中考化學 第一篇 第十單元 常見的酸和堿 第16講 常見的酸和堿練習 新人教版

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第16講　常見的酸和堿 一、選擇題 1．(2016湘潭)下列有關物質的化學式、名稱及俗名不完全一致的是(導學號　29322116)( B ) A．NaCl　氯化鈉　食鹽 B．CaO　氧化鈣　熟石灰 C．Na2CO3　碳酸鈉　純堿 D．NaOH　氫氧化鈉　燒堿 2．(2016十堰)物質存放在燒杯中，一段時間后，質量變大且變質的是(導學號　29322117)( A ) ①濃鹽酸?、跐饬蛩帷、蹮龎A ④生石灰?、莩吻迨宜? A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②⑧④⑤ D．④⑤ 3．下列關于酸的說法錯誤的是( C ) A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹 C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色 D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣 4．下列實驗用品：①pH試紙；②無色酚酞溶液；③紫色石蕊溶液；④碳酸鈉溶液。其中能將稀硫酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來的是( B ) A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 5．(2015德州)要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是( B ) ①硝酸銨和水?、阼F和稀硫酸 ③固體氫氧化鈉和水?、苌液退、菔沂拖←}酸 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 6．(2016郴州)下列有關硫酸的說法，正確的是( B ) A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧 B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液 C．實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．把銅片放入稀硫酸中，產(chǎn)生大量氣體 7．(2016蘇州)根據(jù)如圖甲、乙、丙三種物質的轉化關系，推測丙可能為(導學號　29322118)( C ) A．碳酸鈣 B．氧化鈣 C．氫氧化鈣 D．碳酸鈉 8．(2016德陽)醋是家庭中不可缺少的調味品之一，同時，醋還具有較強的殺滅細菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增強，促進食欲，幫助消化，對于胃酸較少的人更是一劑良藥。醋中的主要成分是醋酸，其化學式為CH3COOH。下列有關敘述中錯誤的是( A ) A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊試液顯藍色 B．醋酸能與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，該反應為中和反應 C．用醋可以洗凈鋁制品的污垢，還可除去暖壺、水壺中的水垢 D．醋酸是由三種元素組成的化合物，一個醋酸分子由8個原子構成 9．(2016雅安)下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是( A ) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 用黃銅片在銅片上刻畫 銅片上有劃痕 黃銅的硬度比銅大 B 用小木棍蘸少量濃硫酸 木棍變黑 硫酸有強酸性 C 向某溶液中滴入無色酚酞試液 無色酚酞試液不變色 無色溶液一定是酸 D 向某溶液中滴入稀硫酸 有氣泡產(chǎn)生 該物質一定含CO 10．(2016襄陽)推理是學習化學的一種重要方法， 下列推理正確的是(導學號　29322119)( C ) A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B．溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)一定減小 C．堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性 D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽 11．(2016重慶)向稀鹽酸中加入Z物質，其pH變化情況如圖所示，則Z物質是( B ) A．H2O B．AgNO3固體 C．濃鹽酸 D．KOH固體 12．(2016綏化)某同學錯題本中記錄的下列內容，不合理的是( C ) A．鹽酸用于金屬表面除銹 B．金剛石可用來割玻璃 C．熟石灰常用作食品干燥劑 D．干冰用于人工降雨 13．(2016荊門)分析、推理和類比是化學學習中常用的思維方法，下列分析、推理或類比正確的是( B ) A．物質與氧氣發(fā)生的反應屬于氧化反應，所以氧化反應一定有氧氣參加 B．金剛石和石墨由于碳原子的排列方式不同，所以它們的物理性質存在很大的差異 C．無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，所以無色酚酞溶液不變色的一定是酸性溶液 D．碳酸鹽能與鹽酸反應生成氣體，所以能與鹽酸反應生成氣體的一定是碳酸鹽 14．(2016郴州)如圖是四個實驗繪制的圖像，其中實驗結果與對應圖像正確的是(導學號　29322120)( C ) ,)　　　,) ,) ,) 二、填空題 15．實驗室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到__小木棍沾有濃硫酸部位變黑__。 (2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是__濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱__。 (3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用__大量的水沖洗(只答“水沖洗”，無“大量”是錯誤的)__，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 (4)實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84 g/cm3)配制100 g溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸。 ①配制該溶液的步驟：計算、__量取__、溶解(混勻)、裝瓶貼標簽； ②濃硫酸稀釋過程如圖所示，b中盛放的物質是__濃硫酸__，a的作用是__攪拌，散熱，降溫__。 