高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第二部分 基本理論 專(zhuān)題三 水溶液中的離子平衡

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專(zhuān)題三 水溶液中的離子平衡知識(shí)點(diǎn)高考考試說(shuō)明對(duì)應(yīng)教科書(shū)內(nèi)容電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)了解電解質(zhì)的概念必修1 第二章 第二節(jié)選修4 第三章 第一節(jié)根據(jù)電角質(zhì)在水溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，并能正確的書(shū)寫(xiě)電離方程式弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡水的電離，水的離子積常數(shù)了解水的電離及離子積常數(shù)選修4 第三章 第二節(jié)溶液認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性、溶液中和、三者之間的關(guān)系，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算了解酸堿中和滴定的原理了解溶液的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用選修4 第三章 第二節(jié)鹽類(lèi)的水解理解鹽類(lèi)水解的原理、掌握影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素和鹽類(lèi)水解的應(yīng)用選修4 第三章 第三節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)選修4 第三章 第四節(jié)以上綜合在理解離子反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，能從離子角度分析電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)原電池、電解池理解原電池和電解池的工作原理，并正確書(shū)寫(xiě)出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解原電池和電解池在實(shí)際中的應(yīng)用必修2 第二章 第二節(jié)選修4 第四章 第一、二、三節(jié)電化學(xué)腐蝕能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，了解金屬腐蝕的危害，和金屬防護(hù)的措施選修1 第三章 第二節(jié)選修4 第四章 第四節(jié)一、知識(shí)整理電解質(zhì)溶液理論包括弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離和電離平衡；水的電離平衡，溶液的pH計(jì)算和溶液的酸堿性；鹽溶液的酸、堿性和酸堿中和滴定；難溶電解質(zhì)的溶解平衡；電化學(xué)知識(shí)。無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)大多數(shù)是在水溶液中進(jìn)行的。參與這些反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿和鹽，它們都是電解質(zhì)，在水溶液中能電離成水合離子，因此，酸、堿、鹽之間在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是離子反應(yīng)。充分運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，酸堿中和與鹽類(lèi)水解反應(yīng)的平衡移動(dòng)規(guī)律，聯(lián)系實(shí)際討論分析溶液的pH、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。原電池、金屬的腐蝕與防護(hù)和電解等知識(shí)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用，是極為重要的。溶液中的離子平衡知識(shí)體系參見(jiàn)下表。二、重點(diǎn)知識(shí)解析1溶液中的電離平衡（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)從化合物的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)。電解質(zhì)：離子化合物（熔化或溶于水）、極性共價(jià)化合物（溶于水）能電離生成自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。酸、堿、鹽和部分金屬氧化物屬于電解質(zhì)。非電解質(zhì)：部分共價(jià)化合物（熔化或溶于水）不電離因而不導(dǎo)電。非金屬氧化物和大多數(shù)有機(jī)化合物屬于非電解質(zhì)。（2）強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較（等物質(zhì)的量濃度）：類(lèi)型比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)類(lèi)別離子化合物，極性共價(jià)化合物極性共價(jià)化合物離子濃度強(qiáng)堿、鹽、強(qiáng)酸弱堿、弱酸、水離子濃度大小導(dǎo)電能力強(qiáng)弱電離程度完全（不可逆）部分（可逆）電離表示方式用“”用“”，存在電離平衡溶液中溶質(zhì)微粒離子分子（多）、離子（少）離子方程式表示可溶：用離子；難溶：用化學(xué)式用分子式實(shí)例強(qiáng)堿：、強(qiáng)酸：、大多數(shù)鹽：、弱堿：弱酸：、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的實(shí)例：氧化鋁熔融態(tài)電離為和而導(dǎo)電，氧化鋁是電解質(zhì)。