高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題36 鹽類水解（含解析）1

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專題36 鹽類水解 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．現(xiàn)有濃度均為0.1 molL-1的四種電解質(zhì)溶液： ①NaHCO3 ②NaAlO2 ③CH3COONa ④NaOH （1）若上述四種溶液pH相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 (填編號)。 （2）將四種溶液稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是 (填編號)。 （3）在上述四種溶液中，分別加入FeCl3溶液，能產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是 ，能產(chǎn)生氣體的 (填編號)。 【答案】（1）3>1>2>4 ；（2）4 ；（3）生成紅褐色沉淀，1。 考點：考查鹽類水解規(guī)律、弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的稀釋等知識。 2．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。 （1）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)（ 25℃） Ka=1.7710－4 Ka=5.010－10 Ka1=4.310－7 Ka2=5.610－11 ①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是__________； ②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號) _____________； ③向 NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________； （2）①一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是________________；此時c(HCN)/c(CN-)=________________。 ②常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。 （3）已知CaCO3的KSp=2.8l0- 9，現(xiàn)將濃度為2l0-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則 生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為____________mol/L。 【答案】（1）Na2CO3； ②＞①＞③；NaCN+CO2+H2O = NaHCO3 +HCN （2）①CN- +H2O HCN+OH-；2 ②NaCN+H2O2+H2O= NaHCO3 + NH3↑ （3）5.610-5 考點：考查化學(xué)平衡原理的應(yīng)用及相關(guān)計算 3．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-；HB-H++B2-，回答下列問題：. （1）NaHB溶液顯___________（填“酸性”、“中性”或“堿性”或“酸堿性無法確定”），理由是___________。 （2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是___________（填字母）． A．c（H+）?c（OH-）═110-14 mol2/L2 B．c（Na+）+c（K+）═c（HB-）+2c（A2-） C．c（Na+）＞c（K+） D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L （3）已知常溫下H2B的鈣鹽（CaB）飽和溶液中存在以下平衡：CaB（s） Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0． ①溫度升高時，Ksp ___________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。 ②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）___________，原因是___________（用文字和離子方程式說明）。 （4） 已知0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是___________0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是___________。 （5）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________。 【答案】（1）酸性；H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解；（2）BC； （3）①增大；②增大；加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：B2-+H+HB-，A2-濃度減小，CaB的溶解平衡向右移動，n（Ca2+）顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca2+）增大 （4）小于；0.1 mol/LNaHB溶液的pH＝2，說明其中c（H＋）＝0.01 mol/L，主要是HB－電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了第二步的電離，所以0.1 mol/L H2B溶液中c（H＋）＜0.11 mol/L （5）c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）． 考點：考查了離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識。 4．計算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比較弱酸的相對強弱時，通常只考慮第一步電離?；卮鹣铝嘘P(guān)于多元弱酸HnX的問題。 （1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。 A．升高溫度 B．加少量固態(tài)HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水 （2）用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因：______________________________。 （3）若HnX為H2C2O4，且某溫度下，H2C2O4的K1=510－2、K2=510－5．則該溫度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）約為__________mol/L。（精確計算，且己知） （4）已知KHC2O4溶液呈酸性。 ①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是____________________。 ②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是__________。 A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4). B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4) C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－) D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) 【答案】（1）AD（2）Xn－＋H2OX(n－1)－＋OH－（3）0.078 （4）①c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－) ②CD 考點：考查弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解的應(yīng)用，溶液中守恒關(guān)系等知識。