高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1《金屬及其化合物》考點2《鋁及其化合物》

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考點2《鋁及其化合物》 1．(2016河南鄭州質(zhì)檢)甲、乙、丙三種不同物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則甲不可能是(　　) 甲乙丙丁 A．Al2O3 B．SiO2 C．NH4Cl D．CO2 解析：A項，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁或氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁生成氧化鋁，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；B項，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，加熱硅酸生成二氧化硅，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；C項，氯化銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨水，氨水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，故不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤；D項，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸，碳酸加熱生成二氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。 答案：C 2．(2016江蘇揚(yáng)州中學(xué)3月考試)a g Mg、Al合金完全溶解在c1 molL－1 V1 L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入c2 molL－1 V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀量達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯誤的是(　　) A．鋁為(24b－a)/9 mol B．c1＝c2V2 /V1 C．d＝a＋17b D．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為(c1V1－b)mol 解析：設(shè)原來的混合粉末中Mg物質(zhì)的量為x mol，Al物質(zhì)的量為y mol，則24x＋27y＝a，x＋y＝b/2，y＝(12b－a)/9，A項錯誤；根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，c1V1＝c2V2，故c1＝c2V2/V1，B正確；沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物，沉淀質(zhì)量d＝a＋n(OH－)17，而n(OH－)＝n(H＋)＝b mol，C正確；根據(jù)題意知，HCl的物質(zhì)的量為c1V1 mol，生成H2的物質(zhì)的量為 mol，所以與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為(c1V1－b)mol，D正確。 答案：A 3．(2016河北衡水中學(xué)模擬)下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是(　　) A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量 解析：A項，向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀混合溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時，碳酸鈣將逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，錯誤；B項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，正確；C項，KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始階段，鋁離子和硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，錯誤；D項，NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，形成沉淀與溶解沉淀消耗HCl的物質(zhì)的量比為1∶3，錯誤。 答案：B 4．(2016山西四校聯(lián)考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO B．b點對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－ C．c點對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－ D．d點對應(yīng)的溶液中：K＋、NH、I－、CO 解析：本題考查了化學(xué)圖象、元素化合物間的反應(yīng)、離子共存等，意在考查考生的圖象分析能力。向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時，b點之前發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，b～c發(fā)生反應(yīng)：3AlO＋6H2O＋Al3＋===4Al(OH)3↓，a點時溶液中存在大量OH－，F(xiàn)e3＋、HCO不能大量存在，A項錯誤；b點時溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀，B項錯誤；c點時溶質(zhì)為NaCl，所有離子可以大量共存，C項正確；d點時溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，Al3＋和CO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，故不能大量共存，D項錯誤。 答案：C 5．(2016廣東部分高中聯(lián)考)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。 已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物。其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素。又知A在C中點燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。 請回答下列問題： (1)W的電子式是________________。 (2)寫出N的化學(xué)式______________，并任寫一種N的主要用途 ______________________________________________________。 (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)①__________________________________。 反應(yīng)③__________________________________。 K溶液和過量氨水反應(yīng)____________________。 解析：本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，意在考查考生對元素化合物知識的理解與應(yīng)用能力。由A、B、C、D是單質(zhì)，且A在C中點燃有蒼白色火焰知，A為H2，C為Cl2，則W為HCl，X為NaCl(或KCl)，Y為NaOH(或KOH)；D為常見金屬且能與強(qiáng)堿Y反應(yīng)，為金屬Al，則Z為偏鋁酸鹽，K為AlCl3，M為Al(OH)3；B為常見過渡金屬，再根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化知，B為Fe，N為FeCl3，H為FeCl2。 答案： (1)H (2)FeCl3　可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等(任寫一種) (3)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 6．(2016江蘇宿遷重點中學(xué)聯(lián)考)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。 (1)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是_________。 (2)若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇________(填試劑名稱)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。 (3)為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。 Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ 開始沉淀時的pH 7.5 2.8 4.2 9.6 沉淀完全時的pH 9.0 4.0 5 11 ①試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇________。(填序號) A．稀鹽酸　　B．氧化鐵　　C．H2O2溶液　　D．氨水 E．MgCO3固體 ②已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.110－36，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c(Fe3＋)＝________molL－1。 ③灼燒完全的標(biāo)志是______________________________。 ④若最終紅色粉末M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是________。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結(jié)果會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)，原因是____________________________________。 解析：(1)鋁熱反應(yīng)生成熔融的鐵易被空氣中氧氣氧化，從而生成三氧化二鐵。(2)由于鋁是“兩性”金屬，“鐵塊”中含有金屬鋁，可用氫氧化鈉溶液除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(3)①從流程圖可知，試劑A是氧化劑，將Fe2＋氧化為Fe3＋，最好選擇綠色氧化劑H2O2溶液；為了調(diào)節(jié)溶液pH＝4，可以選擇氨水作試劑。②Ksp＝c(Fe3＋)c3(OH－)＝1.110－36，pH＝4，c(OH－)＝1.010－10，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c(Fe3＋)＝1.110－6 molL－1。③灼燒完全的標(biāo)志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1 g。④2Fe～Fe2O3，理論產(chǎn)量為g，實際質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是100%＝84%。對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，產(chǎn)物是氫氧化鐵，則計算結(jié)果會偏小，原因是Fe(OH)3在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量變小。 答案：(1)熔融的鐵被空氣中氧氣氧化 (2)氫氧化鈉溶液　 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3)①C　D?、?.110－6　 ③前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1 g?、?4%　偏小　Fe(OH)3在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量變小