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離生成和導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)、二氧化碳是非電解質(zhì)。微溶強(qiáng)電解質(zhì)：在反應(yīng)物的溶液中可寫(xiě)為離子，如澄清石灰水中，已溶解的全部電離，在離子反應(yīng)中用和表示。若是石灰乳，應(yīng)該用化學(xué)式表示；在生成物中一般也寫(xiě)化學(xué)式。2水的電離和溶液的（1）水是極弱的電解質(zhì)。水的電離： 水的離子積：常溫時(shí)水中影響因素：溫度升高，但水仍為中性。純水中加入少量稀酸或稀堿增大或，使水電離平衡逆向移動(dòng)。純水中加入弱酸鹽或弱堿鹽，因或，而促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)（鹽類(lèi)水解），并由此影響溶液酸、堿性。（2）溶液的酸堿性在稀的酸堿溶液中，常溫水的離子積常數(shù)不變，因此：若溶液中，溶液呈酸性。若溶液中，溶液呈中性。若溶液中，溶液呈堿性。（3）溶液的。3計(jì)算（1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿：，（為酸、堿的元數(shù)）。（2）強(qiáng)酸溶液，根據(jù)直接求；強(qiáng)堿溶液，先求，再根據(jù)求出后，再求。4鹽類(lèi)水解（1）鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)在溶液中鹽的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子跟水電離出來(lái)的或結(jié)合生成弱酸、弱堿的反應(yīng)。（2）結(jié)果水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液變化。（3）鹽類(lèi)水解特點(diǎn)：可逆、微弱、吸熱5各種鹽類(lèi)水解規(guī)律強(qiáng)酸弱堿鹽類(lèi)水解，溶液呈酸性。強(qiáng)堿弱酸鹽類(lèi)水解，溶液呈堿性。強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解，溶液呈中性。弱酸弱堿鹽水解程度大，溶液酸堿性由組成鹽相對(duì)應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱決定，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。6影響鹽類(lèi)水解因素（1）內(nèi)因組成鹽的酸（堿）相對(duì)強(qiáng)弱。例如，在相同條件下，鹽溶液的，酸越弱對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強(qiáng)。（2）外因鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解；稀釋促進(jìn)水解；溶液酸堿度影響水解（、中加酸抑制水解）。其他因素（加入能與水解產(chǎn)物反應(yīng)的物質(zhì)，如鎂粉加人溶液促進(jìn)水解）。7鹽類(lèi)水解離子方程式書(shū)寫(xiě)弱酸陰離子弱酸弱堿陽(yáng)離子弱堿要點(diǎn)：不標(biāo)出生成物的、標(biāo)號(hào)，用可逆符號(hào)。*水解趨于完全的（互促水解）：極弱的弱酸、弱堿形成的鹽。生成物的狀態(tài)不同，如一種沉淀、一種氣體。8鹽類(lèi)水解的應(yīng)用例如：明礬凈水，純堿除去油污，某些鹽溶液的配制，某些無(wú)機(jī)物的制備等。9某些酸式鹽水溶液的酸堿性強(qiáng)酸酸式鹽：電離為主 溶液呈酸性，如弱酸酸式鹽：電離程度水解程度，溶液呈酸性，如、 水解程度電離程度，溶液呈堿性，如、10難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡，主要掌握難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能描述沉淀溶解平衡。特別是沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，應(yīng)該作為復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。三、典型例題解析【例l】常溫下用為的某酸溶液分別與都為的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（ ）Ab不可能顯堿性 Ba一定顯堿性Ca不可能顯酸性 Db一定顯酸性【答案】A【例2】有3種溶液醋酸；醋酸與等體積混合后的溶液；醋酸與等體積混合后的溶液。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A3種溶液中最小的是B和溶液中所含微粒種類(lèi)相同C3種溶液中大小順序是D向中加少量的固體則減小【答案】D【例3】向少量懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解甲同學(xué)解釋是： 由于的發(fā)生使平衡右移，沉淀溶解。 乙同學(xué)的解釋是： 由于的發(fā)生使平衡右移，沉淀溶解。丙同學(xué)用下面的一種試劑做了實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是（ ）A BC D氨水【答案】B【例4】某溫度下，相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶怆S溶液體積變化的曲線(xiàn)如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A為鹽酸稀釋時(shí)的變化曲線(xiàn)Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)的數(shù)值比c點(diǎn)的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度【思路解析】考查醋酸的電離平衡，應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的變化曲線(xiàn)；溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)；的大小只取決于溫度；相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（）濃度大于鹽酸（I）濃度?！