高考化學（第01期）大題狂練系列 專題34 水的電離及影響因素（含解析）1

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專題34 水的電離及影響因素 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．請回答下列問題。 （1）水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。 ①100℃時1molL－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______molL－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。 ②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。 （2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。 化學式 電離平衡常數(shù)(25℃) HCN K＝4.910－10 CH3COOH K＝1.810－5 H2CO3 K1＝4.310－7、K2＝5.610－11 ①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號) ②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)； 【答案】（1）① 110－12 < ② 促進；（2）①c>a>b ② >； 【考點定位】考查弱電解質在水溶液中的電離平衡；水的電離 【名師點晴】本題考查了弱電解質電離平衡的分析判斷、鹽類水解應用、溶液酸堿性的計算判斷，注意碳酸是二元弱酸分步電離，第二部電離的平衡常數(shù)比氰酸小。 2．（I）、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。 . （1）a點由水電離出的c（H+）＝__________。 （2）d點溶液溫度最高的原因是__________ 。 （II）電離常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數(shù)（25℃）HCN K＝4.910－10，CH3COOH K＝1.810－5，H2CO3 K1＝4.310－7、K2＝5.610－11，一氯乙酸K＝1.410—3 （3）25℃時，有等濃度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________________________。（填序號） （4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為_________________。 （5）下圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關系的是（ ）. A． B． C． D． 【答案】（1）1.010－12molL－1 ；（2）d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多； （3）②＞①＞③ ；（4）NaCN＋H2O＋CO2==HCN＋NaHCO3；（5）B 考點：考查了水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定、鹽類水解、弱電解質的電離的相關知識。 3．25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示： 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.710-5 K1=4.310-7 K2=5.610-11 3.010-8 請回答下列問題： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________。 （2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為__________。 （3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：_______。 （4）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”) ① ______；②______； ③_______；④_______。 （5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是______。 【答案】（1）CH3COOH＞H2CO3＞HClO；（2）CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-； （3）CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；（4）①變?。虎诓蛔?；③變大；④不變； （5）>；當完全電離時應該是PH=4,現(xiàn)在PH值HX＞CH3COOH,說明原來HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)＞醋酸的電離平衡常數(shù)。 考點：考查電離平衡常數(shù)的應用、離子方程式的書寫、稀釋對溶液中微粒濃度的影響及稀釋與溶液pH關系。 4．（1）常溫下，已知0.1 molL-1一元酸HA溶液中，則溶液的pH=_____________。 ①pH=2的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應的離子方程式為______________；混合溶液中，各離子的物質的量濃度大小關系是____________； ②0.2 molL-1HA溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計）：C (H+)+C(HA)-C(OH-)=____________molL-1。 （2）t℃時，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。 ①該溫度下（t℃），將100mL0.1 molL-1的稀H2SO4與100mL0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=___________； ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是_______________。 ③該溫度下（t℃），設pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則＝__________ 【答案】（1）2 ，①HA＋OH－=A－＋H2O；c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）② 0.05；（2）10-12；①11；②pHa+pHb=10 ③10-2 考點：考查水溶液中的離子濃度大小關系、水的離子積、溶液的混合