢驗(yàn)物質(zhì)的成分（肯定有什么，可能有什么，肯定沒(méi)有什么） 1、 物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法 物理方法：依據(jù)物理性質(zhì)進(jìn)行觀察、實(shí)驗(yàn)、分析、判斷，得出結(jié)論 化學(xué)方法：分別取出少量待測(cè)檢驗(yàn)物質(zhì)（一般為溶液）；加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。 2、 常見(jiàn)物質(zhì)的主要物理特性 固體物質(zhì)的顏色 白色 無(wú)水CuSO4,MgO,P2O5,Ca(OH)2,NaOH, NaCl,Na2CO3 紅色 Cu,Fe2O3 藍(lán)色 CuSO45H2O 暗紅色 紅磷 綠色 Cu2（OH）2CO3（銅銹、銅綠） 淡黃色 S 黑色 C，CuO,MnO2,Fe3O4,Fe 紫黑色 KMnO4 沉淀的顏色（七種常見(jiàn)的沉淀） 白色 BaSO4,AgCl,CaCO3,BaCO3,Mg(OH)2（五種常見(jiàn)的沉淀） 藍(lán)色 Cu（OH）2 紅褐色 Fe(OH)3 溶液的顏色 紫色 KMnO4溶液，紫色石蕊溶液 藍(lán)色 含有Cu2+的溶液，如CuSO4,CuCl2 黃色 Fe3+的溶液，如FeCl3，F(xiàn)e2（SO4)3 淺綠色 Fe2+,FeSO4 火焰的顏色 淡藍(lán)色火焰：H2，S在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰 藍(lán)色火焰：CO、CH4,在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰 藍(lán)紫色火焰：S在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 （5） 有刺激性氣味的氣體:HCl，SO2，NH3 4、 物質(zhì)的鑒別 酸堿鹽的鑒別是初中化學(xué)物質(zhì)檢驗(yàn)的核心內(nèi)容，鑒別方法有多種，要分清鑒別類型，掌握解題規(guī)律。 a. 一劑鑒別（限用一種試劑來(lái)鑒別多種物質(zhì)） (1) 原理：選擇一種試劑，分別加入到待測(cè)物質(zhì)中，會(huì)出現(xiàn)明顯不同現(xiàn)象。 （2） 方法：①若物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異、溶解時(shí)的熱效應(yīng)差異以及水溶液的顏色差異等，可以用水來(lái)鑒別，如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl. ②若物質(zhì)之間有明顯的酸堿性差異，可以選用酸堿指示劑來(lái)鑒別，如HCl,NaCl,NaOH ③鑒別一組溶液；根據(jù)之前所講的鑒別方法來(lái)選擇合理的試劑。 B.鑒別的方法一般有三種： （1） 特征現(xiàn)象發(fā)：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色等）不同，通過(guò)感觀找到突破口，然后利用已經(jīng)鑒別出來(lái)的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。如鑒別NaOH，Na2SO4，CuSO4、NH4Cl，觀察只有CuSO4、溶液為藍(lán)色，其余均為無(wú)色，我們就以CuSO4、為已知試劑，來(lái)鑒別本組另三種物質(zhì)，分別滴加未知試劑，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀的是NaOH，分別滴加剩余兩種未知試劑，能放出刺激性氣味的（氨氣）的是NH4Cl， （2） 兩兩混合法： 當(dāng)無(wú)法通過(guò)物理性質(zhì)入手時(shí)，可采用兩兩混合法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，即可加以區(qū)別。如鑒別A組溶液Na2SO4,Na2CO3,BaCl2,HCl和B組溶液KNO3/BaCl2/AgNO3/NaCl，時(shí)用兩輛混合反應(yīng)的方法分析，通常采用別表的黨法統(tǒng)計(jì)現(xiàn)象，見(jiàn)下表（如果不列表分析的話，感覺(jué)腦細(xì)胞都被玩壞了的感覺(jué)，所以分析方法什么的很重要，少年們）： A組： Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4 無(wú) 無(wú) 白色沉淀 無(wú) Na2CO3 無(wú) 無(wú) 白色沉淀 氣體 BaCl2 白色沉淀 白色沉淀 無(wú) 無(wú) HCl 無(wú) 氣體 無(wú) 無(wú) B組： KNO3 BaCl2 AgNO3 NaCl KNO3 無(wú) 無(wú) 無(wú) 無(wú) BaCl2 無(wú) 無(wú) 白色沉淀 無(wú) AgNO3 無(wú) 白色沉淀 無(wú) 白色沉淀 NaCl 無(wú) 無(wú) 白色沉淀 無(wú) 通過(guò)表中的信息可以得出，A組四種溶液兩輛混合可以得到四種不同現(xiàn)象，所以不加其他實(shí)際就可以進(jìn)行組內(nèi)鑒別，B組中第二橫行和第四橫行現(xiàn)象相同，如果不另外加試劑，無(wú)法鑒別。 （3） 借助產(chǎn)物法（略） 考點(diǎn)2、物質(zhì)的分離和提純 1、 物質(zhì)的分離：通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ言旌衔镏械母鹘M物質(zhì)分開(kāi)，并且灰度到各種物質(zhì)的原來(lái)存在狀態(tài)，分別得到純凈物。 2、 物質(zhì)的提純：通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ和ㄟ^(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混入某物質(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便于獲得相對(duì)純凈物質(zhì)，又稱為除雜。 3、 若NaCl溶液中含有Na2CO3,可以用適量的（ ）或（ ）溶液；Na2SO4溶液中含有Na2CO3,可以用適量的稀硫酸除去；不能用稀鹽酸除去的原因是： 4、 NaOH溶液中含有Na2CO3,可用適量額Ca（OH）2或Ba(OH)2溶液除去，不能選用稀鹽酸的除去的原因是： 5、 硝酸鉀中含有少量的氯化鈉時(shí)，可用： （又稱為降溫結(jié)晶法）；粗鹽中含有少量泥沙的時(shí)候，可以用溶解、過(guò)濾、（ ）法提純。 方法：物質(zhì)除雜的原則 1、 要注意幾個(gè)“不” 2、 （1）不能“玉石俱焚”。即所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，一般不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)。但是特殊情況下所選試劑需要和被提純的物質(zhì)反應(yīng)，且最終能轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)。如，除去FeCl3溶液中的NaCl,可家過(guò)量的NaOH溶液-過(guò)濾-洗滌-加適量的稀鹽酸 （2） “不增”“不減”。即不增加新的雜質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì) （3） 不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。 （4） 不能“舊貌變新顏”。即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)被提純物質(zhì)的緣由狀態(tài)。 （5） 若有多種方案能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡(jiǎn)單易行、除雜徹底的方法。 （6） 應(yīng)該盡量選擇既可以除去雜質(zhì)，又可以增加被提純物質(zhì)的方法。