高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（第1課時(shí)）鈉及其化合物課時(shí)作業(yè) 蘇教版必修1

《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（第1課時(shí)）鈉及其化合物課時(shí)作業(yè) 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（第1課時(shí)）鈉及其化合物課時(shí)作業(yè) 蘇教版必修1（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元鈉、鎂及其化合物第1課時(shí)鈉及其化合物1鈉用在電光源上作高壓燈是因?yàn)?)A鈉的還原性B鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰C鈉光射程遠(yuǎn)，透霧性強(qiáng)D金屬鈉導(dǎo)電性良好解析鈉用在電光源上作高壓燈是因?yàn)殁c光射程遠(yuǎn)，透霧性強(qiáng)。答案C2將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是()AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4解析少量鈉投入上述四種物質(zhì)的水溶液中，均有H2產(chǎn)生，故都滿足題目的第一個(gè)條件“有氣體放出”，而反應(yīng)后“溶液質(zhì)量減輕”是指投入的金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量。在A、B、C項(xiàng)中只有H2放出，故溶液質(zhì)量是增加的；D選項(xiàng)中由于Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH還能繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)析出Cu(OH)2沉淀：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕。答案D3關(guān)于鈉的敘述中，正確的是()A鈉是銀白色金屬，硬度很大B將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D金屬鈉的熔點(diǎn)很高解析鈉是銀白色的固體，硬度小，密度也小，熔點(diǎn)很低，分析各選項(xiàng)，只有B正確。答案B4把一塊黃豆粒大小的金屬鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯里，觀察所發(fā)生的現(xiàn)象，下列有關(guān)觀察記錄的現(xiàn)象的敘述錯(cuò)誤的是()A鈉浮在液面上，熔化成閃亮的小球B鈉浮在液面上靜止不動(dòng)C溶液里冒出了大量的無色氣泡D溶液里產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀解析將鈉投入到硫酸銅溶液中，由于鈉的密度比水小，故金屬鈉首先浮在液面上，同時(shí)鈉跟溶液里的水反應(yīng)，生成了NaOH和H2，故會(huì)冒出大量無色氣泡；且該反應(yīng)放熱，故鈉會(huì)熔化成閃亮的小球；放出的氣體推動(dòng)鈉在溶液中四處游動(dòng)；生成的NaOH能與溶液中的CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀。答案B5等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A第一塊鈉失去電子多B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大解析本題只涉及鈉與氧氣的反應(yīng)。鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，不加熱則生成氧化鈉，產(chǎn)物中的鈉元素只顯1價(jià)。解題時(shí)要抓住與氧氣反應(yīng)隨溫度不同產(chǎn)物不同，抓住等質(zhì)量鈉被氧化時(shí)失去相同數(shù)目電子，抓住等質(zhì)量鈉生成過氧化鈉時(shí)結(jié)合的氧多，產(chǎn)物質(zhì)量大。答案B6下列關(guān)于鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是()A通常情況下鈉是固體，密度比水的小B自然界中無單質(zhì)鈉存在C鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D實(shí)驗(yàn)后剩余的少量的鈉要放回原試劑瓶中解析通常情況下鈉是固體，密度比水的?。烩c的性質(zhì)非?；顫?，易與空氣中的水、氧氣等反應(yīng)，因而自然界無單質(zhì)鈉存在；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；實(shí)驗(yàn)后剩余的少量鈉應(yīng)放回原試劑瓶中。答案C7將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液，既能生成氣體，又能生成藍(lán)色沉淀的是()AMgCl2溶液 BBa(OH)2溶液CCuSO4溶液 DCaCl2溶液解析A項(xiàng)，將一小塊金屬鈉投入MgCl2溶液中，有白色沉淀生成，不符合題意；B項(xiàng)，將一小塊金屬鈉投入Ba(OH)2稀溶液中，無藍(lán)色沉淀生成，不符合題意；C項(xiàng)，將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，Na先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，符合題意；D項(xiàng)，將一小塊金屬鈉投入CaCl2溶液中，無藍(lán)色沉淀生成，不符合題意。答案C8將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A鈉熔成小球并在液面上到處游動(dòng)B有氣體生成C溶液中有銀白色金屬析出D溶液變渾濁解析鈉投入飽和石灰水中，鈉除具有與水反應(yīng)的現(xiàn)象外，由于溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度減小，同時(shí)反應(yīng)消耗部分水，從而析出部分Ca(OH)2，所以溶液還會(huì)變渾濁，但不會(huì)置換出金屬單質(zhì)。答案C9(加試題)某固體混合物中含有鈉元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成兩種氣體。下列敘述中正確的是()A此混合物中至少由兩種物質(zhì)組成B此混合物一定由三種物質(zhì)組成C此混合物一定由兩種物質(zhì)組成D此混合物中一定含有氧化鈉答案A10(加試題)下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 ()A將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊溶液中并振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生B將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振蕩，溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，且有氣泡產(chǎn)生C鈉在常溫下緩慢氧化生成Na2O2DNa2O2粉末在空氣中長(zhǎng)期放置不變質(zhì)解析Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，溶液呈堿性，遇石蕊溶液變藍(lán)色后使之褪色，與FeCl3進(jìn)一步反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，A錯(cuò)誤；B正確；鈉緩慢氧化生成Na2O，燃燒生成Na2O2，C錯(cuò)誤；Na2O2與空氣中CO2、H2O反應(yīng)會(huì)變質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案B11(加試題)下列說法中不正確的是()A向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色B向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)且有氧氣生成CNa2O2與H2O反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑DNa2O2與H2O反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生解析Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，堿使酚酞變紅，過量Na2O2能將紅色溶液氧化為無色物質(zhì)。