高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3_2 鈉的其他常見化合物 堿金屬（練）（含解析）1

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專題3.2 鈉的其他常見化合物 堿金屬 1．【陜西鎮(zhèn)安中學(xué)2016屆第三次月考】有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)，以下敘述正確的是 （ ） A．將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3物質(zhì)的量之比為1:2 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成CO2的體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3晶體析出 【答案】D 考點：考查有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)的正誤判斷的知識。 2．【百強校2016屆吉林一中第六次月考】下列實驗?zāi)艹晒Φ氖? （ ） ①用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體　 ②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末　 ③用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 ④用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液 A．全部 B．①②④ C．②③④ D．①②③ 【答案】B 考點：考查對物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)鑒別的判斷 3．鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是 （ ） A．因為K的活潑性強，所以鉀應(yīng)該保存在煤油中 B．K可以被氧氣所氧化，且產(chǎn)物不只有K2O一種 C．K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣 D．K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣 【答案】C 【解析】同鈉一樣，鉀的活潑性很強，與水反應(yīng)時比鈉與水反應(yīng)更劇烈，也應(yīng)該保存在煤油中。但K與空氣中的氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物可以是K2O，也可以是K2O2，或KO2。 4．現(xiàn)有兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色的飽和溶液，請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法，其中不合理的是 （ ） ①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤ 【答案】B 【解析】 試題分析：①碳酸鈉、碳酸氫鈉都是強堿弱酸鹽水解呈堿性，同溫度相同物質(zhì)的量濃度碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氫氧根離子濃度大，pH大，正確；②Na2CO3較NaHCO3水解程度大，分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液，正確；③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒有氣體生成，錯誤；④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，碳酸氫鈉反應(yīng)快，開始就有氣體放出的是NaHCO3，正確；⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，正確；⑥二者均與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，不能鑒別二者，錯誤；答案選B。 考點：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別 5．一定質(zhì)量的某有機物與足量的鈉反應(yīng)生成V1L氣體。等量的該有機物與過量的NaHCO3反應(yīng)，生成相同狀況下的氣體V2L。若V1＞V2。該有機物可能是下列中的 （ ） A．HOOC-COOH B．CH2（OH）CH（OH）COOH C．HO（CH2）2COOH D．（CH3）3CCOOH 【答案】B 考點：考查元素化合物知識。 6．下列六種物質(zhì)：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反應(yīng)的是 （ ） A．③⑥ B．②③ C．①④ D．⑤⑥ 【答案】A 【解析】 試題分析：氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氯化鈉和二氧化碳不反應(yīng)，碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)。故選A。 考點：鈉的重要化合物的性質(zhì) 7．現(xiàn)在有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體，下列有關(guān)提純碳酸鈉的方法中，正確的是 （ ） A．加入過量的氫氧化鈉溶液 B．加入適量的鹽酸 C．將固體充分加熱，直到質(zhì)量不變?yōu)橹? D．加入氯化鈣溶液 【答案】C 【解析】由于NaHCO3不穩(wěn)定，受熱時，會分解生成Na2CO3、CO2、H2O，所以當(dāng)Na2CO3固體中混有NaHCO3時可用加熱的方法除去。 8．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的燒堿溶液中，將產(chǎn)物在一定條件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物1.37 g，則通入CO2的質(zhì)量是 （ ） A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是 【答案】　C 9．將等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L鹽酸與它反應(yīng)，得到圖象如下（已知：1mol=1000mmol） （1）鹽酸加到25ml時溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）原混合物中Na2CO3物質(zhì)的量為 mol。 （3）鹽酸加到150ml時，放出標準狀況下氣體 mL。 【答案】（1）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3； （2）0.05； （3）112。 【解析】 試題分析：（1）由圖可知當(dāng)鹽酸加到25mL時，碳酸鈉部分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+ HCl= NaCl+NaHCO3；（2）由圖可知50ml溶液中碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為：碳酸氫鈉和氯化鈉，消耗鹽酸的體積為：50ml，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知：n(Na2CO3)=n(HCl)=0.05mol/L0.05L=0.0025mol，所以1L溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=0.0025mol(100050)=0.05mol；（3）由圖50ml～150ml，發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，可知n(CO2)=n(HCl)=10010-3L0.05mol/L22.4L/mol=0.112L=112mL。 考點：考查物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式計算的應(yīng)用的知識。 10．