高中化學 專題2 第2單元 鈉、鎂及其化合物（第3課時）習題 蘇教版必修1

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鈉、鎂及其化合物1下列說法中正確的是()A二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫屬于電解質(zhì)B硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導電D氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導電能力相同【解析】A項SO2與H2O反應生成的H2SO3電離導電，H2SO3是電解質(zhì)；B項中溶解的微量BaSO4可以完全電離；C項純H2SO4沒有電離，不導電。D正確，導電能力與離子濃度有關?！敬鸢浮緿2下列電離方程式書寫正確的是()A碳酸鉀溶液：K2CO32KCOB次氯酸溶液：HClOHClOC液態(tài)氯化氫：HCl=HClD碳酸氫鈉溶液：NaHCO3=NaHCO【解析】A錯，不需要通電即可電離；B正確，HClO為弱電解質(zhì)部分電離；C錯，氯化氫在液態(tài)時不能電離；D錯，應為NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。【答案】B3下列反應屬于離子反應的是()AH2和O2反應生成水B鋅片投入稀硫酸中C高錳酸鉀加熱分解制取氧氣D在高溫下CO2與C反應生成CO【解析】離子反應是在水溶液中發(fā)生的?！敬鸢浮緽4(2012江蘇省鹽城中學高一期末)離子方程式CO2H=H2OCO2中的CO代表的物質(zhì)可能是()ACaCO3BKHCO3CNa2CO3 DBaCO3【解析】CaCO3、BaCO3、HCO不能拆為CO?！敬鸢浮緾5下列化學反應的離子方程式正確的是()A用小蘇打治療胃酸過多：HCOH=CO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2OC往氨水中滴加稀鹽酸：OHH=H2ODNa與H2O反應：NaH2O=NaOHH2【解析】B項，MgCO3不能拆為CO；C項，氨水中NH3H2O不可拆為OH；D項，沒有配平?！敬鸢浮緼6僅能表示唯一化學反應的離子方程式是()AZn2H=Zn2H2BCH3COOHOH=CH3COOH2OCCaCO32H=Ca2CO2H2ODCH3COOHNH3H2O=CH3COONHH2O【答案】D7(2012武漢市江夏區(qū)部分中學高一期中聯(lián)考)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()ANa、Ba2、Cl、SOBCa2、HCO、Cl、KCMg2、Ag、NO、ClDH、Cl、Na、CO【解析】A項，Ba2與SO反應生成白色沉淀BaSO4；C項，Ag與Cl反應生成白色沉淀AgCl；D項，H與CO反應?！敬鸢浮緽8在強堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()AK、Na、CO、NOBNa、NH、NO、ClCK、Ba2、HCO、ClDNa、K、SO、MnO【解析】B項，NH與OH反應；C項，HCO與OH反應；D項，MnO為紫色。【答案】A9某Y形河流上游有甲、乙兩個化工廠，其位置如圖所示。現(xiàn)已知甲、乙兩個工廠排入河流的廢水中共有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO6種離子，則在河流下游丙處水中至少含有上述離子中的(不考慮水電離出的離子)()A2種 B3種C4種 D6種【解析】Ag與Cl形成沉淀，F(xiàn)e3與OH形成沉淀，K、NO剩余?！敬鸢浮緼10下列離子方程式正確的是()AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應： Ba2OHHSO=BaSO4H2OBNa2O2與H2O反應：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2【解析】A項應為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C項，HClO不能拆；D項應生成Fe2。【答案】B11用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)試劑：_；離子方程式：_。(2)Cu(Fe)試劑：_；離子方程式：_。(3)Na2SO4(Na2CO3)試劑：_；離子方程式：_。【答案】(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)稀鹽酸或稀硫酸Fe2H=Fe2H2(3)稀硫酸CO2H=H2OCO212(2012武漢市江夏區(qū)部分中學高一期中聯(lián)考)現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子則可能是NO、SO，Cl，CO離子中的某一種。若把四種鹽溶解在四支試管中，只有C鹽溶液呈藍色。若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液中有沉淀生成，D鹽溶液中有無色無味氣體放出。根據(jù)以上實驗事實回答下列問題：(1)它們的化學式為：A_、B_、C_、D_。(2)B與鹽酸反應的離子方程式為_；D與鹽酸反應的離子方程式為_?！窘馕觥扛鶕?jù)可知C鹽為銅鹽，根據(jù)可知B為AgNO3，D為Na2CO3，A為BaCl2，C為CuSO4?！敬鸢浮?1)BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3(2)AgCl=AgClCO2H=CO2H2O13下圖為某化學興趣小組所做的三組實驗，根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題：編號實驗(1)下列說法正確的是_(填序號)。實驗中加入NaCl有沉淀生成實驗的目的是證明Cl與Cu2不反應或Na與SO不反應(2)實驗證明了_和_發(fā)生了化學反應，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另外兩種離子沒有發(fā)生化學反應：_。(3)實驗中反應的離子方程式為：_?！窘馕觥慨擟uSO4溶液與NaCl溶液混合時，沒有發(fā)生化學反應，而當CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時，生成了白色沉淀。比較兩實驗的不同，只是把Na換成了Ba2，故實驗證明了Ba2與SO發(fā)生了反應，實驗為對比實驗，證明Cu2與Cl不發(fā)生化學反應或Na與SO不發(fā)生化學反應?！敬鸢浮?1)(2)Ba2SO實驗中溶液無明顯現(xiàn)象，實驗中溶液仍為藍色(3)AgCl=AgCl14將下列離子Na、K、Cu2、H、NO、Cl、CO、OH按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性。而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：_；B組：_?！窘馕觥縃與OH不能大量共存，若H在A組，則CO、OH在B組；Cu2與OH、CO不能共存。只能在A組，Na與K在B組，NO、Cl在A組，且滿足每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。【答案】H、Cu2、NO、ClCO、OH、Na、K