高考化學總復習 專題4 常見非金屬及其化合物 4.1 氯、溴、碘及其化合物（選考部分B版）蘇教版

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氯、溴、碘及其化合物(時間：45分鐘) 基礎過關題海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質D利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能解析B中只發(fā)生了物理變化；C中海水中的鉀元素為K，需經(jīng)化學變化轉化為鉀單質；D中是勢能轉化為電能。答案A2下列關于氯氣的說法中正確的是()A銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后得到棕色的溶液B鐵與氯氣、鹽酸反應均生成三氯化鐵C氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)D鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色火焰，并有白煙生成解析銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，氯化銅溶于水得到藍色(或藍綠色)溶液，A項錯誤；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，B項錯誤；鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰而不是白色火焰，D項錯誤。答案C3下列說法正確的是()A氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收C新制氯水的氧化性強于久置氯水的氧化性D檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液解析氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在光照或點燃的條件下能發(fā)生爆炸，A錯，氫氧化鈣溶液濃度小，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，B錯，排除A、B項；新制氯水中含有Cl2、HClO具有強氧化性，久置氯水的成分是稀鹽酸，無強氧化性，C正確；HCl和Cl2氣體與AgNO3溶液作用均可產(chǎn)生沉淀，D錯。答案C4下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是 ()A將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H)B使紅色布條褪色(HClO)C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)解析氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應放出CO2氣體；次氯酸具有強氧化性，能使有色布條褪色；氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，因此選項ABC都是有關系的。選項D中，氯化氫不能氧化亞鐵離子，選項D關系不正確。答案D5某化學興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是 ()AA中應用分液漏斗代替長頸漏斗BA中缺少加熱裝置CB中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2DD中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸解析本題考查Cl2的制備，旨在考查學生的實驗分析與設計能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。答案C6溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關說法中正確的是 ()A從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應B苯與溴水反應生成溴苯C可以用CCl4萃取溴水中的溴D向FeBr2溶液中通入Cl2時，一定會發(fā)生如下反應：2Fe24Br3Cl2 =2Fe32Br26Cl解析從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟，A不正確。苯只能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應，B不正確。FeBr2與Cl2反應時，因Cl2的量不同，生成物也不同，題目中沒有說明Cl2與FeBr2的量的關系，故D不正確。答案C應試提升題7下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()A碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙霧C電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍D溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色解析汽油的密度比水小，上層顏色應變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺，A項錯誤；CuCl2是固體應為煙而不是霧，B項錯誤；電解NaCl飽和溶液，陽極產(chǎn)生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍，C項錯誤。答案D8(金華聯(lián)考)下列能夠檢驗出KI中是否含有Br的實驗是()A加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br解析A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使溶液變色，故不能根據(jù)溶液變色確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層可能是萃取單質碘而顯色，并沒有溴單質產(chǎn)生。答案D9如圖所示，若關閉閥，打開閥，讓濕潤的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉閥，打開閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是()A濃硫酸 B飽和氯化鈉溶液C亞硫酸鈉溶液 D飽和碳酸氫鈉溶液解析Cl2與H2O反應生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使有色布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶中溶液將Cl2干燥；二是甲瓶中溶液將Cl2吸收。濃硫酸吸水，Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，NaHCO3Cl2=NaClCO2HClO，所以Cl2經(jīng)過A被干燥或經(jīng)過C、D被吸收，不能使干燥有色布條褪色；Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，故Cl2與水蒸氣共同進入乙瓶，使有色布條褪色。答案B10氯水可以跟KI溶液發(fā)生置換反應，過量的氯水還可將碘氧化為碘酸(HIO3)，其化學方程式為5Cl2I26H2O=2HIO310HCl。已知碘酸是一種無色晶體極易溶于水?，F(xiàn)有一瓶無色溶液，請用氯水和四氯化碳為試劑，檢驗其中含有的Br和I，寫出有關的實驗步驟和現(xiàn)象：(1)_。(2)_。(3)_。解析分析題意可知，問題的關鍵是如何用氯水分別檢驗出Br和I離子的存在。由于I離子的還原性強于Br，I離子必先被氯水氧化，但因I2可跟過量的氯水進一步反應，加入過量的氯水后，用四氯化碳檢驗出的只可能是溴。因此必須考慮通過控制加入氯水的量來分步檢驗出I離子和Br離子。答案(1)先取少量無色溶液于試管中，加入適量CCl4，然后逐滴加入氯水，邊滴加邊振蕩，若CCl4層有淺紫色出現(xiàn)，則證明原溶液中含有I(2)將上述溶液靜置，待液體明顯分層后，取上層清液于另一支試管中(3)向取出的清液中加入過量的氯水，再加入適量的CCl4，振蕩、靜置，若液體分層后CCl4層呈現(xiàn)橙色，則證明原溶液中有Br11化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。(1)下列收集Cl2的正確裝置是_。(2)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。(3)設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_。解析(1)集氣瓶使用單孔橡膠塞塞緊，只能進氣，不能排氣，則瓶內壓強增大到一定程度，可能將橡膠塞壓出，A項錯誤；因為Cl2比空氣的密度大，用排空氣法收集Cl2應短管進長管出，B項錯誤；C項該裝置既能收集Cl2，又能進行尾氣處理且防倒吸，正確；由于Cl2和NaOH反應，所以不能收集到Cl2，D項錯誤。(2)Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，Cl2、ClO、HClO均具有氧化性。(3)根據(jù)Cl22Br=Br22Cl，證明Cl2的氧化性強于Br2，設計實驗時，應把Br2用有機溶劑萃取出來，以便觀察顏色確認有Br2生成。答案(1)C(2)Cl2、HClO、ClO(3)加入一定量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置，若觀察到CCl4層呈橙紅色，證明Cl2的氧化性強于Br212(麗水月考)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下： (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。(2)操作X的名稱為_。(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；_。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。解析(1)SO具有還原性，I2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應：SOI2H2O=SO2I2H。由流程圖可知還原I2的下一步操作是分離出CCl4，由于I2易溶于CCl4而難溶于水，而I易溶于水而難溶于CCl4，所以將I2還原為I的目的是使CCl4中的I2進入水溶液中。(2)由于CCl4與水互不相溶，故分離出CCl4的操作X為分液。(3)若溫度高了，氯氣在水中的溶解度小，不利于將I氧化為I2，且生成的I2易升華，也可能進一步被氯氣氧化為其他物質。錐形瓶中液體的作用是吸收沒有反應完的氯氣或升華出去的碘蒸氣，故應用氫氧化鈉溶液吸收。(4)檢驗I應加入氧化劑(如Fe3、H2O2等)將I氧化成I2，再用淀粉溶液檢驗I2的存在；由題給反應可知，檢驗IO應利用SO將IO還原為I2，再用淀粉溶液檢驗I2的存在。答案(1)SOI2H2O=2ISO2H使CCl4中的碘進入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I。另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO