高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律（第1課時(shí)）原子核外電子的排布學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 蘇教版

《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律（第1課時(shí)）原子核外電子的排布學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律（第1課時(shí)）原子核外電子的排布學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 蘇教版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

原子核外電子的排布 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．某元素原子的核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(　　) A．6　　　　 B．8　　　　 C．14　　　　 D．16 【解析】　該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故x＝2＋6＝8，即該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8。 【答案】　B 2．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，錯(cuò)誤的是(　　) A．②③④⑤　　　　　　 B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤ 【解析】?、馘e(cuò)誤，K層最多只能容納2個(gè)電子；②錯(cuò)誤，Cl的核電荷數(shù)為17；④錯(cuò)誤，最外層電子不能超過8個(gè)；⑤錯(cuò)誤，L層上電子為8個(gè)，M層上電子為5個(gè)。 【答案】　D 3．下列微粒的示意圖中表示陰離子的是(　　) 【解析】　A為氧原子，B為鈉離子，C為氯原子，D為氯離子。 【答案】　D 4．(2016無錫高一質(zhì)檢)某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，該元素為(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：39700002】 A．鋰　　　　 B．鈹 C．氦　　　　 D．鈣 【解析】　符合題意的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，x為4，為鈹元素。 【答案】　B 5．根據(jù)下列原子某層的電子數(shù)，能確定該元素的原子序數(shù)的是(　　) A．K層上有2個(gè)電子 B．L層上有3個(gè)電子 C．次外層有8個(gè)電子 D．最外層有5個(gè)電子 【解析】　A、C、D均無法確定相應(yīng)原子的電子層數(shù)，也就無法求其質(zhì)子數(shù)，而B項(xiàng)對(duì)應(yīng)原子結(jié)構(gòu)為 。 【答案】　B 6．下列說法不正確的是 (　　) A．原子核外每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層序數(shù)) B．同一原子M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多 C．如果原子只有一個(gè)電子層，該原子的核電荷數(shù)不超過2 D．核電荷數(shù)1～18的元素，每層電子數(shù)都滿足2n2個(gè)電子的元素只有2種 【解析】　根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，A項(xiàng)正確；當(dāng)M為最外層時(shí)，可能的電子數(shù)為1～8，而此時(shí)L層電子數(shù)為8，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；如果原子只有一個(gè)電子層，即只有K層，電子數(shù)不超過2個(gè)，C項(xiàng)正確；核電荷數(shù)1～18的元素，每層電子數(shù)都滿足2n2個(gè)電子的元素只有He和Ne 2種元素，D項(xiàng)正確。 【答案】　B 7．在核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素為H、Be、Al B．最外層電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等的元素為H、He C．最外層電子數(shù)為2的元素都是金屬元素 D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素為L(zhǎng)i、Si 【答案】　C 8．下列各組微粒中，均具有10個(gè)電子的是(　　) A．K＋和O2－ B．Na和F－ C．H2O和NH D．OH－和F2 【解析】　A中K＋、D中F2是18e－微粒，B中Na是11e－微粒，只有C符合題意。 【答案】　C 9．有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰好是A原子的L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是 (　　) A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氫原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子 【解析】　根據(jù)題意可知，B原子的M層上有電子，A原子的M層上可能有電子，也可能沒有電子。若A原子的M層上有電子，則A、B兩原子L層上的電子數(shù)應(yīng)該相等，均為8，據(jù)此可知A原子的M層上沒有電子，則A原子的L層為最外層，且電子數(shù)為4，故A的原子序數(shù)為6，B的原子序數(shù)為13。 【答案】　D 10．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子、D元素的原子失去1個(gè)電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。回答下列問題： (1)上述四種元素中C的名稱是________； (2)畫出B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖________； (3)寫出下列方程式： 單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒的化學(xué)方程式_______________； A的氫氧化物和D的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式______________________。 【解析】　地殼中含量最多的金屬是Al，故A是Al；B元素的核電荷數(shù)是2＋8＋7＝17，是Cl；C2－和D＋與氖原子 有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C的核電荷數(shù)是10－2＝8，是O；D的核電荷數(shù)是10＋1＝11，是Na。 【答案】　(1)氧元素　(2)(3)2Na＋O2Na2O2 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 11．