敬鸢浮緽【例5】有、三瓶體積相等，濃度都是的鹽酸溶液，將加熱蒸發(fā)至原體積的一半；向中加入少量的固體（加入后仍顯酸性）；不作任何改變，以酚酞作指示劑，用溶液滴定上述三種溶液，所耗溶液的體積為（ ）A=BC=D=【思路解析】本題著重考查酸堿中和、溶液的酸堿性判斷及抽象思維能力。對(duì)加熱蒸發(fā)，由于的揮發(fā)性比水大，故蒸發(fā)后溶質(zhì)可以認(rèn)為沒(méi)有，消耗的溶液的體積最少。在中加入固體，發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)以酚酞作指示劑時(shí)，、被中和：，此過(guò)程中被中和的物質(zhì)的量與相同。 若改用甲基橙作指示劑，因?yàn)榧谆鹊淖兩秶鸀椋藭r(shí)，部分不能被完全中和，三種溶液所消耗的溶液體積為。【答案】C【例6】現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：食鹽水 （1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_（填序號(hào)），屬于弱電解質(zhì)的是_，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟溶液反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（2）上述的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示） 。（3）跟足量的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是_。【答案】（1） （2） （3）【例7】室溫下，將鹽酸滴入氨水中，溶液隨加入鹽酸體積的變化曲線(xiàn)如下圖所示。（1）的電離方程式是_。（2）b點(diǎn)所示溶液中_（填“”“”或“”）。（3）c點(diǎn)所示溶液，原因是_（用離子方程式表示）。（4）d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是_?！敬鸢浮浚?）（2）=（3）（4）【例8】常溫下，濃度均為的種溶液如下：溶質(zhì)1169712310040103請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：（1）非金屬性_（填“”或“”），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：同主族元素由上到下_。（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）_。abc（3）用離子方程式說(shuō)明溶液的原因_。（4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式）_。（5）若增大氯水中次氯酸的深度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）_，用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：_?！敬鸢浮浚?） 原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱（2） （3） （4）（5）（或）因?yàn)?，（或）消耗，平衡正向移去，使溶液中次氯酸深度增大四、反饋練?xí)1下列敘述正確的是（ ）A某醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若的鹽酸與溶液混合后溶液的，則溶液的2在體積均為，均等于的鹽酸和醋酸中，分雖投入鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線(xiàn)是（ ）3如圖，橫坐標(biāo)表示加水量，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，能表示冰醋酸加入稀釋的圖像是（ ）4水的電離過(guò)程為，在不同溫度下水的離子積常數(shù)為：，。則下列敘述正確的是（ ）A隨著溫度的升高而降低B在時(shí)，C水的電離程度D水的電離是吸熱的5有關(guān)、兩種溶液的敘述不正確的是（ ）A溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之各：C溶液中：D溶液中：62014年是勒夏特列誕生：164周年，以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A往水中加酸，水的電離受到抑制B加熱氯化鐵溶液，溶液變渾濁C溫度升高，消石灰的溶解度減小D時(shí)催化活性最大7欲使的溶液中、都減少，其方法是（ ）A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鈉固體C通人氯化氫氣體 D加入飽和石灰水8己知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?，下列反?yīng)可能發(fā)生的是（ ）A BC D9水是一種極弱電解質(zhì)，在室溫下平均每個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則凡值是（ ）A BC D55.610自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成溶液，向地下深層滲透，遇到難溶或，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)。下列分析正確的是（ ）A的溶解度大于的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性C與反應(yīng)的離子方程式是D整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【反饋練習(xí)答案】1D 2B 3D 4D 5C 6D 7D 8BC 9B 10D