高考化學 第34講 框圖推斷題導學案

《高考化學 第34講 框圖推斷題導學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 第34講 框圖推斷題導學案（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

框圖推斷題 【學習過程】 一、解無機推斷題的解題思路 無機推斷題的一般解題思路是：迅速瀏覽整體掃描產(chǎn)生印象尋找突破口注意聯(lián)系大膽假設全面分析（正推或逆推）驗證確認。解題的關鍵是仔細審題，依物質的特性或轉化特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。 一般而言，推斷題的思維方法可分四種：一是順向思維，從已有條件一步步推出未知信息；第二種是逆向思維，從問題往條件上推，作假設；第三種則是從自己找到的突破口進行發(fā)散推導。第四種考生還可同時找到幾個突破口，從幾條解題線索著手，配合推斷。第五雖然沒有明顯突破口，但其性質或轉化關系像某種物質，這時應大膽假設，帶入驗證。推斷題最后都要代入檢驗其準確性。 二、無機框圖題的應對策略及解題方法 1．夯實基礎： 框圖題重點考察元素及化合物知識，一般基于中學階段常見物質與反應，故要熟練掌握一些代表性物質的基本性質：如色、態(tài)、味、化學性質等。同時框圖題設計的問題通常圍繞化學基本用語，周期表，物質結構等化學基本知識，因此注重基礎是求解推斷題的前提，避免出現(xiàn)推得出而寫不出的現(xiàn)象。 2．抓住特性： 所謂抓物質特性，就是在中學化學知識范圍內，根據(jù)某些物質特有的性質來判斷其存在與否的一種方法。值得一提的是，為了驗證結論的正確性，須對結論進行嚴密的論證和檢驗，這樣才能確保萬無一失。我們可以從以下幾個典型特性入手： 2．1抓特殊現(xiàn)象： 例如，氣體燃燒呈蒼白色火焰的必為H2和Cl2；向一溶液中滴入堿液，先產(chǎn)生白色沉淀，進而變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則該溶液中一定含F(xiàn)e2+；遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO等等；使?jié)窦t石蕊試紙變藍的氣體為NH3等等。 2．2抓特征反應： 考例1 已知：①A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。 （1）元素X是 ，Z是 。 （2）寫出③中反應的化學方程式： 。 （3）寫出④中反應的化學方程式： 。 小結：平時要有意識的對一些特征反應進行總結 1．與堿反應的常見單質：Al、Si、X2(Cl2 、Br2 、I2)、S。 2．兩種化合物反應可生成一種金屬單質的反應通常為：CO與金屬氧化物的反應。 3．一種分解生成三種物質的反應物通常為：NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3、KMnO4、HNO3。 2．3抓特征數(shù)據(jù)： 考例2 已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，Y的相對分子質量比Z小16，乙與丙的相對分子質量相同，B的相對分子質量比D的小2，B與X的相對分子質量相同，各物質的轉化關系如下圖（反應條件已略去） （1）丙和B的分子式分別為 和 。 （2）Y轉化為Z的化學方程式 。 （3）B與D反應的化學方程式 。 小結：平時要記住一些特征數(shù)據(jù)，如式量差16通常為一個氧原子，式量為100的通常有CaCO3，KHCO3 ，Mg3N2等。有10個電子的微粒常有CH4，NH3，H2O，HF，Ne，NH4+ H3O+，OH-，Na+，Mg2+，Al3+等。 除了以上特征外，我們還可以從尋找特征的反應條件，框圖中高頻出現(xiàn)的物質，特殊的化學式等作為入題口，進行推斷。 3．化整為零： 考例3 下圖中～分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)顚懸韵驴瞻住? 　　(1)①、③、④的化學式分別是______、______、______。 　　(2)⑧與⑨反應的化學方程式是______。 　　