有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)如圖所示： 其中： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：39700003】 (1)某電中性微粒X一般不與其他元素的原子反應(yīng)，X的化學(xué)符號(hào)是________。 (2)某微粒Y的鹽溶液，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，則這種微粒的化學(xué)符號(hào)是________。 (3)某微粒Z氧化性很弱，但得到電子后成為一種還原性強(qiáng)的中性原子，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的化學(xué)符號(hào)是________。 (4)某微粒M具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵樱@種微粒的化學(xué)符號(hào)是________。 【解析】　(1)電中性微粒中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以x＝2＋8＋8＝18，為氬原子；(2)Cl－能夠和Ag＋反應(yīng)生成白色沉淀；(3)由題意知，Z得到1個(gè)電子后成為一種還原性強(qiáng)的原子，所以Z的原子序數(shù)為19，該微粒為K＋；(4)M失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?，則其原子序數(shù)為18－2＝16，該微粒為S2－。 【答案】　(1)Ar　(2)Cl－　(3)K＋　(4)S2－ 12．A＋、B＋、C－、D、E五種微粒(分子或離子)，它們分別含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： ①A＋＋C－D＋E↑ ②B＋＋C－―→2D (1)寫出①的離子方程式：_______________________________________， 寫出②的離子方程式：_______________________________________。 (2)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子：_________________。 (3)除A＋、B＋外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N10個(gè)電子的陽(yáng)離子： ________________。 【解析】　常見的含有10個(gè)電子的微粒中，分子有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；陽(yáng)離子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；陰離子有：F－、O2－、OH－、NH等。結(jié)合題目中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A＋為NH、B＋為H3O＋、C－為OH－、D為H2O、E為NH3。 【答案】　(1)NH＋OH－NH3↑＋H2O H3O＋＋OH－===2H2O　(2)Ne、CH4 (3)Na＋、Mg2＋ [能力提升] 13．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)與第(n－1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層多10個(gè)，則對(duì)此電子層的判斷正確的是(　　) A．必為K層 B．必為L(zhǎng)層 C．必為M層 D．可為任意層 【解析】　根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層不超過8個(gè)電子，而K層最多可容納2個(gè)電子，L層最多可容納8個(gè)電子，M層最多可容納18個(gè)電子。當(dāng)n層為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子，而第(n－1)層最多可容納8個(gè)電子應(yīng)為L(zhǎng)層；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層多10個(gè)，則證明(n－1)層不是K層，而是L層，則n層為M層。 【答案】　C 14．現(xiàn)有四種元素A、B、C、D，已知A－核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層：D＋核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子少2個(gè)。 (1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；A－的結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)四種元素的簡(jiǎn)單離子中與氖具有相同核外電子排布的是________(填離子符號(hào))。 (3)C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為___________________。 【解析】　D＋核外無電子，即D原子為氫原子。A－核外有18個(gè)電子，A原子核外有17個(gè)電子，A核電荷數(shù)為17，A為氯元素。B原子比氫原子多兩個(gè)電子層，說明它有三個(gè)電子層，且最外層有3個(gè)電子，B原子為鋁原子，C原子比B原子少2個(gè)電子，說明C原子為鈉原子。 【答案】　 (2)Al3＋、Na＋ (3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 15．A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等。A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。 (1)試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)： A________，B________，C________，D________。 (2)畫出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，D離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。 (3)寫出由這四種元素組成一種化合物的化學(xué)式________。 (4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D2的化學(xué)方程式__________。 (5)寫出B單質(zhì)與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。 【解析】　A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D為氧元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B的核電荷數(shù)為6，B為碳元素；B原子的最外層電子數(shù)為4，它與H的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則C原子的最外層電子數(shù)為5，C為氮元素。 【答案】　(1)H　C　N　O (3)NH4HCO3或(NH4)2CO3 (4)2H2O22H2O＋O2↑ (5)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O