山東省東營(yíng)市2019年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式課件.ppt

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第五單元化學(xué)方程式,考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用[重點(diǎn)]命題角度?質(zhì)量守恒定律的理解與驗(yàn)證例1（2015東營(yíng)中考）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：4P＋5O22P2O5，下列說(shuō)法正確的是（）,①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變③反應(yīng)前后元素的種類不變④反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變⑥反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變A．①②⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤,√,【思路分析】由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子數(shù)目和原子質(zhì)量一定不變，分子種類一定改變，分子質(zhì)量和分子數(shù)目可能改變。,1．（2018濱州中考）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）,,,C,2．（2017青島中考）為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：,,,（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針（填“向左”“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)，原因是。,向右,稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，逸散到空氣中,（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在裝置中進(jìn)行。,不變,密閉,（4）從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號(hào)）。①原子種類②分子種類③原子數(shù)目④分子質(zhì)量⑤分子數(shù)目⑥原子質(zhì)量,①③⑥,命題角度?推斷物質(zhì)的化學(xué)式例2（2018東營(yíng)中考）生活中常用濕潤(rùn)的PdCl2試紙來(lái)檢測(cè)CO對(duì)環(huán)境的污染情況。已知CO與PdCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO＋PdCl2＋X===2HCl＋Pd↓＋CO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）,A．X為H2OB．從生成物的角度分析，金屬Pd應(yīng)位于金屬活動(dòng)順序表中氫之后C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化D．列入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為CO、NO2、SO2、O3和可吸入顆粒物等,√,【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變可求得X的化學(xué)式?；瘜W(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，原子的質(zhì)量、種類、個(gè)數(shù)不變，元素的種類和質(zhì)量不變，但元素的化合價(jià)可能改變。,3．（2018德州中考）銅銹主要成分是Cu2（OH）2CO3，加熱分解的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO32X＋H2O＋CO2↑，其中X的化學(xué)式是（）A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3,B,4．（2016濰坊中考節(jié)選）化學(xué)就在我們身邊，化學(xué)與生活息息相關(guān)。交警通過(guò)酒精檢測(cè)儀顯示的顏色變化，可快速檢測(cè)出司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為2CrO3（紅色）＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2（SO4）3（綠色）＋3CH3CHO＋6X，X的化學(xué)式為。,H2O,命題角度?運(yùn)用質(zhì)量守恒定律處理表格數(shù)據(jù)表格數(shù)據(jù)分析的方法（1）測(cè)定未知物質(zhì)：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出待測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量。,（2）判定反應(yīng)物、生成物、催化劑：反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物質(zhì)量不變——可能是催化劑或沒(méi)有參與反應(yīng)的物質(zhì),（3）確定質(zhì)量比：反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比——反應(yīng)物的質(zhì)量比生成物增加的質(zhì)量之比——生成物的質(zhì)量比,例3（2018綏化中考）在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）,A.物質(zhì)Y一定是單質(zhì)B．反應(yīng)后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12gC．反應(yīng)過(guò)程中X、Q的質(zhì)量比為9∶4D．物質(zhì)Z一定是該反應(yīng)的催化劑,√,【思路分析】此題是根據(jù)反應(yīng)前后測(cè)得的各物質(zhì)的質(zhì)量（其中一種物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量未知）來(lái)分析判斷相關(guān)說(shuō)法的正誤。對(duì)于此類題型的解題步驟如下：,①根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，求出未知物質(zhì)的質(zhì)量；②判斷各物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物：反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減小的為反應(yīng)物，質(zhì)量不變的為催化劑或雜質(zhì)；③根據(jù)已知信息具體分析相關(guān)內(nèi)容。特別提醒：反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量差的絕對(duì)值之比。,5．（2017東營(yíng)墾利一模）某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是（）,A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．X中一定含有碳、氫兩種元素C．表中“待測(cè)”值為5D．反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45∶36,√,命題角度?質(zhì)量守恒定律之混合氣體成分的推斷例4（2016東營(yíng)中考節(jié)選）某可燃性氣體可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一種或兩種。已知13g該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成44g二氧化碳和9g水，則該氣體可能的組成為。,A．乙炔B．乙炔和一氧化碳的混合物C．甲烷和一氧化碳的混合物D．甲烷和乙炔的混合物,√,【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可以計(jì)算反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量為44g＋9g－13g＝40g，生成物中氧元素的質(zhì)量為44g＋9g＝40g，故可燃性氣體中一定不含氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為（44g）∶（9g）＝12∶1，碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶1，該氣體只能是乙炔。,6．（2015日照中考）某無(wú)色氣體可能含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)或吸收均完全）：①無(wú)色氣體在足量氧氣中燃燒；②燃燒生成的氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置增重3.6g；③再將剩余氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，裝置增重4.4g。