解析： 粗讀題目，將整塊網(wǎng)絡圖看在眼里，難免被11個數(shù)碼搞得心慌意亂。細讀題目，要清醒地看到④、、⑥、⑦、②的重復出現(xiàn)。把整塊框圖畫分成Ⅰ→Ⅳ小塊，如圖所示： 　　第Ⅰ塊中，Na2O2是個突破口，能與Na2O2反應的氣體應該是CO2，由此估計②可能是CO2，④可能是O2。由①加熱得氣體混合物，該氣體混合物通過濃硫酸后，得到氣體②，可認為①為碳酸銨或碳酸氫銨(中學學過的物質受熱得到氣體混合物的，當屬這兩種鹽)。第Ⅱ塊中，氣體混合物通過堿石灰后，CO2和H2O均被除去，③應為NH3，③與④在催化劑、高溫條件下，生成⑥和的反應為=2NO2，由此可知⑥為NO，⑦為NO2，為H2O。⑦與反應生成⑥和⑧，應該是3NO2+H2O=2HNO3+NO，由此可知⑧為HNO3。第Ⅲ塊中，⑧與⑨反應，生成⑦、②和，只有⑨是未知的，HNO3與什么物質反應能生成NO2，CO2和H2O呢？顯然⑨應該是碳。第Ⅳ塊中，②與Mg條在點燃條件下反應生成⑨和⑩，可確定⑨為碳(發(fā)生的反應 　　當然，也可以按Ⅰ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅲ塊的順序思考。 小結：本題使用了11種物質，用了11個序號，涉及9步反應(或操作)，組成了元素化合物的框圖題，考查四種主族元素的典型反應之間的相互關系及相關的化學用語。此題還反映出考生在正確書寫指定物的化學式方面的缺陷，由于“NH4+”與“NH3”不分、“NH3”與“NH3H2O”不分，把本應該得到的分數(shù)丟失了。由此我們得到啟示，要走出元素化合物框圖的誤區(qū)，就要熟練掌握重要元素的單質及化合物的典型反應，正確書寫反應的化學方程式、離子方程式，做到知識存儲有序，便于迅速準確提取。 4．轉變思維： 對某些框圖題，可根據(jù)題給條件，采用“順藤摸瓜”的思維方法，步步推斷，從而直截了當，快速突破。對某些框圖題，可根據(jù)題給條件，采用逆向思維的方法，反向分析推斷，從而打破常規(guī)，巧妙突破。 考例4 A．B．C．D四種有機物，在一定條件下有如下轉化關系： 反應① 反應 ② 反應③ 已知D的分子式為C4H8O2，試推斷A、B、C、D各是什么物質。(寫結構簡式) A B C D 完成下列反應方程式 反應① 反應 ② （2）某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系： 置于空氣中 NaOH溶液 B C（紅褐色） Δ D E（白色） A A Cl2 NaOH溶液 鹽酸 請寫出A、B、C的化學式：A B、 、C 。 5．相信自己： 對某些框圖題，按照關系推出物質時，考生會發(fā)現(xiàn)某些物質書本上并未提及，是新物質，這時考生在確定其它轉化并無毛病時，自己要相信自己的結論。 萬一不能把整個題目都推導出來，也別丟棄了少數(shù)題空。 考例5 下圖所示各物質是由短周期部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件及物質未列出。已知：A、C、D、F均為單質，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，且B的焰色反應呈黃色。反應④是化肥工業(yè)的重要反應。 請回答下列問題： ⑴A的元素在元素周期表中的位置是 ▲ ，物質B的電子式為 ▲ 。 ⑵上述反應①～⑥中，屬于化合反應的是 ▲ ，反應⑤的離子方程式為 ▲ 。 ⑶在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現(xiàn)象為 ▲ 。 解析：考生對自己的推斷可能不確定，但可以先假定,再驗證，因此要保持一定的自信。 6．認真答題： 推出結果，不忘檢驗。通過一系列思維活動推斷出結果后，必須將結果放人原題檢驗，完全符合為正確，如有一處不符，說明有錯誤，則再思考。在答題時必須注意：①答名稱，還是答符號、化學式；②答離子方程式，還是化學方程式；③答現(xiàn)象，還是答結論；④答規(guī)律，還是答具體物質或具體內容。 解析與答案： 考例1解析：此題雖然不是框圖推斷，但考查了學生分析推理能力。我們可以從A單質與某種常見一元強堿溶液反應，由此可推斷A可能是Cl2；再由特征反應：化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質，可知Y的單質為O2，D為KClO3。