高考化學 小題精練系列 專題38 鹽類水解（含解析）1

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專題38 鹽類水解 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1.廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是( ) A．Mg3N2與鹽酸反應能生成兩種鹽 B．CaC2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2 C．Si3N4的水解產(chǎn)物之一是H2SiO3 D．PCl5的水解產(chǎn)物是HClO和PH3 【答案】D 考點：考查了鹽類水解的原理的相關(guān)知識。 2．25 ℃時，關(guān)于濃度均為0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的說法不正確的是( ) A．兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡 B．兩溶液分別加水稀釋后，pH和KW均減小 C．兩溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．c(OH－)前者大于后者 【答案】B 【解析】 試題分析：A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；B、兩溶液分別加水稀釋后，pH均減小，但是Kw只受溫度影響，所以溫度不變，Kw不變，故B錯誤；C、兩溶液中均存在電荷守恒：c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-) = c(Na+) + c(H+)，故C正確；D、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰強顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故D正確；故選B。 考點：考查了鹽的水解的應用的相關(guān)知識。 3．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是 A．NH3H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 【答案】A 考點：考查除雜及水解平衡的移動 4．下列說法正確的有幾個 ①pH=0的溶液中Fe3+與S2-因發(fā)生雙水解而不共存 ②MgCl2溶液蒸干后得MgO固體,如果想要得到MgCl2固體應通入HCl的氣流 ③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA ④已知：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，加水稀釋平衡右移，c(Ag+)減小。 ⑤HCO3-和AlO2- 在溶液中因為互相抑制水解而大量共存 ⑥將I2加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應：HSO3-+I2+3OH- = SO42-+2I-+2H2O ⑦ pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大 ⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，c(SO32-)/c(HSO3-)將增大 A．2個 B．4個 C．5個 D．7個. 【答案】A 【解析】 試題分析：①pH=0的溶液中Fe3+與S2-會發(fā)生氧化還原反應生成硫沉淀和硫化亞鐵沉淀，錯誤；②MgCl2溶液蒸干時氯化鎂的水解程度增大，生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂分解得到MgO固體，如果想要得到MgCl2固體應通入HCl的氣流，以抑制氯化鎂水解，正確；③在Na2CO3溶液中存在碳酸鈉的水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，陰離子總數(shù)增多，錯誤；④已知：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，加水稀釋平衡右移，c(Ag+)濃度不變，錯誤；⑤HCO3-存在電離平衡，電離出的氫離子與AlO2- 反應生成氫氧化鋁沉淀，促進碳酸氫根電離，錯誤；⑥I2具有氧化性，加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應：HSO3-+I2+H2O = SO42-+2I-+3H+，錯誤；⑦ 沒有注明溶液的體積說法相等，無法判斷，錯誤；⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，促進亞硫酸氫根的電離，c(SO32-)/c(HSO3-)將增大，正確；正確的有2個，故選A。 考點：考查了鹽類的水解、離子共存、化學平衡的影響因素的相關(guān)知識。 5．化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污 Na2CO3可直接和油污反應 B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 C 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl溶液反應生成氨氣會降低氮肥肥效 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅 【答案】C 考點：考查了鹽類的水解、漂白粉、高錳酸鉀溶液的性質(zhì)、氧化還原反應的應用的相關(guān)知識。 6．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，按PH減小的順序排列的為 A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 D．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 【答案】D 【解析】 試題分析：A選項中，醋酸鈉顯堿性，而硫酸氫鈉與氯化銨均顯酸性，故A錯。B選項中，醋酸鈉顯堿性，而硝酸鈉顯中性，故B錯。C選項中硝酸鈉顯中性，而醋酸鈉顯堿性所以C選項錯。D選項排列正確，醋酸鈉顯堿性，硝酸鈉顯中性，氯化銨顯酸性，硫酸氫鈉顯酸性，且相當于一元強酸，酸性較強，故D正確。 考點：本題考查鹽的水解。 7．下列各離子方程式中，屬于水解反應且書寫正確的是( ) A．CH3COOH+H2OH3O++CH3COO- B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C．HCO3-+H2O H3O++ CO32- D．HS-+H2O H2S+OH-. 【答案】D 考點：考查了離子方程式的書寫的相關(guān)知識。 8．配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量（ ） A．鐵 B．鹽酸 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉 【答案】B 【解析】 試題分析：FeCl3屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，防止水解，在配制氯化鐵溶液時，需加入少量的鹽酸，故選項B正確。 考點：考查物質(zhì)的配制、鹽類水解等知識。 9．關(guān)于0.1 molL－1NaHCO3溶液，下列說法正確的是(　　) A．溶質(zhì)水解反應：HCO＋H2O=H3O＋＋CO B．