16．(2016茂名)歸納總結是學習化學的一種方法。請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下列問題。(箭頭上方的物質是指與堿反應的物質)(導學號　29322121) (1)堿溶液能使無色酚酞溶液變__紅色__。 (2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__，所以氫氧化鈉必須__密封__保存。 (3)請幫小明補充完整性質3箭頭上方的反應物質是__酸__(填“酸”“堿”或“鹽”)。 (4)堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有__OH－__(填化學符號)。 17．(2016永州)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水和氯化銅溶液四種物質之間的反應關系如右圖所示，圖中兩圓相交的陰影部分表示物質之間可以反應。 (1)圖中X應是__Fe__(寫化學式)。 (2)圖中發(fā)生置換反應的化學反應方程式為__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__(任寫一個即可)。 18．(2016南京)在催化劑的作用下，用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。 (1)寫出反應Ⅰ的化學方程式__CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O__。 (2)寫出反應Ⅱ的化學方程式__2CuCl2＋O22CuO＋2Cl2__，反應Ⅱ所屬基本反應類型為__置換反應__。 19．(2016泉州)甲、乙、丙、丁是初中化學常見的四種不同類別的物質，它們之間存在如圖所示的變化關系，其中“→”表示轉化關系，“－”表示相互之間能反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略)。已知：甲是生產(chǎn)生活中應用廣泛的金屬，丙可用于配制農(nóng)藥波爾多液，其中水溶液呈藍色。請回答：(導學號　29322122) (1)甲可能是__Fe__，丙是__CuSO4__；乙的一種用途是__除銹__。 (2)乙和丁反應生成丙，丁可能是__CuO__。 (3)寫出甲與丙反應的化學方程式__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__，該反應的基本類型是__置換反應__。 (4)將甲與丙溶液充分混合后過濾，往濾渣中加入乙的稀溶液，沒有觀察到氣泡冒出，則濾液中一定存在的陽離子是__Fe2＋__，可能存在的陽離子是__Cu2＋__。 三、實驗探究題 20．(2016資陽)研究小組對氯水(氯氣的水溶液)進行探究。(導學號　29322123) (1)測定氯水的酸性：取少量氯水，向其中滴加__b__(選填指示字母) ，一開始應觀察到滴加的指示劑在氯水中顯__紅__色。 a．無色酚酞試液　　b．紫色石蕊試液 (2)氯水具有漂白性，請你參與“氯水使品紅試紙褪色”的研究。 【提出問題】氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？ 【猜想】猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色。 猜想2：氯水中的Cl2使品紅試紙褪色。 猜想3：氯水中的HCl使品紅試紙褪色。 猜想4：氯水中的__HClO__(填化學式)使品紅試紙褪色。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 ①用水潤濕品紅試紙，觀察 試紙不褪色 猜想1不成立 ②把品紅試紙放入干燥的氯氣中，觀察 試紙不褪色 猜想2不成立 ③__用膠頭滴管吸取稀HCl，滴到品紅試紙上__，觀察 試紙不褪色 猜想3不成立 【結論】通過探究，找到了氯水中使品紅試紙褪色的物質。 【思考】實驗(1)向氯水中滴加幾滴所選指示劑后，最終觀察到的現(xiàn)象是__溶液變成無色__。 21．(2016衡陽)某化學學習小組的同學對一瓶久置的氫氧化鈉的化學成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己已學的知識進行如下探究，請你共同參與并填空：(導學號　29322124) 【猜想假設】 猜想一：只有氫氧化鈉 猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物 猜想三：__只有碳酸鈉__ 【查閱資料】 (1)BaCl2溶液顯中性。 (2)Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應產(chǎn)生白色沉淀。 【實驗探究】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 (1)用小試管取少量固體樣品加水完全溶解，再滴加過量BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 猜想__一__不正確 (2)取(1)中的少量上層清夜于試管中，滴加酚酞溶液 __溶液變成紅色__ 猜想二正確、猜想三不正確 【實驗結論】 該氫氧化鈉樣品已部分變質，其化學成分是NaOH與Na2CO3的混合物，引起NaOH變質的化學方程式為__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。 【反思交流】 (1)實驗室應__密封__保存氫氧化鈉。 (2)某同學認為用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結論，另一位同學認為不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也會出現(xiàn)__白色沉淀__，因為Ca(OH)2是__微溶于水__。 四、計算題 22．(2016荊州)取4.4 g部分被氧化的鎂帶樣品，加入到147 g溶質質量分數(shù)為10%的H2SO4溶液中，鎂帶和H2SO4均恰好完成反應。 (1)寫出上述鎂帶在H2SO4溶液中發(fā)生反應的化學方程式__MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O；Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。 (2)反應完成后生成MgSO4的質量為__18__g。 (3)該鎂帶樣品中MgO的質量為__2__g，其中未被氧化與已被氧化的鎂元素的質量比為__2∶1。 (4)若生成的MgSO4溶液是不飽和溶液，求該溶液的質量為多少？(寫出計算過程) 解：設2.2 g鎂與酸反應生成氫氣的質量為x， Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 24 2 2．2 g x ＝，x≈1.8 g 該溶液的質量為4.4 g＋147 g－1.8 g＝149.6 g。