根據(jù)X元素有多種價態(tài)且元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增，可知Y為O，X為Cl，Z為K。 答案：（1）Cl（氯），K（鉀） （2）2KOH+Cl2====KCl+ KClO+H2O （3） 考例2解析：甲、乙、丙為常見單質，且乙與丙的相對分子質量相同，Y的相對分子質量比Z小16，即Z比Y多一個氧原子。再根據(jù)甲轉為A，A轉為B和乙轉為C，C轉為D都要與丙反應，應該能判斷出這兩個過程為兩步氧化，初步推斷丙為O2，乙為S，C為SO2，D為SO3，A、B均為氧化物。又根據(jù)C與A反應生成Y，即與SO2與A反應生成Y，則A為堿性氧化物，可知甲為金屬鈉，A為Na2O，X為Na2S。 答案：（1）O2，Na2O2 （2）2Na2SO3+ O2====2Na2SO4 （3）2SO3+ 2Na2O2====2Na2SO4+ O2 考例3答案：　(1)①為NH4HCO3[或(NH4)2CO3]，③為NH3，④為O2 (2)C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑ 考例4 (1)A、CH3CH2OH C、CH3COOH D、CH3COOCH2CH3 （2）A、Fe B、FeCl3 C、Fe(OH)3 考例5 答案：⑴第三周期、ⅠA族 ⑵④ Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ⑶有白色沉淀產(chǎn)生，后漸漸溶解至消失 三、無機框圖題的應對策略及解題方法 　1．順推法：　　順推是根據(jù)題設條件和轉化關系方框圖，從最初反應物入手，利用給定反應物的結構和性質特點，順著轉化關系往后推，從而解決問題。 　　　　　　　　　　　 C　 D　?。? 起始組成/mol　　　　?。丁?４　 ０ 某時刻組成/mol　　　　３　 ３　 ２ 　例１．圖１每一方框中的字母代表一種反應物或生成物： 附表　 各物質的量 物質A跟B反應生成物E、F和G，物質C跟D反應生成物質Ｉ，某溫下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如附表所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ⑴ 物質Ｈ的分子式____ ___；⑵ 反應①的化學方程式__ _____； ⑶ 反應②的化學方程式（須注明反應條件）是____ ____。 2．逆推法：　有的推斷題，最初條件意義并不明確，但某一結果有較明確的含義，求解時，從這一結果入手，采用逆推模式，逆向逐層推理，可順利達到解決問題的目的。 　例2．某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽，根據(jù)圖2化學反應方框圖填空： 　　 （１）單質F是________；（２）寫出由E生成G的離子方程式（或化學方程式）_______； （３）溶液Ｉ中所含金屬離子是_____ ___； （４）由C E＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）________。 3．假想驗證法： 　假設思維模式是由題設條件和轉化關系圖找出題目突破口，并對有關內容建立假設，再將假設結果代入題中驗證分析，由此可使問題得以解決。 四、基礎知識梳理 1、物理性質 Ⅰ. 單質：H2、O2 、N2 液態(tài)單質：液溴、汞，液態(tài)化合物：H2O 無色氣體 化合物：HF、HCl、HBr、HI、NH3、NO、CO2 、CO、SO2 、H2S、 黃綠色氣體：Cl2，紅棕色氣體：溴蒸汽、NO2 黑色固體：CuO、Fe3O4、鐵粉、炭、MnO2、 紅色固體：銅、Cu2O，紅棕色固體：Fe2O3、 常見白色沉淀：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO3、CaSO3 白色膠狀沉淀：H4SiO4、Al（OH）3，紅褐色沉淀：Fe（OH）3， 藍色絮狀沉淀：Cu（OH）2 淡黃色固體： S、Na2O2 、AgBr，紫黑色固體：KMnO4、I2，藍色晶體：CuSO45H2O 紅色溶液：品紅溶液、鐵鹽與KSCN混合、酚酞試液與堿性物質混合、石蕊試液與酸性物質混合 離子顏色（溶液顏色）：淺綠色Fe2+、棕黃色Fe3+、藍色Cu2+、紫色MnO4—等。 