高考化學一輪復習 專題二十五 實驗方案的設(shè)計與評價 考點二 探究組成、性質(zhì)的實驗方案的設(shè)計與評價教學案

《高考化學一輪復習 專題二十五 實驗方案的設(shè)計與評價 考點二 探究組成、性質(zhì)的實驗方案的設(shè)計與評價教學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復習 專題二十五 實驗方案的設(shè)計與評價 考點二 探究組成、性質(zhì)的實驗方案的設(shè)計與評價教學案（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1　化學實驗方案的設(shè)計 (1)化學實驗方案設(shè)計的基本要求 (2)化學實驗設(shè)計的基本內(nèi)容 (3)實驗方案設(shè)計的基本思路 (4)實驗方案設(shè)計的步驟 ①明確目的、原理 認真審題，明確實驗?zāi)康模孱}給信息，結(jié)合已學知識，通過類比、遷移、分析等明確實驗原理。 ②選擇儀器、藥品 根據(jù)實驗?zāi)康暮驮?、反?yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器、反應(yīng)是否需要加熱及溫度是否可控制在一定的范圍等，選擇合理的儀器和藥品。 ③設(shè)計裝置、步驟 根據(jù)實驗?zāi)康暮驮恚约八x用的儀器和藥品，設(shè)計出合理的實驗裝置和完整而又簡明的實驗操作步驟。 ④記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù) 觀察實驗現(xiàn)象，全面而準確地記錄實驗過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。 ⑤分析得出結(jié)論 根據(jù)實驗觀察到的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計算、推理等方法，得出正確的結(jié)論。 (5)實驗方案設(shè)計的注意事項 ①實驗操作順序 裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開始實驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等。 ②加熱操作先后順序的選擇 若氣體制備實驗需加熱，應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置，通入氣體排出裝置中的空氣后，再給實驗中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的是：a.防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；b.保證產(chǎn)品純度，防止反應(yīng)物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。熄滅酒精燈的順序則相反。 ③實驗中試劑或產(chǎn)物防止變質(zhì)或損失 a．實驗中反應(yīng)物或產(chǎn)物若易吸水、潮解、水解等，要采取措施防止吸水； b．易揮發(fā)的液體產(chǎn)物要及時冷卻； c．易揮發(fā)的液體反應(yīng)物，需在反應(yīng)裝置中加裝冷凝回流裝置(如長導管、豎直的干燥管、冷凝管等)； d．注意防止倒吸的問題。 ④儀器選用及連接順序 (6)化學實驗設(shè)計要做到“六防” ①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)或用CO、H2還原CuO(或Fe2O3)之前要檢驗氣體的純度。 ②防暴沸：加熱液體混合物時要加入沸石。 ③防氧化：實驗過程中要防止易被氧化的物質(zhì)與空氣中的O2接觸，如H2還原CuO時要“先滅燈后停氫”。 ④防水解：實驗制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)要在裝置的前后增加干燥裝置。 ⑤防倒吸：實驗中使用或制取極易溶于水的氣體(如NH3、HCl等)要設(shè)置防倒吸裝置。 ⑥防污染：實驗中使用或制取有毒氣體(如Cl2、SO2、CO、NO2、NO、H2S等)，要進行尾氣處理。 學霸巧學卡　解答實驗方案設(shè)計題應(yīng)注意的問題 (1)藥品和裝置是部分給出還是有剩余 若藥品和裝置是部分給出，則應(yīng)作必要的補充，若有剩余，則應(yīng)進行篩選。 (2)題目條件有無特殊要求 如采用最簡單或最合理的實驗步驟，這些要求對考慮反應(yīng)原理、選擇藥品和裝置、確定操作步驟都作了限定，必須高度重視。 (3)實驗過程中的隱蔽性操作 如某些必要的干燥、除雜、冷凝等，這些都是實驗中必不可少的操作，但容易被忽略。 (4)藥品和儀器的規(guī)格 有些題目要求指出藥品的名稱，如有些藥品應(yīng)準確描述為硫酸銅粉末、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和NaHCO3溶液、NaOH溶液等，此外也應(yīng)注意某些儀器的規(guī)格。 (5)會畫簡單的實驗裝置圖 考綱要求能夠繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖，可用“裝置圖示意”表示。補畫裝置圖的題目中，裝置圖畫得不準確也會失分。 (6)其他應(yīng)注意的問題 冷凝回流、冷卻、防倒吸問題，具有特殊作用的實驗改進裝置等。如為使分液漏斗中的液體順利流出，用橡皮管連接成連通裝置；為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套一支小試管等。 2　化學實驗方案設(shè)計的類型 (1)物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 ①在進行性質(zhì)實驗方案的設(shè)計時，要充分了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途與制法之間的相互關(guān)系，要根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點，設(shè)計化學實驗方案來探究或驗證物質(zhì)所具有的一些性質(zhì)。 ②研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法等。 ③研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：觀察外觀性質(zhì)—預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)—實驗和觀察—解釋及結(jié)論。圖示如下： (2)物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計 通過特定的反應(yīng)現(xiàn)象，推斷被檢驗物質(zhì)是否存在。其圖示如下： 物質(zhì)檢驗 在對物質(zhì)進行檢驗或鑒別時，一般的原則是： ①給出n種物質(zhì)進行鑒別，一般只需檢驗n－1種即可； ②物理和化學方法可并用，一般先用物理方法(如物質(zhì)的顏色、氣味、水溶性等)，再用化學方法； ③設(shè)計的實驗步驟越簡單越好，實驗現(xiàn)象越明顯越好； ④有干擾離子存在時，應(yīng)先排除干擾，以免得出錯誤的結(jié)論。 3　化學實驗方案的評價 (1)化學實驗評價的內(nèi)容 ①評價實驗原理——是否明確、合理。 ②評價實驗方案——是否安全、可行。 ③評價藥品、儀器——是否方便、易得。 ④評價實驗現(xiàn)象和結(jié)論——是否明顯、清晰。 (2)實驗方案優(yōu)劣的選擇 ①選擇 包括儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇等。儀器的選擇包括發(fā)生裝置(幾種基本類型)、凈化裝置(除雜質(zhì)的試劑與順序)、反應(yīng)裝置、收集裝置、尾氣處理裝置的選擇；藥品的選擇包括種類、濃度、物質(zhì)狀態(tài)等的選擇；連接方式的選擇，包括儀器的先后順序、導管接口的連接方式等的選擇。 ②評價 對幾個實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確作出判斷。要考慮是否合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟上是否合算和對環(huán)境有無污染等。 ③最佳方案的選用 幾個實驗方案都能達到目的，應(yīng)分析各方案的優(yōu)劣并選出其中最佳的—個。所謂最佳，無非是裝置最簡單、藥品容易取得且價格低廉、原料利用率高、現(xiàn)象明顯、無干擾物質(zhì)以及無污染等。 (3)化學實驗評價的五大視角 ①可行性視角：只有合理且切實可行的實驗方案才有意義?？尚行允欠桨傅牡谝灰兀u價方案時應(yīng)注意從實驗原理和操作兩個方面分析： a．理論上要科學合理。 b．操作上要簡單可行。 ②經(jīng)濟效益視角：評價一種實驗方案，不僅要從科學性上判斷是否可行，還要從經(jīng)濟效益上考慮是否切合實際。 ③綠色化視角 a．分析實驗藥品是否有毒，是否會造成環(huán)境污染； b．儀器藥品是否價格低廉、便宜易得； c．反應(yīng)是否充分，原子經(jīng)濟性強。 ④安全性視角 a．避免炸裂：受熱不均勻、液體倒吸、氣流不暢、易燃氣體中混有助燃氣體等。 b．防污染：有毒尾氣未經(jīng)處理、剩余藥品隨意丟棄、實驗產(chǎn)生的廢液肆意傾倒等。 c．防失火：點燃或熄滅酒精燈的方法不正確、易燃試劑與明火接觸等。 d．防吸水：極易水解、吸水性強(潮解)的物質(zhì)未密封保存或與潮濕空氣接觸，大量吸水導致液體溢出或藥品變質(zhì)等。 ⑤規(guī)范性視角 a．儀器的安裝與拆卸。 b．試劑添加的順序與用量。 c．加熱的方式方法和時機。 d．儀器的查漏、氣密性檢驗。 e．溫度計的規(guī)范使用、水銀球的位置。 f．實驗數(shù)據(jù)的讀取。 g．冷卻、冷凝的方法等。 4　探究型實驗 (1)探究實驗題的結(jié)構(gòu)特點 實驗探究題主要考查學生的化學實驗探究能力和科學表達能力。試題往往以一個具體的化學問題或化學現(xiàn)象為背景，在實驗結(jié)果不知曉的情況下，由實驗者自行設(shè)計實驗方案進行探究的，因此就會涉及結(jié)果假設(shè)和設(shè)計方案以及預(yù)測現(xiàn)象、結(jié)果的內(nèi)容。 (2)探究性實驗的常見類型 ①對未知產(chǎn)物的探究 通過化學反應(yīng)原理猜測可能生成哪些物質(zhì)，對這些物質(zhì)逐一進行檢驗來確定究竟含有哪些物質(zhì)。雖然探究性實驗主要考查學生的探究能力，但在問題中常常包含了對實驗基礎(chǔ)知識的考查。如： a．常見物質(zhì)分離的提純方法：結(jié)晶法、蒸餾法、過濾法、升華法、萃取法、滲析法等。 b．常見氣體的制備、凈化、干燥、收集等方法。 c．熟悉重點的操作：氣密性檢查、測量氣體體積、防倒吸、防污染等。 ②物質(zhì)性質(zhì)的探究 a．在探究過程中往往可以利用對比實驗，即設(shè)置幾組平行實驗來進行對照和比較，從而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反應(yīng)機理。 b．無機物、有機物性質(zhì)的探究，必須在牢牢掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上，大膽猜想，細心論證。脫離元素化合物知識，獨立看待實驗問題是不科學的，只有靈活運用已有的元素化合物知識，才能變探究型實驗為驗證型實驗，使復雜問題簡單化。 (3)解答探究性實驗題的基本思路可用以下流程圖表示 提出問題→提出猜想→設(shè)計驗證方案→觀察實驗發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新猜想現(xiàn)象→得出結(jié)論 ①提出問題 要提出問題，首先得發(fā)現(xiàn)問題，對題給信息進行對比、質(zhì)疑，通過思考提出值得探究的問題。此外，實驗中出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象也是發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的重要契機。 ②提出猜想 所謂猜想就是根據(jù)已有知識對問題的解決提出幾種可能的情況。有些問題，結(jié)論有多種可能(即猜想)，只能通過實驗進行驗證。 ③設(shè)計驗證方案 提出猜想后，就要結(jié)合題給條件，設(shè)計出科學、合理、安全的實驗方案，對可能的情況進行探究。實驗設(shè)計中，關(guān)鍵是試劑的選擇和實驗條件的控制。 ④觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論 根據(jù)設(shè)計的實驗方案和觀察到的實驗現(xiàn)象進行推理分析或計算分析，從而得出結(jié)論。 1.