高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

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專題突破練(五)　物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 1．(2016山東濰坊統(tǒng)考)據(jù)騰訊科技報道：日本科學(xué)家合成了第113號元素，并獲得國際機(jī)構(gòu)確認(rèn)。關(guān)于該元素的有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．該元素的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料 B．該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，則中子數(shù)為A－113 C．該元素的最高正化合價為＋3 D．該元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族 解析：　元素周期表排滿時有118種元素，第118號元素位于第七周期0族，故該元素位于第七周期第ⅢA族，D項正確；根據(jù)元素遞變規(guī)律推斷該元素為金屬元素，其單質(zhì)為導(dǎo)體，A項錯誤；根據(jù)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，可知該同位素的中子數(shù)為A－113，B項正確；該元素位于第ⅢA族，最高正化合價為＋3，C項正確。 答案：　A 2．同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．14C與12C是兩種不同的元素或核素 B．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化 C．35Cl2與37Cl2互為同素異形體 D．銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個中子 解析：　A項，14C與12C是同種元素的不同核素，錯誤；B項，16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化實際上改變了原子核的結(jié)構(gòu)，不屬于化學(xué)變化的范圍，錯誤；C項，35Cl2與37Cl2都是Cl2的單質(zhì)，不是同素異形體，錯誤；D項，銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個中子，正確。 答案：　D 3．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 (　　) A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點的高低 C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱 解析：　A項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱；B項，S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；C項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱；D項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱。 答案：　B 4．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在元素周期表中的位置。下列說法正確的是(　　) A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族 C．Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng) D．原子半徑：Na>Si>O 解析：　元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于半導(dǎo)體元素，過渡元素在副族中，A錯誤；該微粒是氯離子，氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族，B錯誤；同主族中，金屬性Be比Mg弱，Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱，C錯誤；同周期中原子半徑Na>Si>S，同主族中S>O，故原子半徑Na>Si>O，D正確。 答案：　D 5．(2016貴州六校聯(lián)考)下列說法正確的是(　　) A．第ⅥA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素 C．ⅦA族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng) D．同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)可能為a＋4 解析：　B項，Li為金屬，錯誤；C項，還原性：F－L>M 解析：　K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則K是N元素，則L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素；E與K的原子序數(shù)相差4，H與N屬同周期元素，則E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素。A項，K的氫化物是氨氣，氨水溶液呈堿性，故A正確；B項，F(xiàn)是Na元素，鈉有氧化鈉、過氧化鈉兩種氧化物，故B錯誤；C項，H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序數(shù)相差12，故C正確；D項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性K>L>M，所以最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱K>L>M，故D正確。 答案：　B 9．(2016河南鄭州預(yù)測)部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示： 下列說法正確的是(　　) A．離子半徑的大小順序：e>f>g>h B．與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d C．x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵 D．e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng) 解析：　根據(jù)題意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。S2－和Cl－有三個電子層，而Na＋和Al3＋只有兩個電子層，故離子半徑大小順序為S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，A項錯誤；CH4、NH3、H2O中，H2O在常溫下呈液態(tài)，沸點最高，B項錯誤；H、N、O形成的化合物NH4NO3為離子化合物，NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵，C項正確；HClO4與H2SO4不能發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤。 答案：　C 10. a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是(　　) A．d元素的非金屬性最強(qiáng) B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵 解析：　短周期元素中M層電子數(shù)是1，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c是S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，根據(jù)元素周期律可知d是Cl元素。A.在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，正確。B.Na可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物；C可以形成CO、CO2兩種氧化物；S可以形成SO2、SO3兩種氧化物；而Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多種價態(tài)的氧化物，正確。C.Na是金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物，正確。D.C元素可以與H元素形成乙烷，該分子中含有非極性鍵，錯誤。 答案：　D 11.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是(　　) A．對應(yīng)簡單離子半徑：Xd B．陰離子的還原性：e>c C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：ce，A項錯誤；Cl的非金屬性比N強(qiáng)，則陰離子的還原性：N3－>Cl－，B項錯誤；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3，C項錯誤；H、Li可以同時存在于同一離子化合物中，如LiH等，D項正確。 答案：　D 13．根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 (1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有________(填兩種化合物的化學(xué)式)； (2)屬于稀有氣體的是________(填元素符號，下同)； (3)形成化合物種類最多的兩種元素是_______________________________________； (4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_______________________； (5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：______大于________(填化學(xué)式)。 解析：　金屬性最強(qiáng)的元素在ⅠA族，為K，它能與O2反應(yīng)生成多種氧化物，如K2O、K2O2、KO2等。形成化合物種類最多的元素應(yīng)是有機(jī)物和無機(jī)物都含有的，故為C、H。氫化物的穩(wěn)定性由分子結(jié)構(gòu)決定(或與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān))。 答案：　(1)7　在K2O、K2O2、KO2、KO3中任選2個 (2)He、Ne、Ar (3)C、H　(4)Na　(5)NH3　SiH4 14．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 請回答下列問題： (1)寫出B＋乙―→甲＋C反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能確定的第四種元素是________(填序號)。 ①A　?、贐　?、跜　　④D (3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素： (ⅰ)甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)； (ⅱ)甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的氣體。 ①寫出上述第四種元素在周期表中的位置：__________________________________ ________________________________________________________________________。 ②寫出C＋丙―→乙＋丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：　(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (2)④　(3)①第二周期ⅤA族 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O 15．閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。 元素 相關(guān)信息 A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液 B B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍 C 在第三周期元素中，C的簡單離子半徑最小 D A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分 E 所有有機(jī)物中都含有E元素 (1)E在元素周期表中的位置是________； C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是________。 (2)X的化學(xué)式為________。 (3)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為________________(用離子符號表示)。 (4)A在真空高壓下能與由元素D、E組成的化合物ED4反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________。 解析：　A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A和冷水反應(yīng)生成強(qiáng)堿性溶液，則A是Na；由題意易推知B是O；C是Al；D是Cl；E是C。 (1)碳元素在第二周期第ⅣA族；金屬鋁由原子變成離子，變化的是核外電子，不變的是核內(nèi)質(zhì)子。 (2)含有Na、O和Cl組成的家用消毒劑是NaClO，其電子數(shù)為11＋17＋8=36。 (3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑的大小順序是O2－>Na＋>Al3＋。 (4)根據(jù)題目信息可知，鈉和四氯化碳反應(yīng)生成氯化鈉和金剛石，則反應(yīng)方程式為4Na＋CCl4===4NaCl＋C。 答案：　(1)第二周期第ⅣA族　 (2)NaClO　(3)O2－>Na＋>Al3＋ (4)4Na＋CCl4===4NaCl＋C(金剛石)