高考化學(xué) 微測試系列 專題34 鹽類水解（含解析）1

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專題34 鹽類水解（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( )選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低氮肥肥效C漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅【答案】B考點：考查了鹽類的水解、漂白粉、氯化鐵溶液的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的相關(guān)知識。2常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是( )A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%C.amolL1H2C2O4溶液與2amolL1的NaOH溶液等體積混合后：c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(OH)D. 0.1molL1的下列溶液中：NH4Al(SO4)2溶液 NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小順序為【答案】C考點：考查了鹽類的水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。3下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）B0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na)c(CO32)c(HCO3 )c(OH) c(H+) CpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c（Na+）：D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大【答案】C【解析】試題分析：A根據(jù)質(zhì)子守恒c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），故A錯誤；B0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，得到碳酸鈉溶液，碳酸鈉的一級水解大于二級水解，有c(OH) c(HCO3 )，故B錯誤；C酸性醋酸碳酸次氯酸，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的水解程度越小，pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c（Na+）：，故C正確；D氨水中存在NH3H2ONH4+OH，向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，減小，故D錯誤；故選C?？键c：考查了鹽類的水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。4對于0.1molL1 Na2SO3溶液，正確的是A升高溫度，溶液的pH降低 Bc（Na+）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）Cc（Na+）+c（H+）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D加入少量NaOH固體，c（SO32）與c（Na+）均增大【答案】D考點：考查了離子濃度大小的比較、鹽類的水解的相關(guān)知識。5室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A0lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B0lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0lmol/LCpH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-)= c(H+)D濃度均為01 mol/L的 NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：【答案】B【解析】試題分析：A根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)，故A錯誤；B根據(jù)物料守恒，碳元素在溶液中所有存在形式的濃度之和為Olmol/L，所以c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=Olmol/L，故B正確；CpH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合溶液呈酸性，所以c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故C錯誤；DNH4Al(S04)2電離產(chǎn)生的鋁離子對銨根離子的水解起抑制作用，而NH4HC03電離出的碳酸氫根離子對銨根離子的水解起促進(jìn)作用，所以其中c(NH4+)：，故D錯誤；故選B?？键c：考查離子濃度大小的比較6、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法中正確的是（ ）ANaHSO3溶液因水解而呈堿性 B兩溶液混合后產(chǎn)生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng) C向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成，又有氣體生成 D0.1 molL1的NaHSO3溶液中：c（HSO）2c（SO）c（OH）c（H+）0.1 molL1 【答案】D考點：考查了鹽類水解的應(yīng)用的相關(guān)知識。7常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na、A、H、OH，根據(jù)題意，回答下列問題：若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH_7（、=、）。若溶液pH7，則c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是_(填選項代號)。A、若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2107 mol/LB、若V1V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7C、若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D、若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2【答案】（1）（2）； 根據(jù)電荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)大于c(A)（3）AD【解析】試題分析：（1）0.1mol/LHA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成NaA，如果是強(qiáng)酸。則溶液顯中性，如果是弱酸，則生成的鹽水解，溶液顯堿性，則溶液的pH7；（2）由pH7，可知c（OH-）c（CH+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），可推出c（Na+）c（A-）。（3）A、常溫中性溶液中c（H+）c（OH-）110-7 molL-1，則c（H+）+c（OH-）210-7 molL-1，A正確；B、當(dāng)HA為弱酸時，若V1V2，反應(yīng)后HA過量，所得溶液呈酸性，pH7，B錯誤；C、根據(jù)B中分析可知C錯誤；D、HA可能是強(qiáng)酸， c（HA）c（H+）10-3molL-1，而c（NaOH）c（OH-）=10-3molL-1，若要混合液呈堿性，NaOH溶液必須過量；HA是弱酸c（HA）c（H+）10-3 molL-1，則V1一定小于V2，D正確，答案選AD?？键c：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶液酸堿性判斷等810加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該水解反應(yīng)的離子方程式為_。（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_（填“大于”或“小于”）NaHCO3，該分解反應(yīng)的方程式為_。（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。原因是_。能不能選用Ba(OH)2溶液？_（答“能”或“不能”）將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH_（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，則_（填“甲”或“乙”）判斷正確【答案】（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH-； （2）大于；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）Ba2+CO32-=BaCO3；不能；等于；甲（或大于；乙）（本小題每空1分）。因是Ba(OH)2溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉都會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，因此不能確定物質(zhì)的成分；將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH等于8.3，則證明甲正確；若pH8.3,則證明乙正確?？键c：考查鹽類的水解和實驗方案的評價的知識。