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是(　　) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A KNO3的溶解度大 用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4難溶于酸 用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO C NH3能使酚酞溶液變紅 NH3可用于設(shè)計噴泉實驗 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 molL－1的Ca(OH)2溶液 答案　B 解析　A中的兩個陳述均正確，但用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl主要是利用二者溶解度受溫度影響不同的原理；B中利用了常見難溶性鋇鹽中只有BaSO4難溶于酸的原理，正確；C中NH3溶于水呈堿性與NH3可做噴泉實驗沒有關(guān)系，NH3可做噴泉實驗是因為NH3極易溶于水；D中陳述Ⅱ錯誤，Ca(OH)2是微溶物質(zhì)，不可能配制出2.0 molL－1 的Ca(OH)2溶液。 2．下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的方案是哪個？ 方案1　CCOCO2Na2CO3 方案2　CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 方案3　CaOCa(OH2)溶液NaOH溶液 方案4　FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 答案　方案3 解析　C在空氣中燃燒不能得純凈的CO，方案1不合理；AgNO3溶液價格較高，不經(jīng)濟，方案2不合理；Fe在O2中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4而不是Fe2O3，方案4不合理。 　[考法綜述]　近年來高考越來越注重化學中的科學探究方法及化學實驗方案的設(shè)計，應(yīng)對此類考點時，需要掌握化學實驗方案設(shè)計的題型特點及解題方法思路，而對于物質(zhì)性質(zhì)的探究與評價類試題，解題時首先要明確實驗?zāi)康?，然后結(jié)合所給實驗裝置或?qū)嶒灢襟E分析反應(yīng)原理，分析出可能具有哪些性質(zhì)、能用哪些方法來驗證、方案是否完整合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟上是否合算和是否存在環(huán)境污染等問題，最后整理出解題思路。 命題法1　物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 典例1　　氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。 請回答下列問題： (1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導管外還需用到的玻璃儀器有________。 (2)裝置A中盛放的試劑是________。 (3)實驗過程中觀察到C中品紅溶液褪色，推測B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。為了證明FeBr2與Cl2確實發(fā)生了此反應(yīng)，進行了下列實驗，請將實驗步驟補充完整。 實驗后，取少量B中溶液，______________。 (4)吸收尾氣一段時間后，經(jīng)分析：D中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl－、OH－和SO。對于可能存在的其他陰離子，該學習小組提出以下3種假設(shè)。 假設(shè)1：只存在SO； 假設(shè)2：只存在ClO－； 假設(shè)3：既不存在SO，也不存在ClO－。 ①判斷不可能同時存在SO和ClO－的理由是__________。 ②現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗，請完善實驗步驟并填寫預(yù)期現(xiàn)象。 a．3 mol/L硫酸 b．0.01 mol/L KMnO4溶液 c．1 mol/L BaCl2溶液 d．淀粉碘化鉀溶液 e．酚酞溶液 步驟一：取少量吸收液分裝于甲、乙兩試管中。 步驟二：向甲試管中滴加少量________(填序號)，若溶液____________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立。 步驟三：向乙試管中滴加少量________(填序號)，若溶液______(填現(xiàn)象)，則假設(shè)2成立，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。 [解析]　(1)MnO2盛放在圓底燒瓶中，濃鹽酸盛放在分液漏斗中。 (2)加熱條件下MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2中含有HCl，用飽和食鹽水可除去HCl。 (3)實驗過程中觀察到C中品紅溶液褪色，說明FeBr2溶液中的Fe2＋、Br－分別全部被Cl2氧化為Fe3＋、Br2，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，只要證明反應(yīng)后的溶液中既存在Fe3＋又存在Br2即可說明發(fā)生了該反應(yīng)，F(xiàn)e3＋可用KSCN溶液檢驗，Br2可根據(jù)其溶解在CCl4溶液中的顏色來檢驗。 (4)①因SO具有還原性，ClO－具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存。②假設(shè)1只存在SO，可利用SO具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色來證明。假設(shè)2只存在ClO－，可利用ClO－在酸性條件下具有強氧化性，能將I－氧化為I2，I2遇淀粉變藍色來證明。 [答案]　(1)分液漏斗　(2)飽和食鹽水　(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2　滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取　(4)①SO和ClO－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存?、赼b　褪色　ad　變藍色　ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O 【解題法】　物質(zhì)性質(zhì)實驗題的解題策略和答題規(guī)范 (1)解題策略 性質(zhì)驗證型實驗題的關(guān)鍵是結(jié)合題目要求和所給的儀器、裝置以及所給的試劑，了解命題的意圖。