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過藍色鈷玻璃)，G、F是單質(zhì)，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答： （1）畫出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________； （2）寫出B、I的化學(xué)式B________，I________； （3）寫出H的一種用途_______________________________________________； （4）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式________________________________； （5）若H與C反應(yīng)固體增重4.2 g，則參加反應(yīng)的C氣體在標準狀況下的體積為________L。 【答案】 （1） 　 （2）KClO3　HCl （3）可用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源(或可用來漂白織物等) （4）2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑ （5）3.36 1．【山西懷仁一中2016屆上期中】向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將生成的氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列判斷正確的是 （ ） A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 【答案】B 考點：鈉的重要化合物；幾組未知物的檢驗。 2．【百強校2016屆巴彥淖爾市第一中學(xué)期中】下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是 （ ） A．甲為小蘇打，乙為純堿 B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球 C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁 D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁 【答案】C 【解析】 試題分析：A、碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，A正確；B、白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，B正確；C、碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，C錯誤；D、碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，D正確，答案選C。 考點：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究 3．焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是 （ ） A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色 C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察 D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 【答案】D 【解析】A、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，錯誤；B、有些焰色肉眼是看不見的，錯誤；C、鉀的焰色必須透過藍色的鈷玻璃，是因為黃色光有干擾，其他的不需，錯誤，D，正確。 4．【百強校?2016屆陜西省西藏民族學(xué)院附中期末】將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是 （ ） Na2O2/mol NaHCO3/mol 氣體成分 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 D 2 2 NaOH、Na2CO3 【答案】B 考點：考查混合物的有關(guān)計算 5．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是 （ ） A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3 【答案】B 【解析】與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3。 6．下列實驗?zāi)艹晒Φ氖? （ ） ①用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體 ②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液 ④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 A．全部 B．①②④ C．②③④ D．①②③ 【答案】D 考點：考查物質(zhì)鑒別的知識。 7．為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是 （ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】依據(jù)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)前后固體質(zhì)量差可列式求解： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　Δm 284 106 18 44 62 m(NaHCO3)　　　　　　　　　　　　(w1－w2)g 求出m(NaHCO3)，即可得出結(jié)果。 8．129 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者逐滴加入后者，還是將后者逐滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度 合理的是 （ ） A．2.0 molL－1 B．0.24 molL－1 C．0.18 molL－1 D．1.5 molL－1 【答案】D 考點：鈉的重要化合物 9．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。 （1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀_______________________(填裝置序號)。 （2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________； 與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是________(填選項序號)。 A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行 （3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_____________(填化學(xué)式)。 【答案】 （1）Ⅱ （2）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D （3）NaHCO3 【解析】 （1）圖Ⅰ不能達到實驗?zāi)康?，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖Ⅱ可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。 （2）圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，實驗Ⅳ的優(yōu)點是可同時做對比實驗。 （3）試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。 10．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。 請回答下列問題：（每空3分） （1）A是 。 （2）反應(yīng)①~⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號）。 （3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ； 甲與B反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 。 