高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題35 溶液酸堿性 pH相關(guān)計算（含解析）1

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專題35 溶液酸堿性 pH相關(guān)計算（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1（1）pH2的某酸稀釋100倍，pH_4，pH12的某堿稀釋100倍，pH_10。（2）室溫時，將pH5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H)c(SO42)_，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H)c(SO42)_。（3）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如上圖所示。下列敘述中不正確的是( )AMOH是一種弱堿B在x點，MOH完全電離C在x點，c(M)c(R)D稀釋前ROH溶液中c(OH)是MOH溶液中c(OH)的10倍【答案】（1） （2）21 201 （3）B2常溫下，向 100 mL0.01 molL-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）?；卮鹣铝袉栴}:（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 _。.（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ ”、“,”“”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol L-1。【答案】（1）強、0.01 mol HA溶液中c(H)0.01 molL1；（2）c(A)c(OH)c(H)；（4）、0.005?？键c：考查強弱電解質(zhì)、鹽類水解、離子濃度大小比較等知識。3（1）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑，下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是_。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失.C滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥（2）常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。Ac(H) B.Cc(H)c(OH) D.（3）體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H)。（4） 體積均為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積，醋酸溶液 _一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)【答案】（1）AB；（2）AD。（3）大于；大于；（4）大于?！究键c定位】考查中和滴定的誤差分析、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【名師點晴】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響和滴定誤差的分析，明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿溶液對水的電離的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。滴定誤差分析要緊扣計算公式進行分析。4下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度()25t1t2水的離子積常數(shù)1101411013試回答以下問題：（1）若25t1t2，則_(填“”或“”)11014，（2）25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(SO)_; c(Na)c(OH)_。（3）10mLpH4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH_。 （4）常溫下，pH5和pH3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH_。（5）將t2溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液為中性，則a ：b =_；若所得混合溶液pH=2，則a ：b =_。（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）【答案】（1）（2）2:1；10000:1（3）5 （4）3.3（5）10：1； 9：2?！窘馕觥吭囶}分析：（1）溫度升高，水的離子積常數(shù)會增大，所以應(yīng)該填大于號。（2）無論稀釋與否，鈉離子的濃度與硫酸根離子的濃度之比應(yīng)該均為2:1，我們可以求得鈉離子的濃度為硫酸根離子濃度的兩倍，鈉離子的濃度為110-3mol/L。而硫酸鈉是屬于強酸強堿鹽，其離子不會發(fā)生水解，所以溶液中氫氧根離考點：重點考查PH的計算。