一般思路是： ①已給出試劑或裝置(儀器)的實驗 該類題目的關(guān)鍵是通讀全題，結(jié)合題意或元素化合物的性質(zhì)，弄清楚在某一儀器處發(fā)生的反應(yīng)或該反應(yīng)的現(xiàn)象，同時要理解設(shè)置的儀器或裝置的目的。這樣問題就能迎刃而解。 ②已知反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象及儀器操作要求 該類題目的關(guān)鍵是根據(jù)題目的現(xiàn)象或操作要求等，通過所學元素化合物性質(zhì)或化學實驗的儀器使用和基本操作，確定此處缺少的試劑或缺少的裝置或儀器。 (2)答題規(guī)范 注意回答問題時，一定要錘煉語言，使自己的語言描述準確、規(guī)范，避免“心里知道卻說不清”的現(xiàn)象。如對實驗的描述可按“操作、現(xiàn)象、結(jié)論”的順序組織語言。另外敘述要精確，表達要清楚。 命題法2　探究型實驗設(shè)計 典例2　　Na2O2是常用的強氧化劑，CO和H2是常用的還原劑。某學習小組以“探究過氧化鈉能否氧化CO、H2”為目標開展下列研究： 【提出假設(shè)】假設(shè)1：過氧化鈉只氧化CO； 假設(shè)2：過氧化鈉只氧化H2； 假設(shè)3：______________________________________________。 【查閱資料】赤熱的焦炭能與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，同時CO與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成少量的CO2。 【設(shè)計實驗】學習小組的同學根據(jù)實驗?zāi)繕嗽O(shè)計如下實驗(假設(shè)裝置中藥品都充足) 主要實驗步驟：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②點燃A處酒精燈，緩慢通入水蒸氣，待裝置內(nèi)空氣排盡后，點燃C處酒精燈；③淺黃色的過氧化鈉熔融完全變白色時，熄滅C處酒精燈；④繼續(xù)通入水蒸氣至C處玻璃管冷卻，停止通水蒸氣并熄滅A處酒精燈。實驗過程中，無水硫酸銅沒有變藍色，澄清石灰水沒有變渾濁。 【問題探究】 (1)上述方案有不足之處，請你提出修改建議：_____________。B裝置的作用是________________________________________。 (2)確認步驟②“裝置內(nèi)空氣排盡”的操作是______________。 (3)預(yù)測C處玻璃管里可能發(fā)生的化學反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________________________。 (4)實驗室提供如下試劑：酚酞溶液、氯化鋇溶液、澄清石灰水、鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸鐵溶液、硫酸銅溶液。 請你設(shè)計實驗方案確認C玻璃管里白色固體的成分并填寫實驗報告(可以補充，也可以不填滿)： 實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象和結(jié)論 1 2 3 【應(yīng)用拓展】設(shè)計一個簡單實驗確認白色固體中是否含有過氧化鈉：__________________________________________________。 [解析]　【提出假設(shè)】Na2O2具有強氧化性，能氧化H2、CO中的一種或者兩種，據(jù)此可提出假設(shè)3。 【問題探究】(1)根據(jù)題給資料知，焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2和少量CO2，由于CO2和水蒸氣都能與過氧化鈉反應(yīng)，故在H2和CO與過氧化鈉反應(yīng)之前必須除去水蒸氣和CO2；如果裝置空氣不排出，空氣中的O2與H2、CO反應(yīng)可能發(fā)生危險，并干擾實驗。 (2)收集尾氣驗純，可以確認裝置內(nèi)空氣是否排盡。 (3)由于澄清石灰水和無水硫酸銅都沒有現(xiàn)象，說明C中反應(yīng)無CO2、H2O生成，過氧化鈉由淺黃色變成白色粉末，說明發(fā)生了化學反應(yīng)，可能是CO或H2或CO和H2與過氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。 (4)證明白色固體是否含碳酸鈉、氫氧化鈉，不能用澄清石灰水檢驗碳酸鈉，用澄清石灰水會引入OH－，干擾氫氧化鈉的檢驗。 【應(yīng)用拓展】根據(jù)Na2O2能與H2O反應(yīng)或者利用Na2O2具有漂白性可設(shè)計出檢驗Na2O2是否存在的實驗方案。 [答案]　【提出假設(shè)】過氧化鈉既能氧化CO，又能氧化H2 【問題探究】(1)在E裝置后的導管處接一個氣球(或放一盞點燃的酒精燈)　吸收CO、H2混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳 (2)在E處收集一試管氣體，點燃，若氣體安靜燃燒或有輕微的爆鳴聲，證明裝置內(nèi)空氣已排盡 (3)Na2O2＋H22NaOH　Na2O2＋CONa2CO3 (4) 實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象和結(jié)論 1 取少量白色固體溶于水，加入足量的氯化鋇溶液 若產(chǎn)生白色沉淀，則說明白色固體中含有碳酸鈉；若無現(xiàn)象，則說明白色固體中不含碳酸鈉 2 在第1步的上層清液中滴加酚酞溶液 若溶液變紅色，則說明白色固體中含有氫氧化鈉；否則，不含氫氧化鈉 【應(yīng)用拓展】取少量白色固體溶于水，無氣泡產(chǎn)生，則說明白色固體中不含過氧化鈉(或向溶液中滴加酚酞溶液，若紅色不褪色，則說明白色固體中不含過氧化鈉，否則白色固體中含過氧化鈉) 【解題法】　解探究性實驗題的主要方法 (1)從表格中提取有效信息 此類題目中經(jīng)常給出表格，大多數(shù)表格中設(shè)置橫標目和縱標目，圍繞所探究的主題，給出實驗編號、實驗?zāi)康?、實驗條件以及實驗數(shù)據(jù)，它是提供一個有序的框架。解題時首先要看清縱橫標目所表示的含義，以變量和不變量為兩條線索分析各數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，找出變化規(guī)律。 (2)變量控制的方法 ①單一變量原則：控制其他因素不變，只改變其中一個因素(要研究的因素)，觀察其對實驗結(jié)果的影響。