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熱考小題專攻練(八) 元素性質(zhì)與遞變規(guī)律 推斷題
1.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中A與C同主族,A與其他元素不在同一周期,B與D同主族,常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是( )
A.原子半徑由小到大的順序:r(C)
D
C.元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E強(qiáng)
D.元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同
解析:由D的單質(zhì)為淡黃色固體知,D是S,B、D同主族,則B是O,由A與其他元素不在同周期知,A是H,A、C同主族,且A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,則C是Na,E是Cl。根據(jù)元素周期律可知,同周期元素由左往右。原子半徑逐漸減小,即r(Cl)S,非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),即穩(wěn)定性:HCl>H2S,酸性:HClO4>H2SO4,B正確,C錯(cuò)誤;Na2O含離子鍵、Na2O2含離子鍵和非極性鍵,H2O含極性鍵、H2O2含非極性鍵和極性鍵,D錯(cuò)誤。
答案:B
2.右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E 5種元素的敘述,正確的是( )
A.D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
B.C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)
C.A與B形成的陰離子可能有AB、A2B
D.工業(yè)上常將E單質(zhì)通入冷的澄清石灰水中制漂白粉
解析:由題意可知,A、B、C、D、E五種元素分別為C、O、F、S、Cl。S在O2中燃燒的主要產(chǎn)物為SO2,A錯(cuò)誤;氫氟酸為弱酸,鹽酸為強(qiáng)酸,B錯(cuò)誤;CO為碳酸根離子,C2O為草酸根離子,C正確;澄清石灰水的濃度太小,且在熱堿溶液中,可能發(fā)生副反應(yīng)生成氯酸鈣,故工業(yè)上制漂白粉時(shí)常將Cl2通入冷的消石灰中,D錯(cuò)誤。
答案:C
3.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號(hào)元素,X、Y原子的最外層電子數(shù)均與各自的電子層數(shù)相等,Y、T位于同族,R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,W無(wú)正價(jià),甲的化學(xué)式為ZX3,是一種具有刺激性氣味的氣體,乙是由X、Z、W組成的鹽。下列說(shuō)法正確的是( )
A.若由X、Z、W組成的鹽的水溶液呈酸性,則該鹽溶液中陽(yáng)離子濃度小于酸根離子濃度
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WH2O>NH3,B錯(cuò)誤;原子半徑:Be>N>F,簡(jiǎn)單離子半徑:N3->F->Be2+,C錯(cuò)誤;NO2中的N為+4價(jià),MgO2(或CaO2)中的Mg(或Ca)為+2價(jià),D錯(cuò)誤。
答案:A
4.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),CaY2只作氧化劑
D.CaX2、CaY2和CaZ23種化合物中,陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶2
解析:Ca2+的核外電子數(shù)為18,X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu),說(shuō)明X、Z能形成-1價(jià)離子,而X不可能為F,Z不可能為Cl,故X為H,Z為F;由此可進(jìn)一步推出Y為O。原子半徑:O>F>H,A錯(cuò)誤;HF分子間存在氫鍵,故其沸點(diǎn)是同主族元素氫化物中最高的,B正確,CaO2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí),CaO2既作氧化劑又作還原劑,C錯(cuò)誤;CaO2中的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1,D錯(cuò)誤。
答案:B
5.短周期元素X、Y、Z中,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè),下列比較正確的是( )
A.原子半徑:X>Y
B.元素非金屬性:X>Y
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Z>Y
答案:B
6.E~N等元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表。E與K的原子序數(shù)相差4,K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì),H與N屬于同周期元素,下列判斷不正確的是( )
A.K的氫化物水溶液顯堿性
B.F的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只生成一種氧化物
C.H與N的原子核外電子數(shù)相差12
D.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:K>L>M
解析:K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì),則K是N,則L是P、M是Si、N是Ge;E與K的原子序數(shù)相差4,H與N屬同周期元素,則E是Li、F是Na、G是Mg、H是Ca。K的氫化物是氨氣,氨水呈堿性,故A正確;F是Na,鈉的氧化物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉,有兩種氧化物,故B錯(cuò)誤;H是Ca、N是Ge,二者原子序數(shù)相差12,故C正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性K>L>M,所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱K>L>M,故D正確。
答案:B
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