高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題講座二 學(xué)考第27題-元素和物質(zhì)推斷（含解析）

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專題講座二學(xué)考第27題元素和物質(zhì)推斷1(2016浙江4月選考，27)下圖中，固體A是鐵銹的主要成分。請(qǐng)回答：(1)白色沉淀E的化學(xué)式是_。(2)寫出AB的化學(xué)方程式：_。(3)寫出CD在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)BaSO4(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)SO22H2O2Fe3=2Fe2SO4H解析根據(jù)題意分析出固體A為Fe2O3，單質(zhì)B為Fe，固體C為FeCl3，溶液D為FeSO4和FeCl2的混合溶液，沉淀E為BaSO4。(1)白色沉淀E的化學(xué)式為BaSO4。(2)CO還原Fe2O3生成Fe和CO2，化學(xué)方程式為Fe2O33CO2Fe3CO2。(3)SO2將Fe3還原為Fe2，自身被Fe3氧化為SO，離子方程式為SO22H2O2Fe3=2Fe2SO4H。2(2015浙江10月選考)某酸性廢液中含有Fe3、Cu2、Ba2三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)該廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。請(qǐng)回答：(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是_。(2)沉淀c的化學(xué)式是_。(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)Cu、Fe(2)BaCO3(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析(1)向廢液中加入過量的鐵屑，F(xiàn)e單質(zhì)與Fe3、Cu2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2和Cu單質(zhì)，由于所加試劑均稍過量，所以沉淀a中含有的單質(zhì)為Cu、Fe。(2)過濾后溶液A中含有Fe2、Ba2，向溶液A中加入H2O2溶液和NaOH溶液后，F(xiàn)e2在雙氧水、NaOH的作用下生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，過濾后，溶液B中含有Ba2，向溶液B中加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，故沉淀c是BaCO3。(3)溶液A中Fe2與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。在本省學(xué)考中，第27題已不囿于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)推斷，改頭換面以小流程的形式出現(xiàn)，涉及到簡(jiǎn)單的元素化合物知識(shí)，但無(wú)論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來(lái)確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：推斷題結(jié)論驗(yàn)證1熟記典型物質(zhì)的性質(zhì)和用途(1)金屬及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、FeCl3等。(2)非金屬及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4等。2重要物質(zhì)的物理性質(zhì)(1)氣體：黃綠色的Cl2，無(wú)色刺激性氣味氣體SO2、HCl等。(2)溶液中的有色物質(zhì)：Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO紫(紅)色。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。(3)有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu。(4)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2。3重要的主干轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)(2)(3)SSO2SO3H2SO4CuSO4(4)(5)4注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)(1)金屬金屬：金屬鹽鹽金屬，鋁熱反應(yīng)。(2)金屬非金屬：活潑金屬H2O(或H)H2，2MgCO22MgOC。(3)非金屬非金屬：2CSiO2Si2CO，CH2O(g)COH2，X2H2S=2HXS。(4)非金屬金屬：用H2、C冶煉金屬。5活用兩種思維(一)正向思維聚合，水到渠成例1有一包白色粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硫酸銅、氯化鋇、碳酸鉀中的一種或幾種組成，就實(shí)驗(yàn)得出以下結(jié)果(假設(shè)每步都恰好反應(yīng))，回答下列問題：(1)通過操作及現(xiàn)象可知白色粉末中一定無(wú)_。(2)通過操作及現(xiàn)象可知白色粉末中一定無(wú)_。(3)白色沉淀是_；白色粉末中一定有_。答案(1)CaCO3、CuSO4(2)K2SO4(3)BaCO3K2CO3(二)思維逆向演繹，由因揭果例2據(jù)圖回答。用化學(xué)式表示：(1)C是_，E是_，D是_溶液。(2)若B是水，則A是_。(3)若B是酸溶液，則A是_。解析白色沉淀C中加入稀HNO3不溶解，可知C為BaSO4，黃色溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀E和NaCl溶液，知D為FeCl3，E為Fe(OH)3，再向前可知“只有一種溶質(zhì)的有色溶液”應(yīng)為Fe2(SO4)3溶液，若B是水，則A是Fe2(SO4)3，若B是酸，則A是Fe2O3答案(1)BaSO4Fe(OH)3FeCl3(2)Fe2(SO4)3(3)Fe2O31(2016嘉興一中高二期末)固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：固體1質(zhì)量為11 g，沉淀1質(zhì)量為23.3 g，沉淀2質(zhì)量為6 g，紅棕色固體質(zhì)量為8 g。則下列說法正確的是()A溶液1加入KSCN溶液一定呈血紅色B取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaClC固體1與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 LD沉淀2不溶于任何酸溶液答案C解析固體甲溶于水得到固體1和溶液1，固體1溶于足量鹽酸中得到溶液3和沉淀2，則固體1是碳酸鈣和二氧化硅，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不反應(yīng)，則沉淀2是二氧化硅，因此碳酸鈣的質(zhì)量是11 g6 g5 g。溶液1中加入足量的氯化鋇溶液得到沉淀1和溶液2，則沉淀1是硫酸鋇，溶液2中加入足量氫氧化鈉溶液，經(jīng)過一系列變化，最終得到紅棕色固體，因此該固體是氧化鐵，這說明原溶液中一定不存在硫酸銅，硫酸鐵和硫酸亞鐵至少有一種。A項(xiàng)，根據(jù)以上分析可知溶液1中不一定含有鐵離子，則加入KSCN溶液不一定呈血紅色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，則甲中不一定有NaCl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈣的物質(zhì)的量是5 g100 gmol10.05 mol，則固體1與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w0.05 mol22.4 Lmol11.12 L，正確；D項(xiàng)，二氧化硅溶于氫氟酸中，D錯(cuò)誤。2(2016嘉興一中高二期末)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2、Fe3、Cu2)處理和資源回收很有意義，下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖，回答下列問題：(1)沉淀A中含有的單質(zhì)是_。(2)通入的氣體C的化學(xué)式是_。(3)濾液與氣體C反應(yīng)生成刻蝕液的離子方程式：_。答案(1)Fe、Cu(2)Cl2(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析(1)鐵離子、銅離子均能與鐵反應(yīng)，分別生成亞鐵離子和銅，由于鐵過量，則沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是Fe、Cu。(2)A中加入鹽酸，鐵溶解生成氯化亞鐵，銅不溶解，過濾得到沉淀B是銅，濾液是氯化亞鐵，要轉(zhuǎn)化為氯化鐵，需要通入氯氣將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵。(3)氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。