高考化學 熱點題型和提分秘籍 專題4.2 氯及其化合物

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氯及其化合物 1.了解氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。 2.了解氯單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 3.掌握氯氣的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法)。 4.了解鹵族元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。 熱點題型一 氯及其重要化合物 例1、 下列說法中正確的是(　　) A.干燥的液氯能用鋼瓶貯存 B.氯水可使某些鮮花褪色，而干燥的氯氣則不能 C.過量的鹽酸與鐵反應時可得到FeCl3 D.Cl2、Cl－均有毒 【答案】A 【提分秘籍】氯水的成分及性質(zhì)的多樣性 1.氯水成分的多樣性 (1)組成微?！叭肿印薄八碾x子”。 (2)三個平衡。 Cl2＋H2OHClO＋HCl、 HClOH＋＋ClO－、 H2OH＋＋OH－。 2.氯水性質(zhì)的多重性 新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。 【舉一反三】 下列與含氯化合物有關的說法正確的是(　　) A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) 【答案】B 熱點題型二 氯氣的實驗室制法及性質(zhì)的實驗探究 例2、已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并使它與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是(　　) A.①和② B.② C.②和③ D.②③④ 【答案】D 【提分秘籍】 1.實驗裝置 提醒：①必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應。 ②為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。 ③實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。 ④尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。 ⑤酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。 【舉一反三】 某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(　　) A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可被全部消耗 B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應 C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙 D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成 【答案】D 熱點題型三 鹵素的來源及性質(zhì)遞變 例3．從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是(　　) 【答案】C 【提分秘籍】 對于鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)，學生要重點掌握單質(zhì)氧化性的強弱順序(Cl2＞Br2＞I2)，在考試中常結(jié)合各種情境進行考查，對于鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，除了要注意溴和碘的特性(Br2易揮發(fā)，I2易升華)外，還要準確記憶一些常規(guī)的性質(zhì)，如溴和碘在不同溶液中的顏色：溴的四氯化碳溶液為橙紅色，碘的四氯化碳溶液為紫紅色。 【舉一反三】 下列有關鹵素的說法錯誤的是(　　) A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強 C.淀粉－碘化鉀溶液在空氣中變藍，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度 【答案】A 【解析】元素的非金屬性強弱與其對應的氫化物溶液的酸性強弱無關，可根據(jù)其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱進行比較，A錯誤；I2在KI溶液中存在I2＋I－I，可使其溶解度增大，D正確。 1．【2016年高考上海卷】一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（ ） A．過量的氫氣與氮氣 B．過量的濃鹽酸與二氧化錳 C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18 mol/L硫酸 【答案】AC 2．【2016年高考新課標Ⅲ卷】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（ ） 化學性質(zhì) 實際應用 A. Al2(SO4)3和小蘇打反應 泡沫滅火器滅火 B. 鐵比銅金屬性強 FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 C. 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D. HF與SiO2反應 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 【答案】B 【解析】硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，A正確；氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅強，B錯誤；次氯酸具有強氧化性，能漂白，C正確；氟化氫和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，D正確。 3．【2016年高考上海卷】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ） A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子 B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3 D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr 【答案】AB 【解析】O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線形分子，A正確；C和Si，Se和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對分子質(zhì)量來比較，B正確；因I2的氧化性較弱，故與鐵反應生成為FeI2，C錯誤；濃硫酸氧化性很強，會將HBr氧化為Br2，D錯誤。 1．【2015北京理綜化學】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ） A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO— 【答案】B 2．(2015福建卷)某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。 實驗一　制取氯酸鉀和氯水 利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。 (1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若對調(diào)B和C裝置的位置。________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。 實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應的研究 (3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)： 試管編號 1 2 3 4 0.20 molL－1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0 molL－1 H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸餾水/mL 9.0 6.0 3.0 0 實驗現(xiàn)象 ①系列a實驗的實驗目的是 ________________________________________________________________________。 ②設計1號試管實驗的作用是 ________________________________________________________________________。 ③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量 (4)該小組設計的實驗方案為：使用如圖所示裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因_____________________________________________________。 (不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因) (5)根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑； ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。 【答案】(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可) (2)能 (3)①研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響?、诹蛩釢舛葹?的對照實驗?、?H＋＋ClO＋6I－===Cl－＋3H2O＋3I2 (4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案) (5)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案) 【解析】(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，可利用水吸收氯氣中的HCl，從而減少HCl與KOH的反應，提高B中KClO3的產(chǎn)率。(3)①分析表中的數(shù)據(jù)知KI、KClO3的濃度不變，硫酸濃度變化，因此實驗目的是研究硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；②試管1號設計硫酸濃度為0，是作為對比參照實驗；③遇淀粉變藍的物質(zhì)為I2，而還原產(chǎn)物是KCl，所以反應為ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O。(4)由于此實驗涉及Cl2重新溶解，特別是HClO可分解等因素，所以此方案無法測算試樣含氯元素總量。(5)根據(jù)資料ⅱ可設計實驗：將氯水還原使溶液的成分是HCl，然后加入AgNO3溶液，根據(jù)AgCl的質(zhì)量求出氯元素的質(zhì)量。具體操作是取一定量的試樣，加入足量的H2O2，將Cl2還原為Cl－，加熱除去過量的H2O2，冷卻，加入足量的AgNO3溶液，稀取沉淀的質(zhì)量。 3．【2015新課標Ⅱ卷理綜化學】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 【答案】C 4．【2015重慶理綜化學】下列說法正確的是（ ） A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強 B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強 C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應 D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 【答案】B 【解析】A.非金屬性Br>I,則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強，A錯誤；B.非金屬性P>Si,則H3PO4比H2SiO3的酸性強，B正確；C.Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應，C錯誤；D.SO2在酸性環(huán)境中能被Ba（NO3）2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D錯誤；答案選B。 5．【2015廣東理綜化學】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁都有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水 生成白色沉淀 產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水 C 向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍色 氧化性：Cl2>I2 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性 【答案】BC 1．（2014海南卷）化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是(　　) A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品 D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染 【答案】C　 【解析】 石英的主要化學成分是SiO2，硫酸不與SiO2反應，C項錯誤；甲醛是一種有毒氣體，D項正確。 2．（2014山東卷）下表中對應關系正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　 A CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl 均為取代反應 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均發(fā)生了水解反應 C Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均為單質(zhì)被還原的置換反應 D 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Cl2＋H2O===HCl＋HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應 【答案】B　 【解析】 CH2===CH2與HCl的反應為加成反應，A項錯誤；油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，B項正確；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反應中被還原的是Cu2＋，C項錯誤；Na2O2與H2O的反應中氧化劑、還原劑均為Na2O2，Cl2與H2O的反應中氧化劑、還原劑均為Cl2，D項錯誤。 3．（2014全國卷）下列敘述錯誤的是(　　) A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸 C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI 【答案】B　 4．（2014四川卷）下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗方案 A 檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀 B 檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅 C 驗證Br2的氧化性強于I2 將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色 D 驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 【答案】B　 【解析】溴乙烷在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解生成乙醇、溴化鈉。在酸性條件下溴化鈉與硝酸銀溶液反 應產(chǎn)生淡黃色溴化銀沉淀，能達到實驗目的，A正確；在Fe(NO3)2中加入H2SO4后，發(fā)生反應的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血紅色，則該方案不能確定被檢驗出的Fe3＋是來源于Fe(NO3)2變質(zhì)，還是因為Fe(NO3)2溶于H2SO4后，F(xiàn)e2＋被HNO3氧化，B錯誤；溴水加入碘化鉀，若生成碘單質(zhì)則四氯化碳層呈紫色，說明單質(zhì)溴的氧化性強于單質(zhì)碘，C正確；沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，即可驗證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂，D正確。 5.（2014江蘇卷）實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下： (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________________；該操作將I2還原為I－的目的是______________________。 (2)操作X的名稱為________。 (3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。 實驗控制在較低溫度下進行的原因是______________；錐形瓶里盛放的溶液為________。 (4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 【答案】(1)SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋　使CCl4中的碘進入水層 (2)分液 (3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)　NaOH溶液 (4)從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－。另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO 【解析】 (1)SO被I2氧化為SO，I2被還原為I－，結(jié)合電荷守恒和原子守恒可得SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋。因為I2不溶于水，而碘化物易溶于水，故將I2還原為I－的目的是使碘元素進入水層。(2)分離有機溶劑和水溶液的混合物需要分液。(3)溫度越高，Cl2溶解度越小，而且隨溫度升高，Cl2會把I2進一步氧化為IO，導致氧化I－的效率偏低；另外，I2也容易升華。 (4)檢驗I2用淀粉，結(jié)合所給試劑的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3具有氧化性，可將I－氧化為I2，而Na2SO3具有強還原性，可將IO還原為I2。 6．（2014四川卷）能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 【答案】D　 7．（2014四川卷）下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是(　　) A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B．漂白粉、石英都屬于純凈物 C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì) D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 【答案】A　 【解析】金剛石是碳單質(zhì)，白磷的化學式為P4 ，A項正確；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，B項錯誤；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C項錯誤；葡萄糖是單糖，不屬于高分子化合物，D項錯誤。 8．（2014山東卷）下表中對應關系正確的是(　　) A CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl 均為取代反應 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均發(fā)生了水解反應 C Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均為單質(zhì)被還原的置換反應 D 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Cl2＋H2O===HCl＋HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應 【答案】B　 【解析】CH2===CH2與HCl的反應為加成反應，A項錯誤；油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，B項正確；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反應中被還原的是Cu2＋，C項錯誤；Na2O2與H2O的反應中氧化劑、還原劑均為Na2O2，Cl2與H2O的反應中氧化劑、還原劑均為Cl2，D項錯誤。 9．（2014江蘇卷）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 【答案】D　 10．（2014全國卷）下列除雜方案錯誤的是(　　) 選項 被提純的物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 除雜方法 A. CO(g) CO2(g) NaOH溶液、 濃H2SO4 洗氣 B. NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 過濾 C. Cl2(g) HCl(g) 飽和食鹽水、 濃H2SO4 洗氣 D. Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼燒 【答案】B　 【解析】混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶時，CO2被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可將帶出的水蒸氣除去，得干燥、純凈的CO，A項正確；NaOH溶液可與NH4Cl溶液發(fā)生反應NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，B項錯誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，而HCl在飽和食鹽水中的溶解度很大，混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時HCl氣體被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可除去帶出的水蒸氣，C項正確；灼燒時，雜質(zhì)NaHCO3發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D項正確。 11．（2014新課標全國卷Ⅰ）化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(　　) 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A. 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應 B. 源白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 C. 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與HN4Cl反應生成氨氣會降低肥效 D. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅 【答案】C　 【解析】在加熱、堿性環(huán)境下，油污能夠徹底水解，A項錯誤；Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應生成CaCO3和HClO，導致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應，B項錯誤；K2CO3與NH4Cl混合施用，發(fā)生雙水解反應釋放出NH3，降低肥效，C項正確；FeCl3與Cu的反應為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，但FeCl3溶液不能將Cu2＋還原為Cu，D項錯誤。 11．（2014天津卷）實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是(　　) A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置 B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體 C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體 D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣 【答案】A　 1．實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣(　　) A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較 【答案】B 【解析】反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。