Ⅱ.氣體的氣味 有臭雞蛋氣味：H2S；,有刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl、Cl2、NO2 Ⅲ.極易液化的物質：Cl2、NH3、SO2 Ⅳ.易升華的固體I2易揮發(fā)的酸HNO3、HCl Ⅴ.氣體溶解性 難溶于水：H2、N2、、CO、NO、CH4、C2H4； 微溶于水：O2、 ； 較易溶于水：Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）、CO2（1：1）、SO2（1：40）； 極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。 2、化學性質 Ⅰ.常見的強氧劑：.Cl2、O2、KMnO4、HNO3、Fe3+、H2O2、濃硫酸、Na2O2 Ⅱ.常見的還原劑：SO2、S2—、Fe2+、I—、CO、H2、金屬單質 Ⅲ.具有漂白性的物質：氯水（HClO）、Na2O2、H2O2、O3、濃HNO3、SO2、活性炭; Ⅳ.加熱或見光會分解的物質：HNO3、AgNO3 、HClO、AgBr、等。受熱會分解的物質：銨鹽、碳酸氫鹽、高錳酸鉀；；在催化劑作用下分解的物質：KClO3、H2O2等 ⒀a.兩性物質： b.弱酸的酸式鹽：、、NH4HS 弱酸的銨鹽：、（NH4）2S c.單質：Al Ⅶ.特殊現(xiàn)象 ①使品紅溶液褪色的往往是：SO2、Cl2，加熱后能褪色的是SO2。 ②能使淀粉變藍的是：I2 ③能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3 ④蛋白質遇濃硝酸呈黃色 ⑤遇空氣立即變紅棕色的無色氣體是：NO ⑥Fe3+遇KSCN顯血紅色 ⑦火焰的顏色： a.蒼白色火焰：H2在Cl2中燃燒 b淡藍色火焰：CO、H2、CH4等在空氣中燃燒。 c.焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色） ⑧常溫下能與水反應放出氣體的物質： a.金屬Na、K b.非金屬F2 c.化合物Na2O2　 ⑨加NaOH：先有白色沉淀后沉淀消失的，則該物質是鋁鹽；NaOH過量白色沉淀不消失的，則該物質為Mg（OH）2；先有白色沉淀生成，白色沉淀立即轉變成灰綠色，最后轉變成紅褐色的，則該物質為亞鐵鹽；加熱后有氣體生成的，則該物質為銨鹽。 ⑩加HCl有白色沉淀生成，酸過量沉淀不消失的，則該物質為AgNO3，酸過量沉淀消失的，則該物質為NaAlO2。 ⑾既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質： a.兩性物質： Al（OH）3、Al2O3 b.單質：Al ⑿物質轉化關系的特殊性。無機物之間有一些重要的衍變關系，在物質之間按照一定規(guī)律反應時，會形成一定的特征的轉化關系： a.直線型轉化：兩次被氧化 （物質的相對分子質量增加16） 金屬、非金屬的變化規(guī)律： b.交叉型轉化： c.三角形轉化： 　　 ⒀產(chǎn)生白煙的化學反應：NH3+HCl==NH4Cl。 ⒁甲+A==乙+B置換反應甲、乙是化合物，A、B是單質 高溫 高溫 A、B都是金屬CuSO4+Fe==FeSO4+Cu、Al2O3+2Fe===2Al+Fe2O3 點燃 A、B都是非金屬Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl、2F2+2H2O==O2+4HF、C+H2O===H2+CO、2C+SiO2====2 CO+Si △ △ A是金屬，B是非金屬2Mg+CO2=====C+2MgO、3Fe+4H2O===4H2+Fe3O4 、2Na+2H2O===H2↑+2NaOH A是非金屬，B是金屬H2+CuO===Cu+H2O、2C+Fe3O4===3Fe+2CO2 Ⅷ、反應條件 ①光照：H2與Cl2光照爆炸，HClO、硝酸見光分解 高溫 高溫 高溫 高溫 ②點燃：H2與Cl2、H2與O2等 ③2C+SiO2====2 CO+Si；CaCO3====CO2↑+CaO；C+H2O==== CO+ H2↑3Fe+4H2O==== Fe3O4+ 4H2↑ 電解 電解 高溫高壓：合成氨反應 電解 電解：2NaCl+ 2H2O===== Cl2↑+H2↑+2NaOH ；MgCl2===== Cl2↑+Mg ； 2Al2O3===== 3O2↑+4Al 需要催化劑的無機物之間的反應有：SO2轉化成SO3、合成氨 、氨催化氧化生成NO KClO3分解生成O2、H2O2在MnO2作用下分解生成O2 濃溶液參與反應的有：濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水等比較多。 