高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念（含解析）1

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專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。（忽略氧氣對反應(yīng)的影響） 實驗記錄如下： 實驗序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 I 向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。 A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。 II 取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。 III 打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。 A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。 IV 取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。 溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。 請回答下列問題： （1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹觯? 。 （2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因 。 （3）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是 。 （5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是 。 （6）綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-。請從微粒變化的角度解釋 。 【答案】（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ；加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解。（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+；而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液。（3）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ （4）3Fe2+ +4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O （5）2NO+ O2 = 2NO2（6）實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42－；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3－>Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-。 考點：考查離子共存，氧化性和還原性強弱的比較，硫、氯及其化合物實驗探究化學(xué)實驗的設(shè)計和評價，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離、提純和檢驗化學(xué)實驗基礎(chǔ)操作。 2．硫酸性質(zhì)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點。請回答下列問題： （1）化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱： （寫一種）。 （2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。 ①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號） a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液 ②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號）。 a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液 ③實驗中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。 ④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 上述方案中合理的是 （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。 （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是 。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為 。 【答案】（1）乙烯（2）①d②b③2Cu＋2H2SO4 +O2＝2CuSO4＋2H2O ④Ⅲ合理，Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－ c（Na+）=2 C（SO32-）+ C（HSO3-） （3）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++ SO42－+4H+ 取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原 考點：考查化學(xué)實驗設(shè)計與探究、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等 3．已知反應(yīng)：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4； ③ ]K2Cr2O7+ ]FeSO4+ ] H2SO4 = ]Fe2(SO4)3+ ]Cr2(SO4)3+ ]K2SO4+ ]H2O （1）上述三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號）； （2）配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式； （3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三種微粒氧化性由強到弱的順序： 。 【答案】（1）②③（2）1]K2Cr2O7+6]FeSO4+7]H2SO4=3]Fe2(SO4)3+1]Cr2(SO4)3+1]K2SO4+7]H2O （3）K2Cr2O7>Fe3+>I2 考點：考查氧化還原反應(yīng)的分析、配平氧化還原方程式及氧化性還原性相對強弱判斷。 4．現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進行分類。請回答下列問題： （1）該種分類方法叫作________________。 （2）淡黃色固體位于___________組（填“A～E”）。 （3）A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水褪色的原因是其具有_________性。 （4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____________________。 （5）用化學(xué)方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實驗室制法_______________________。 （6）D組中的物質(zhì)是____________。 【答案】（1）樹狀分類法（2）E （3）還原（4）4H2O(g)+3Fe高溫Fe3O4+4H2 （5）Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2（6）F2 【解析】 試題分析：（1）由分類的角度可知為樹狀分類法；（2）淡黃色固體為Na2O2，可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，只有Na2O2中-1價O元素化合價發(fā)生變化，答案E；（3） 【考點定位】氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的分類 【名師點睛】氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識，氧化還原的應(yīng)用主要集中在氧化性、還原性的強弱比較，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示，以電子轉(zhuǎn)移為核心的有關(guān)計算等。氧化性和還原性強弱的比較：在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；根據(jù)金屬活動順序判斷；根據(jù)反應(yīng)條件判斷；根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷等。