抓住題給信息：“脫脂棉劇烈燃燒起來”，說明反應(yīng)放熱且有氧氣生成。置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)，而Na2O2與H2O反應(yīng)不符合。答案D12(加試題)下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述中正確的是 ()A都是白色固體B陰、陽離子個(gè)數(shù)比不相同C都能與水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D都是強(qiáng)氧化劑解析Na2O2和Na2O雖然組成元素相同，但其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黃色粉末；Na2O中Na與O2個(gè)數(shù)比為21，Na2O2中Na與O個(gè)數(shù)比為21；它們都能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液；Na2O中氧元素價(jià)態(tài)為最低價(jià)(2)，無氧化性，Na2O2中氧元素價(jià)態(tài)為中間價(jià)(1)，具有氧化性、還原性，是強(qiáng)氧化劑。答案C13某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出兩個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：Zn鹽酸；Na水。為點(diǎn)燃上述兩個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，實(shí)驗(yàn)獲得成功，卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97 gcm3、0.80 gcm3、1.00 gcm3，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢，原因是_。解析由于實(shí)驗(yàn)是做Na與H2O的反應(yīng)，且要保證實(shí)驗(yàn)的安全。本題可以從鈉與H2O反應(yīng)的本質(zhì)，水和煤油是否互溶，密度的大小等諸多方面入手進(jìn)行分析和解答，整體思維，邏輯推理，得出合理的結(jié)論。Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)物是NaOH和H2，反應(yīng)速率很快，并放出大量的熱，Na的用量多容易產(chǎn)生爆炸。由于(煤油)(鈉)(水)，故鈉塊放入后將落在煤油和水的界面上。鈉與水反應(yīng)，有氫氣生成，氫氣推動(dòng)鈉塊上浮，當(dāng)氫氣逸出后，鈉塊又下沉到煤油與水的界面上與H2O發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象，減慢了Na與H2O的反應(yīng)速率。答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體點(diǎn)燃而爆炸(3)鈉的密度比水小，比煤油大，落在煤油與水的交界處。鈉與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，減慢了Na與H2O的反應(yīng)速率14在實(shí)驗(yàn)室里，為了研究鈉的性質(zhì)，做如下實(shí)驗(yàn)：(1)在實(shí)驗(yàn)室里，有些鈉塊浸在煤油里，要取金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，取用的操作方法為_。(2)在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈_色，具有金屬光澤，但斷面很快變_，主要是由于生成一薄層_。若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若把1.15 g鈉放在足量的氯氣中燃燒，生成氯化鈉的質(zhì)量是_g，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)將一小塊金屬鈉投入氯化鎂溶液中觀察到的現(xiàn)象是_。答案(1)用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油并放在玻璃片上，用小刀切下黃豆粒大小的一小塊鈉，其余的立刻放回原瓶(2)銀白暗Na2O先熔化成光亮的銀白色小球，后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色粉末2NaO2Na2O22.9252NaCl22NaCl(3)鈉浮在液面上，迅速熔化成光亮的銀白色小球，小球四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，生成白色沉淀15(加試題)“比較”是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問題。已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)：如：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2CO=Na2CO3(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。(2)通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于_(填“最高”或“最低”)價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2生成。答案(1)SO2Na2O2=Na2SO42SO32Na2O2=2Na2SO4O2(2)最高16(加試題)實(shí)驗(yàn)室中要測(cè)定部分變質(zhì)的過氧化鈉的純度，可用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)。(1)錐形瓶中應(yīng)放的藥品為_，分液漏斗中放_(tái)，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)如圖所示用托盤天平稱取樣品，應(yīng)選用如圖中的_(填“”或“”)。不選用另一裝置的原因是_。解析(1)本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定變質(zhì)的Na2O2純度，結(jié)合裝置圖知是通過Na2O2和水反應(yīng)測(cè)定氣體的體積來計(jì)算Na2O2的量。分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝液體物質(zhì)，故分液漏斗內(nèi)放H2O，錐形瓶中放Na2O2。錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O22H2O=4NaOHO2。(2)Na2O2易吸收空氣中H2O和CO2引起質(zhì)量變化，所以在稱量時(shí)盡可能與空氣隔絕，故選用裝置，答案(1)Na2O2H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2，不宜暴露在空氣中稱量17(加試題)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測(cè)定Na2O2的含量)。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前必須先_。(2)裝置A中液體試劑應(yīng)選用_。(3)裝置B的作用是_；裝置C的作用是_；裝置E中堿石灰的作用是_。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(5)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。解析實(shí)驗(yàn)流程各裝置作用：A產(chǎn)生CO2；B吸收HCl；C除去水蒸氣；D項(xiàng)CO2與Na2O、Na2O2均反應(yīng)，只有Na2O2會(huì)產(chǎn)生O2；E裝置吸收未反應(yīng)的CO2；F排水法收集O2；G測(cè)量氧氣體積。(5)2Na2O2O2156 g22.4 Lm(Na2O2)0.224 L則m(Na2O2)1.56 g，w%100%78%。答案(1)檢查裝置的氣密性(2)6 mol/L鹽酸(3)除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(4)Na2OCO2=Na2CO3、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)78%