遵循單一變量原則，即“變一定多”，既便于對實驗結(jié)果進行科學的分析，又能增強實驗結(jié)果的可信度和說服力。 ②對照原則：通常一個實驗分為實驗組和對照組。實驗組是接受實驗變量處理的對象組。 (3)假設(shè)的方法 假設(shè)時一般是根據(jù)已有知識對問題的成因提出猜想，對探究的方向和可能出現(xiàn)的實驗結(jié)果進行推測與假設(shè)。 ①要緊密聯(lián)系探究主題，明確假設(shè)要求，不能作出與探究主題不符的假設(shè)。 ②充分利用題給假設(shè)尋找線索，找出假設(shè)的角度，完成其他的假設(shè)。 a．要注意假設(shè)的指向性，假設(shè)要有依據(jù)，即根據(jù)自己已有的認知結(jié)構(gòu)，運用科學的方法進行假設(shè)； b．假設(shè)的結(jié)果和現(xiàn)象應(yīng)有因果聯(lián)系，假設(shè)時無需考慮假設(shè)的結(jié)論是否正確，只要對問題可能的答案作出假設(shè)即可； c．假設(shè)要有可檢驗性，假設(shè)的結(jié)果和因素之間的關(guān)系正確與否，可以設(shè)計一定的方案去檢驗。 命題法3　工藝流程中的實驗分析 典例3　　二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下： (1)洗滌濾渣A的目的是為了除去________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是_____________________________________。 (2)第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________，濾渣B的主要成分是________。 (3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 molL－1 FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為________。 [解析]　(1)濾渣洗滌的目的是除去表面吸附的離子，本題中的離子有Fe3＋、Cl－，而主要除去Fe3＋，否則在后續(xù)實驗中被沉淀使產(chǎn)品不純； (2)根據(jù)流程第②步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，二氧化硅不溶于酸； (3)萃取劑與原溶劑不能互溶； (4)根據(jù)Ce(OH)4　～　Fe2＋ 208 g 1 mol m 0.100025.0010－3 m＝0.52 g，純度為0.52/0.536＝97.0%。 [答案]　(1)Fe3＋　取最后一次洗滌液少許于試管中，然后加入幾滴硫氰化鉀溶液，若未見紅色，則該離子洗凈，反之，未洗凈(其他合理答案均可) (2)2CeO2＋6H＋＋H2O2===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑　二氧化硅(其他合理答案均可) (3)不能　分液漏斗 (4)97.0% 【解題法】　解答流程圖的方法和步驟 由于題給信息比較新穎，且信息量較大，在解題時首先要保持平和的心態(tài)，認真審題，從中找到解題的突破點。 (1)第一步，瀏覽全題，整體分析。 ①讀題頭，明目的，劃原料產(chǎn)品。 由于題頭一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品)，因此通過閱讀流程圖的題頭，同學們首先明確目的，劃出原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)。 ②讀流程，析過程，推各步物質(zhì)。 分析推斷出各步所得的物質(zhì)，重點分析下列關(guān)系： a．原料與產(chǎn)品：從某種原料出發(fā)，要得到最終產(chǎn)品，必須除去什么元素、引進什么元素？有時需要逆推。 b．步驟與目的：加入某種試劑，采取這樣的方法，其目的是什么？一般只考慮與后面提問有關(guān)的步驟，其他不必清楚。 (2)第二步，看清要求，分段解決。 ①讀信息，找規(guī)律，用規(guī)律解題。 題干部分除框圖外，還包括圖下提供的信息，新信息是一些課本上未出現(xiàn)過但題中必須要用到的知識。所給信息一定有用，而且一定用到，有時還需分解、重組、遷移到本題中來。要求先養(yǎng)成良好的做題習慣，閱讀題干時要隨手畫出題目中的相關(guān)信息，找出信息規(guī)律，應(yīng)用信息規(guī)律推出上一步?jīng)]有推出的物質(zhì)。 ②讀設(shè)問，逐空填答，用語要規(guī)范。 一般是5～6個問題左右，要逐空逐問地回答，用詞要準確，語言要簡練，化學用語要規(guī)范、化學或離子方程式要配平。 1．某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是(　　) 選項 實驗及現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍 反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生 B 收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色 反應(yīng)中有H2產(chǎn)生 C 收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6 弱堿性溶液中Mg也可被氧化 D 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生 弱堿性溶液中OH－氧化了Mg 答案　D 解析　解答本題時，首先要通過實驗及現(xiàn)象對此反應(yīng)作出準確的分析：氯化銨溶液與鎂條反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和氫氣，A、B項合理；因NH3H2O電離而使溶液顯弱堿性，在弱堿性溶液中鎂也可被氧化，C項合理；將鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)C項實驗知，應(yīng)是鎂與溶液中的H＋作用產(chǎn)生了氫氣，D項不合理。 2．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(　　) 選項 ① ② ③ 實驗結(jié)論 A 稀硫酸 Na2S AgNO3與 AgCl的濁液 Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 D 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸> 碳酸>硅酸 答案　B 解析　H2S可直接與AgNO3溶液作用生成黑色的Ag2S，故不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，A錯誤。