【答案】（1）（2）①②⑤； （3）; ； （5）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 （3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為； 甲與B反應(yīng)的離子方程式為。 （4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，先生成白色氫氧化亞鐵，后氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。 考點：本題考查鈉、鐵等金屬的性質(zhì)。 1．【2016年高考江蘇卷】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖? （ ） 【答案】C 【考點定位】本題主要是考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識，元素化合物的性質(zhì)等判斷 【名師點晴】化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，對化學(xué)實驗的考查離不開化學(xué)實驗的基本操作，解答時注意掌握氨氣的制備原理、物質(zhì)的分離與提純化學(xué)實驗等基本操作，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，易錯選項是B和D，注意洗氣瓶的氣體通入以及碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性。 2．【2016年高考新課標Ⅱ卷】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為 （ ） A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【考點定位】考查物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。 【名師點睛】本題考查物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。該題既能檢查學(xué)生元素化合物基礎(chǔ)知識的掌握情況，又能檢查學(xué)生靈活應(yīng)用知識的能力，更能考查學(xué)生的邏輯推理能力，難度較大，解答時應(yīng)認真分析題干，找出明顯條件和隱蔽條件。 3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” （1）(2010江蘇，10A)某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則說明該鉀鹽是K2CO3 ( ) 【解析】，HCO干擾。 （4）(2012海南，2B)小蘇打的主要成分是碳酸鈉 ( ) 【解析】，小蘇打的主要成分是NaHCO3。 （3）(2012重慶理綜，7B)NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 ( ) 【解析】，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解。 （4）(2012海南，12A)碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O ( ) 【解析】，Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 （5）(2015天津) 灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+ ( ) 【解析】，燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，Na+顏色反應(yīng)為黃色，但并不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，故K+顏色反應(yīng)需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察。 （6）(2015安徽) 在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 ( ) 【解析】，Na2CO3固體受熱不易分解。 4．(2011上海，17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 （ ） A．2.0 molL－1 B．1.5 molL－1 C．0.18 molL－1 D．0.24 molL－1 【答案】B 5．（2013安徽卷）12．我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實際是Ba(NO3)2 B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 【答案】D 【解析】A、除去硫酸根的同時，引入了新的雜質(zhì)硝酸根，錯誤；B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl，錯誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，錯誤；D、純堿水解呈堿性，正確。 【考點定位】考查化學(xué)實驗與化學(xué)反應(yīng)基本原理，涉及除雜、沉淀溶解平衡、鹽類水解等知識。 6．（2013上海卷）6．與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是 （ ） A．原料利用率高 B．設(shè)備少 C．循環(huán)利用的物質(zhì)多 D．原料易得 【答案】A 【解析】兩種方法都發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，索爾維制堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2（含Cl）幾乎沒什么用，而侯德榜制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣，結(jié)晶出NH4Cl，其母液又可作為制堿原料，提高食鹽利用率，因此選A。 【考點定位】本題考查比較索爾維制堿法、侯德榜制堿法的優(yōu)點。 7．（2012上海）17．將l00mLl mol／L的Na2CO3溶液等分為兩份．其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32 －)的變化分別是 （ ） A．減小、減小 B．減小、增大 C．增大、增大 D．增大、減小 【答案】B 【解析】加入少量醋酸發(fā)生的反應(yīng)為HCO3－ ＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑，加入少量Ba(OH)2發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－ =BaCO3↓＋CO32 －＋2H2O，故答案選B。 【考點定位】本題考查NaHCO3的性質(zhì)。 8．（2010上海高考T11 3分）將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 （ ） 【答案】C 【考點定位】此題考查了鈉的化合物NaOH、Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)，同時考查了圖像解讀及數(shù)據(jù)處理的知識。 9．【2015安徽理綜化學(xué)】下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物 【答案】C 【解析】A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯誤；C、以上三種 氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒有生成鹽和水，不 是兩性氧化物，故D錯誤；此題選C。 【考點定位】本題考查幾種常見無機化合物的性質(zhì)，包括鹽、氧化物和氫氧化物的性質(zhì)，還涉及到膠體的 性質(zhì)。 【名師點睛】解決本題需要具備的知識基礎(chǔ)是掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，關(guān)鍵是化學(xué)性質(zhì)中熱穩(wěn) 定性的比較；氫氧化鐵膠體的性質(zhì)中除了需要重點掌握其具有丁達爾現(xiàn)象，同時不能忽略它的顏色等 性質(zhì)。在氧化物性質(zhì)中考查了兩性氧化物的概念，同時要注意二氧化硅作為酸性氧化物不能說明的 一個性質(zhì)，它可以與氫氟酸反應(yīng)。