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) C．微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO) D．微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO) 【答案】C 【解析】 試題分析：A．溶質(zhì)水解反應的方程式為HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B錯誤；C．由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則微粒濃度關(guān)系為c(Na＋)> c(HCO3－)>c(H2CO3)> c(CO32－)，C正確；D．根據(jù)物料守恒可知微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D錯誤，答案選C。 考點：考查碳酸鈉溶液中微粒濃度關(guān)系判斷 10．根據(jù)表，下列說法正確的是（ ） 化學式 電離常數(shù)（25℃） CH3COOH Ka=1.810﹣5 H2SO3 Ka1=1.2310﹣2 Ka2=6. 610﹣8 NH3．H2O Kb=1.810﹣5 A．25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進的 B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應的離子方程式為：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣ C．NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1＞Ka2 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣） 【答案】A 解：A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，得到的是醋酸銨溶液，能雙水解的鹽類，水的電離是被促進的，故A正確；B、SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣，說明酸性：CH3COOH＞H2SO3，這和CH3COOH的Ka=1.810﹣5、H2SO3的Ka1=1.2310﹣2亞硫酸酸性強是矛盾的，故B錯誤；C、NaHSO3溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，而Kw/Ka1＞Ka2說明亞硫酸氫根離子的水解程度大于電離程度，故C錯誤；D、0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），整理兩式子，得到：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故D錯誤．故選A． 11．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) D．0.2molL－1CH3COOH溶液與0.1molL－1NaOH溶液等體積混合：c(H＋) + C(CH3COOH) ＜ C(CH3COO－) + c(OH－) 【答案】D 考點：考查電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒，離子濃度大小的比較方法。 12. 下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是 ①純堿溶液去油污；②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹；③NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；④盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空氣中放置一段時間pH降低；⑥草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有關(guān) 【答案】A 【解析】 試題分析：①純堿溶液因水解顯堿性可去油污，正確；②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹，是電化學腐蝕，與水解無頭，錯誤；③NH4Cl與ZnCl2溶液均因水解顯酸性，可作焊接中的除銹劑，正確；④Na2CO3溶液水解顯堿性，則盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞，正確；⑤酸雨在空氣中放置一段時間pH降低，是亞硫酸被氧化為硫酸，與水解無頭，錯誤；⑥草木灰溶液水解顯堿性、銨態(tài)氮肥溶液水解顯酸性，兩者不能混合施用，正確；選項A正確，答案為A。 考點：考查鹽類的水解與應用 13．25℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表。 Ka1 Ka2 H2A 1.310-2 6.310-6 H2B 4.210-7 5.610-7 下列敘述中正確的是 A．H2A的電離方程式：H2A=2H++A2- B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為： C．等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為：前者大于后者 D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應：B2-+H2A=A2-+H2B 【答案】D 考點：考查電離平衡常數(shù)的應用的相關(guān)知識。 14. 有4種混合溶液，分別由等體積0．1mol／L的2種溶液混合而成（忽體積的變化）：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3；下列各項排序正確的是（ ） A．pH：②>③>④>① B．c（CH3COO－）：②>④>③>① C．溶液中c（H+）：①>③>②>④ D．C（CH3COOH）：①>④>③>② 【答案】B 【解析】 試題分析：A、①CH3COONa與HCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉，溶液的pH＜7，②中有強堿氫氧化鈉，溶液pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，且④中次氯酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，溶液的pH④③，所以各混合液中的pH大小為：②＞④＞③＞①，故A錯誤；B．因②中堿中的OH-抑制CH3COO-水解，則c（CH3C00-）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c（CH3C00-）最小，即c（CH3C00-）的大小順序為：②＞④＞③＞①，故B正確；C．酸性越強，則溶液中C（H+）越大，pH越小，則四種混合液中的pH大小順序為：②＞④＞③＞①，c（H+）大小為：①＞③＞④＞②，故C錯誤；D、因水解程度越大，則生成的CH3COOH就多，則c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，則c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D錯誤；故選B。 考點：考查了溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應用的相關(guān)知識。