3、聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)的反應 合成氨、硫酸的工業(yè)制法、電解飽和食鹽水、漂白粉的制取、生產(chǎn)玻璃、水煤氣的制取等。 【鞏固練習】 C 1. 以下框圖中各物質均為中學化學中常見的物質，且構成這些物質的元素均為短周期元素。 已知：①A、D、G為單質，其中只有D為非金屬單質，且常溫為氣態(tài)；其余為化合物或化合物的水溶液，②G的焰色呈黃色，③F是無色、有特殊香味的液體，其相對分子質量為46. A B C D E H G F 回答下列問題： （1） 寫出F的分子式 （2） 寫出B的電子式 （3） 寫出反應①的離子方程式 （4） 寫出G在空氣中燃燒產(chǎn)物與H反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目 2.下列框圖題中，已知A、E、F、H是單質，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產(chǎn)物未標出。 H 高溫 點燃 B D E L M I A C B F G H K J 點燃 I溶液 A F+B 回答下列問題： (1)寫出化學式：C 、I ； (2)寫出離子方程式： ①D+I溶液： ； ②K+H： ； (3)寫出化學方程式： ①B+C： ； ②L→M： ； (4)檢驗J中的陽離子的最好方法是 。 3．在下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，已知常溫下A為淡黃色固體化合物、B為金屬單質，D、E、M是常見氣體單質，其中I為紅褐色固體，M為黃綠色，N是胃酸的主要成分，工業(yè)上用E和M來制取N，試推斷： （1）寫出下列化學式 A I （2）G轉化為I的現(xiàn)象為 　　　　　　　　 （3）F+M→H離子方程式為 　　　　　　　　 (4)A+X→C+D的化學方程式為__________　　_____________________ 4．已知有下列轉化關系： 乙酸乙酯 乙烯 H2O ① B O2 和Cu △ C D 聚乙烯 ③ 濃硫酸 △ ② （1）乙烯的結構簡式為：　　　 　　　。（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱： B中含官能團名稱 ；D中含官能團名稱 ； （3）寫出反應的化學方程式： ①： ②： 　 ③： ＋C 高溫 B E A C D A F 高溫 5.如圖所示：已知A和E為金屬單質，B是化合物且常溫下為液態(tài)，F(xiàn)為兩性化合物。按要求回答下列問題： （1）E在元素周期表中位于第 周期；第 族 （2）寫出A和B反應的化學方程式： 。 （3）C和E反應的化學反應方程式為 。 6．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適的反應條件下，它們可以按下框圖進行反應；又知單質A是當今世界產(chǎn)量最大的金屬，E溶液是無色的酸性溶液。 請回答： (1)A是 ▲ ，B是 ▲ ，C是 ▲ (請?zhí)顚懟瘜W式)； (2)反應③的化學方程式 ▲ ； (3)反應④的離子方程式 ▲ 。 7．下列物質A~F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉化。 試回答下列問題： （1）寫出A與鹽酸反應的離子方程式 。 （2）寫出反應F→D的離子方程式是 。 （3）寫出反應D→F的離子方程式是 。 （4）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是 。 （5）工業(yè)上冶煉金屬A的化學方程式是 。 學習反思小結：