①146 g氯化氫的物質(zhì)的量＝146 g36.5 g/mol＝4 mol，理論上含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應，根據(jù)4HCl～Cl2知可得氯氣1 mol，但隨鹽酸濃度變稀，溶質(zhì)HCl不可能全部反應，故實際生成的氯氣應小于1 mol；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應，87 g二氧化錳的物質(zhì)的量是87 g87 g/mol＝1 mol，因為濃鹽酸足量，可以使87 g MnO2全部反應，故生成的氯氣為1 mol，所以答案選B。 2．下列各組實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是(　　) A．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色 B．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都會降低 D．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固體析出 【答案】B 3．下列有關氯元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的說法正確的是(　　) A．液氯是純凈物，氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混合物 B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯分子具有強氧化性 C．隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強 D．不能用pH試紙測定氯水的pH 【答案】D 【解析】氯水是混合物，不是電解質(zhì)；氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性；次氯酸的氧化性強于高氯酸；因為氯水能將pH試紙漂白，所以不能用pH試紙測定氯水的pH。 4．研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且含錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6.32 g KMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112 L氣體后便停止加熱了，冷卻后加入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到的氣體體積是(上述氣體體積都折合成標準狀況)(　　) A．0.448 L B．2.240 L C．2.016 L D．無法確定 【答案】C 【解析】根據(jù)得失電子守恒可知，KMnO4中Mn元素得到的電子總數(shù)等于O元素失去的電子總數(shù)與濃鹽酸中Cl元素失去的電子總數(shù)之和。n(KMnO4)＝＝0.04 mol，n(O2)＝＝0.005 mol，則有0.04 mol5＝0.005 mol4＋n(Cl2)2，解得n(Cl2)＝0.09 mol，所以生成的氯氣在標準狀況下的體積V＝0.09 mol22.4 L/mol＝2.016 L。 5．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2＋的物質(zhì)的量之比為(　　) A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶1 【答案】B 【解析】設Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol，由電荷守恒可得：2n(Fe2＋)＝n(Cl－)＋ n(Br－)＋n(I－)＝2 mol＋3 mol＋4 mol＝9 mol，n(Fe2＋)＝4.5 mol，通入氯氣后，要滿足n(Cl－)∶n(Br－)＝3∶1，Cl－只要增加7 mol就可以，即需通入氯氣3.5 mol。4 mol I－先消耗2 mol氯氣，3 mol Fe2＋消耗1.5 mol氯氣，剩余Fe2＋1.5 mol，則通入氯氣與剩余Fe2＋的物質(zhì)的量之比為3.5∶1.5＝7∶3，故選B。 6．下列關于氯水的說法正確的是(　　) A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強 B．氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響 C．常溫下，pH＝2的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01 molL－1 D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應方程式為Cl2＋2HCO===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O 【答案】C 7．常溫下，將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是(　　) A．曲線③④段有離子反應： HClO＋OH－===ClO－＋H2O B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2) C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全 D．①處c(H＋)約為②處c(H＋)的2倍 【答案】A 【解析】由題圖看出③處pH＝7，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl、CaClO、HClO，所以③④段有化學反應：HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，其離子方程式為HClO＋OH－===H2O＋ClO－，A正確；由②處數(shù)據(jù)無法計算所溶解的n(Cl2)，B錯；Cl2與NaOH恰好完全反應時產(chǎn)物為NaCl、NaClO，溶液顯堿性，pH不等于7，C錯；②處pH小于①處，所以②處c(H＋)大于①處，D錯。 8．標準狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl－、ClO－、ClO，且三者物質(zhì)的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為(　　) A. mol B. mol C. mol D. mol 【答案】C 【解析】反應后溶液中Na＋的物質(zhì)的量等于Cl－、ClO－、ClO的物質(zhì)的量之和，也等于混合氣體中氯原子的物質(zhì)的量，所以氯氣的物質(zhì)的量為 mol，則氫氣的物質(zhì)的量為 mol。 9．下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。 (1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是________，請寫出該反應相應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是________；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象： ________________________________________________________________________。 (3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應是________(填字母編號)。 編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的 有色布條 堿石灰 濕潤的 有色布條 b 干燥的 有色布條 無水硫酸銅 濕潤的 有色布條 c 濕潤的 有色布條 濃硫酸 干燥的 有色布條 d 濕潤的 有色布條 無水氯化鈣 干燥的 有色布條 (4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________，該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是________________________________________________________________________。 (5)裝置F的作用是____________________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的________(填字母編號)。 a．飽和NaOH溶液 b．飽和Ca(OH)2溶液 c．飽和Na2SO3溶液 d．飽和Na2CO3溶液 【答案】(1)分液漏斗　Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　(2)除去Cl2中的HCl　B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱　(3)d　(4)E中溶液分為兩層，上層為紫紅色　不能　D溶液中可能含有過量的氯氣，無法排除氯氣與KI反應　(5)吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境　b