濃硫酸滴入蔗糖中，②處試管中觀察到白色固體變黑，證明濃硫酸有脫水性；③處試管中溴水褪色，說明有SO2生成(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，從而證明濃硫酸有氧化性，B正確。SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)可生成白色沉淀BaSO4 [3Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3]，但BaCl2與SO2不反應(yīng)，C錯誤。濃硝酸揮發(fā)產(chǎn)生的HNO3蒸氣也可直接與Na2SiO3溶液作用生成H2SiO3，故不能得出碳酸酸性大于硅酸的結(jié)論，D錯誤。 3．下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 選項 實驗?zāi)康? 實驗方案 A 檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀 B 檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅 C 驗證Br2的氧化性強于I2 將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色 D 驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 答案　B 解析　CH3CH2Br在NaOH溶液中水解會產(chǎn)生Br－，先加稀硝酸中和NaOH，再加入AgNO3溶液檢驗Br－的存在，A正確；Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，在酸性條件下NO能氧化Fe2＋生成Fe3＋，滴加KSCN溶液，溶液一定會變紅，B錯誤；單質(zhì)氧化性強弱可利用置換反應(yīng)驗證，C正確；溶解度小的沉淀容易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，證明Fe(OH)3的溶解度更小，D正確。 4．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.410－2，K2＝5.410－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解。回答下列問題： (1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有________。裝置B的主要作用是__________________。 (2)乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。 ①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________。 (3)設(shè)計實驗證明： ①草酸的酸性比碳酸的強______________________________。 ②草酸為二元酸______________________________________。 答案　(1)有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁 CO2 冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗 (2)①F、D、G、H、D、I CuO ②H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁 (3)①向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生 ②用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍 解析　(1)結(jié)合題給裝置中裝的藥品知，草酸晶體的分解產(chǎn)物中有二氧化碳氣體，所以裝置C中觀察到有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。通入澄清石灰水前，氣體進行了冷卻，由題中信息知，草酸鈣難溶于水，若氣體不冷卻，則揮發(fā)出的草酸蒸氣也會進入裝置C，與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，會干擾CO2的檢驗。 (2)由題給實驗儀器和藥品知，CO應(yīng)與裝置H中固體反應(yīng)，可推測裝置H中固體為CuO，CO還原氧化銅生成Cu和CO2氣體，然后把CO2通入到D中，結(jié)合裝置H和裝置D中的現(xiàn)象可判斷草酸晶體的分解產(chǎn)物中是否含有CO。檢驗CO之前應(yīng)先除去CO中混有的CO2，連接順序為A、B、F、D、G、H、D、I。 (3)①向盛有碳酸氫鈉的試管中加入草酸溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則證明草酸的酸性強于碳酸。②證明草酸為二元酸可以用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍。 5．為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反應(yīng)中Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下： (1)待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ，目的是使實驗Ⅰ的反應(yīng)達到__________________。 (2)ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中________造成的影響。 (3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解釋原因：__________________________________ __________________________________________________________。 (4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學推測ⅰ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，導致I－的還原性弱于Fe2＋，用如圖裝置(a，b均為石墨電極)進行實驗驗證。 ①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作________極。 ②當指針歸零(反應(yīng)達到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 molL－1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是___________ _________________________________________________________。 (5)按照(4)的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因。 ①轉(zhuǎn)化原因是________________________________________。 ②與(4)實驗對比，不同的操作是________________________。 (6)實驗Ⅰ中，還原性：I－>Fe2＋；實驗Ⅱ中，還原性：Fe2＋>I－。將(3)和(4)、(5)作對比，得出的結(jié)論是_________________________ __________________________________________________________。 答案　(1)化學平衡狀態(tài) (2)溶液稀釋對顏色變化的影響 (3)加入Ag＋發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋I－===AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移動 (4)①正 ②左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn) (5)①Fe2＋隨濃度增大，還原性增強，使Fe2＋還原性強于I－ ②向右管中加入1 molL－1 FeSO4溶液 (6)該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向 解析　(1)溶液顏色不再改變，說明反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)。 (2)本小題考查空白對照實驗的設(shè)計。 (3)根據(jù)平衡移動原理解釋。 (4)①根據(jù)原電池原理，實驗Ⅰ中2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2正向進行，F(xiàn)e3＋作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故b作正極。②滴加AgNO3溶液后，U形管左管中生成AgI黃色沉淀，使I－的濃度降低，2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2逆向進行，則a極發(fā)生還原反應(yīng)，a極作正極，故電流表指針向左偏轉(zhuǎn)。 (5)①c(Fe2＋)升高，導致Fe2＋的還原性強于I－。②當指針歸零后，向右管中加入1 molL－1 FeSO4溶液，也能使平衡逆向移動。 6．碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。 (1)采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。 ①氣體a的成分是________。 ②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)： 3FeS＋5O21________＋3________。 (2)將氣體a通入測硫酸裝置中(如圖)，采用滴定法測定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化學方程式： ______________________________________________________________________________________________________________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：________。 (3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。 ①氣體a通過B和C的目的是___________________________ _________________________________________________________。 ②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是______________ __________________________________________________________。 答案　(1)①O2、SO2、CO2 ②Fe3O4　SO2 (2)①H2O2＋SO2===H2SO4 ② (3)①排除SO2對CO2測定的干擾 ②吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量 解析　本題考查化學方程式的書寫以及化學實驗中的定量計算。 (1)①在高溫下鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氧化物，故氣體a中含有CO2、SO2，另外氣體a中還含有過量的O2。②因為反應(yīng)中生成SO2，根據(jù)S元素守恒可知，系數(shù)是3的物質(zhì)為SO2，根據(jù)Fe元素守恒可知，系數(shù)是1的物質(zhì)中含有3個Fe原子和4個O原子，為Fe3O4。 (2)①H2O2能將SO2氧化成H2SO4，反應(yīng)方程式為H2O2＋SO2===H2SO4。②由題意可知，鋼樣中硫全部生成硫酸，因消耗1 mL NaOH為相當于硫y g，故x g鋼樣共含有yz g硫，故硫的質(zhì)量分數(shù)為100%。 (3)①因為氣體a的成分為CO2、SO2、O2，在C裝置中的K2Cr2O7具有強氧化性能吸收SO2，則B裝置只能用于吸收O2。②要測量鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，需要知道生成的氣體中CO2的質(zhì)量，故應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是CO2吸收瓶在吸收CO2前后的質(zhì)量，即生成CO2的質(zhì)量。 7．