下列推斷正確的是（）,A．該氣體可能只含有CO、H2B．該氣體可能只含有CH4、COC．該氣體一定只含有CH4D．該氣體一定只含有CH4、H2,√,命題角度?有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖的分析微觀示意圖分析的方法（1）若化學(xué)反應(yīng)前后都有相同小球組成且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)，應(yīng)先抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)。,（2）若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)反應(yīng)前后各種小球所代表的原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平。（3）根據(jù)化學(xué)方程式或配平的式子解決相關(guān)問(wèn)題。,百變例題2（2018黔南州中考）汽車尾氣排放的有毒氣體可在“催化轉(zhuǎn)化器”中轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體。如圖為微觀反應(yīng)示意圖，請(qǐng)回答：,,,（1）該微觀反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)了種氧化物。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）該反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)均（填“減少”“不變”或“增加”）。,3（或三）,2NO＋2CO2CO2＋N2,不變,百變解讀：在微觀示意圖的分析中，需要根據(jù)反應(yīng)前后元素種類、原子個(gè)數(shù)守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)種類、反應(yīng)類型的判斷以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比、分子個(gè)數(shù)比的計(jì)算。,【思路分析】首先判斷反應(yīng)前后有沒(méi)有未參與反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式完成其他問(wèn)題。質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后的原子種類和個(gè)數(shù)、元素種類不變。,變式一：反應(yīng)未配平7.（2018濰坊中考）一種新型火箭推進(jìn)劑在火箭發(fā)射過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示。,,,下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)前后分子種類改變B．反應(yīng)前后原子種類不變C．反應(yīng)前后氧元素質(zhì)量減小D．生成物丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為3∶4,C,變式二：反應(yīng)中有未知物質(zhì)8．（2018青島中考）隨著科學(xué)的發(fā)展，新能源的開(kāi)發(fā)不斷取得突破。清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）所示。請(qǐng)根據(jù)微觀示意圖回答以下問(wèn)題。,,,（1）丁的化學(xué)式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。,H2O,3H2＋CO2CH4O＋H2O（或3H2＋CO2CH3OH＋,H2O）,（2）下列說(shuō)法正確的是（填寫字母序號(hào)）。A．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物D．該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,CD,變式三：反應(yīng)前后有未反應(yīng)完的物質(zhì)9．（2018聊城中考）將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是（）,,,A．反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變B．該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D．參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為1∶3,√,變式四：不說(shuō)明微觀示意圖中的原子是哪幾種原子10.（2018巴中中考）某反應(yīng)的微觀示意圖（不同的球代表不同的原子）如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）,,,A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變D．反應(yīng)前后元素種類不變,√,考點(diǎn)二化學(xué)方程式[重點(diǎn)]命題角度?化學(xué)方程式的意義例5（2017淄博中考）鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“2Mg＋O22MgO”來(lái)表示。以下信息：①反應(yīng)條件②反應(yīng)速率③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系④反應(yīng)的微觀過(guò)程⑤反應(yīng)過(guò)程中的能量變化⑥反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。能從上述化學(xué)方程式中獲得的是（）A．①③④B．②③⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．②④⑥,C,【思路分析】通過(guò)反應(yīng)化學(xué)方程式可得到的信息有反應(yīng)條件，反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系，反應(yīng)類型，元素化合價(jià)的變化；無(wú)法獲得反應(yīng)速率、反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。,命題角度?化學(xué)方程式的書寫例6（2016濟(jì)寧中考）根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容書寫的化學(xué)方程式，正確的是（）A．在空氣中點(diǎn)燃鎂條Mg＋O2MgOB．鋁片放入稀硫酸中Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑C．氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOH＋BaCl2===Ba（OH）2↓＋2NaClD．碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3,D,【思路分析】判斷化學(xué)方程式是否正確，應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：①要符合客觀事實(shí)，如生成物種類（即化學(xué)式）、反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)等；②方程式要配平；③如果只有生成物中有氣體，氣體物質(zhì)要標(biāo)注氣體符號(hào)，如果反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不需要標(biāo)注氣體符號(hào)。,11．（2017臨沂中考）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋NaSO4B．Ba（NO3）2＋H2SO4===BaSO4↓＋HNO3C．C＋2CuO2Cu＋CO2↑D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O,C,12．（2018德州中考）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．3Fe＋2O2===Fe3O4B．Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D．KCl＋NaNO3===KNO3＋NaCl,B,考點(diǎn)三常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類型[重點(diǎn)]命題角度化學(xué)反應(yīng)類型的判斷例7（2017濟(jì)寧中考）下列反應(yīng)所得結(jié)論中，正確的是（）①CO＋CuOCu＋CO2②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2④2H2S＋SO2===2H2O＋3S,A．①②屬于置換反應(yīng)B．③④屬于復(fù)分解反應(yīng)C．③中氧元素化合價(jià)不變D．都有單質(zhì)生成,√,【思路分析】A選項(xiàng)，①中反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)不屬于置換反應(yīng)；B選項(xiàng)，③④反應(yīng)都不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；C選項(xiàng)，③反應(yīng)中有氧氣單質(zhì)生成，化合價(jià)有變化；D選項(xiàng)，四個(gè)反應(yīng)的生成物中都有單質(zhì)生成。,13．（2018泰安中考）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應(yīng)是SiO2＋2CSi＋2CO↑，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng),C,14．（2018濰坊中考）下列屬于置換反應(yīng)的是（）A．2H2O2H2↑＋O2↑B．S＋O2SO2C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑,D,15．（2018濟(jì)寧中考）下列化學(xué)方程式書寫和對(duì)反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（）A．4Fe＋3O22Fe2O3化合反應(yīng)B．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2置換反應(yīng)C．SiO2＋3CSiC＋2CO↑置換反應(yīng)D．BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑復(fù)分解反應(yīng),D,16．（2013濱州中考）如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的微觀模擬圖，圖中“”“”表示不同元素的原子，根據(jù)圖示判斷，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng),,,,,A,17．（2016濰坊中考）元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列判斷不正確的是（）,A．分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)D．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),√,考點(diǎn)四化學(xué)方程式的計(jì)算[重點(diǎn)]例82018東營(yíng)墾利一模）請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算。,,,（1）生成氫氣g。（2）計(jì)算銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）,0.2,【思路分析】銅不能與稀硫酸反應(yīng)，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，最后所得溶液是硫酸鋅溶液，根據(jù)硫酸鋅溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可求反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量以及消耗H2SO4、Cu的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：生成硫酸鋅的質(zhì)量為100g16.1%＝16.1g。設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z。,合金中銅的質(zhì)量為10g－6.5g＝3.5g銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝35%稀硫酸的質(zhì)量為100g＋0.2g－6.5＝93.7g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝10.5%答：銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。,18．（2018棗莊中考）往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖所示曲線，分析并計(jì)算：,,,（1）a→b段表示氫氧化鈉與混合液中的發(fā)生反應(yīng)。（2）求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）,硫酸,解：與混合液中硫酸銅發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為（150g－50g）8%＝8g設(shè)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量為x。,2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4801608gxx＝16g反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝16%。答：反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。,實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證),4P＋5O22P2O5,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O,白煙,鼓起,變得更癟,紅,藍(lán),淺綠,等于,左,右,不能,化學(xué)變化,物理變化,密閉容器,例（經(jīng)典題）定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大作用，因此我們應(yīng)該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)。,,,（1）某物質(zhì)完全燃燒后生成二氧化碳和水。則該物質(zhì)中一定含有的元素是、。（2）如圖A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，每個(gè)實(shí)驗(yàn)至少需要進(jìn)行次稱量；圖A實(shí)驗(yàn)中氣球的作用_____；做圖B實(shí)驗(yàn)時(shí)，將試管中的鹽酸與燒杯中的碳酸鈉混合時(shí)看到的現(xiàn)象：，圖C中硫酸銅的顏色為色；這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中不適合用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（填序號(hào)）。,C,H,2,調(diào)節(jié),氣壓,有氣泡產(chǎn)生,藍(lán),B,【思路分析】（1）在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類，原子的個(gè)數(shù)均不會(huì)改變，可根據(jù)產(chǎn)物的種類判斷反應(yīng)物中元素的種類。（2）A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，每個(gè)實(shí)驗(yàn)至少需要進(jìn)行反應(yīng)前、反應(yīng)后兩次稱量。為了防止瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動(dòng)，導(dǎo)致白煙冒出或冷卻后空氣進(jìn)入而在瓶口放置了一個(gè)小氣球以調(diào)節(jié)氣壓；做圖B實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故將試管中的鹽,酸與燒杯中的碳酸鈉混合時(shí)看到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)B中裝置為敞口的容器，所以反應(yīng)中生成的氣體會(huì)逸出而使反應(yīng)后的質(zhì)量小于反應(yīng)前的質(zhì)量，不適合用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。,【拓展設(shè)問(wèn)】（3）圖B中，傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末混合，發(fā)生的化學(xué)方程式為，一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是。,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w從燒杯逸出,（4）小柯對(duì)圖B實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，把燒杯換成錐形瓶（裝置氣密性良好，忽略氣球產(chǎn)生的浮力）。你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：_______________________________________。,能；裝置密閉，氣體沒(méi)有逸出，,天平平衡,