某研究小組為了探究Fe3＋與I－的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗： (1)取少量溶液1于試管中，加入少量淀粉溶液，振蕩，溶液變藍，說明Fe3＋與I－的反應(yīng)有____________生成(填化學式)。 (2)上述操作1的名稱：____________，所用的主要儀器是____________，上層溶液的顏色為____________。 (3)該小組對下層溶液滴加KSCN溶液未見紅色的原因，提出了下列兩種猜想。 猜想一：______________________________________________； 猜想二：殘留的Fe3＋與SCN－結(jié)合生成的Fe(SCN)3濃度極小，其溶液顏色肉眼無法觀察。 為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息： Fe3＋可與[Fe(CN)6]4－反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3＋的靈敏度比用KSCN更高。 (4)若猜想1成立，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。 (5)若猜想2成立，請自行設(shè)計實驗驗證。 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 答案　(1)I2 (2)分液　分液漏斗　紫色(或紫紅色) (3)Fe3＋已全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋ (4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (5) 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 另取少量下層溶液于試管中，向其中滴加幾滴K4[Fe(CN)6]溶液，振蕩 產(chǎn)生藍色沉淀，則猜想2成立 解析　(1)根據(jù)加入少量淀粉溶液，振蕩，溶液變藍，可知Fe3＋與I－的反應(yīng)有I2生成。 (2)根據(jù)操作1得到上層溶液與下層溶液知該操作是分液，用到分液漏斗，上層溶液是碘的苯溶液，呈紫色或紫紅色。 (3)下層溶液滴加KSCN溶液未見紅色，說明該溶液沒有Fe3＋，即Fe3＋全部被I－還原，F(xiàn)e3＋已全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋，反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。驗證猜想2，即用靈敏度更高的K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3＋。 某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。 實驗(一)　碘含量的測定 取0.0100 molL－1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I－)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表： V(AgNO3) /mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325 實驗(二)　碘的制取 另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下： 已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。 請回答： (1)實驗(一)中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。 (2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線； ②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為________mL，計算得海帶中碘的百分含量為________%。 (3)①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________ __________________________________________________________。 ②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是____________ __________________________________________________________。 ③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。 A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層 C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ④實驗(二)中操作Z的名稱是________。 (4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________________ __________________________________________________________。 [錯因分析]　實驗數(shù)據(jù)分析和處理是考查考生思維嚴密性的重要方式，也是考生極易出錯的地方，主要表現(xiàn)在不能根據(jù)實驗?zāi)康膩矸治鲱}目中數(shù)據(jù)的用途及數(shù)據(jù)之間存在的聯(lián)系，特別是對實驗誤差來源分析也是部分考生不能考慮到的。 [解析]　儀器A是坩堝；定容時需用到500 mL容量瓶；實驗到滴定終點時，消耗的AgNO3標準溶液為20.00 mL，若設(shè)所得海帶浸取原液中I－濃度為x molL－1，則0.010020＝100x，x＝0.0020，原樣品中碘的物質(zhì)的量為0.0020 molL－150010－3 L＝110－3 mol；質(zhì)量為127 gmol－1110－3 mol＝0.127 g；百分含量為100%＝0.635%。步驟Y的目的是將碘轉(zhuǎn)化為離子形式，反應(yīng)所用堿液的濃度要合適，同時應(yīng)該控制堿液的量。操作Z應(yīng)為過濾。 [答案]　(1)坩堝　500 mL容量瓶 (2)①如圖 ②20.00 0.635 (3)①向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水 ②液體分上下兩層，下層呈紫紅色 ③AB ④過濾 (4)碘易升華，會導致碘的損失 [心得體會]