高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第三部分 常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 專題三 常見無(wú)機(jī)物綜合

《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第三部分 常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 專題三 常見無(wú)機(jī)物綜合》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第三部分 常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 專題三 常見無(wú)機(jī)物綜合（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題三 常見無(wú)機(jī)物綜合知識(shí)點(diǎn)高考考試說(shuō)明對(duì)應(yīng)教科書內(nèi)容常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用結(jié)合海水、金屬礦物等自然資源綜合利用的實(shí)例，了解運(yùn)用物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化認(rèn)識(shí)化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)與保護(hù)中的重要作用以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用模塊學(xué)習(xí)要求金屬的學(xué)習(xí)方法通過(guò)對(duì)鈉、鋁、鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納，逐步體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法必修l第三章第一節(jié)、第二節(jié)、第三節(jié)金屬元素與非金屬元素的綜合海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用；認(rèn)識(shí)化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值；以具體實(shí)例體會(huì)如何利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)，從而認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)在制造新物質(zhì)方面的作用，以及新物質(zhì)的合成對(duì)人類生活的影響必修2第四章第一節(jié)第二節(jié)一、知識(shí)整理1各類無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系按類別掌握物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的重要特點(diǎn)，各類物質(zhì)間相互反應(yīng)、相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律可用如下關(guān)系圖來(lái)歸納：圖中包括縱向的兩條物質(zhì)之間的衍變線和各類物質(zhì)之間的相互反應(yīng)線，這些線反映了物質(zhì)間反應(yīng)與轉(zhuǎn)化的規(guī)律。這里強(qiáng)調(diào)的是：第一要看到物質(zhì)的類別屬性；第二更應(yīng)該看到含有相同元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：第三還要注意規(guī)律的適用范圍。例如，金屬與酸反應(yīng)在高中階段的擴(kuò)展表現(xiàn)為與氧化性酸的反應(yīng)。（1）活潑金屬與氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。（2）常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。（3）不活潑金屬可與氧化性酸反應(yīng)。例如： （4）金屬與氧化性酸反應(yīng)時(shí)酸的濃度不同產(chǎn)物不同。如：第四還要注意拓展。高中學(xué)習(xí)中新增的一些反應(yīng)主要是對(duì)金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)性質(zhì)的進(jìn)一步發(fā)展。（1）金屬與金屬氧化物如：鋁與氧化鐵的反應(yīng) （2）金屬與堿溶液如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（3）金屬與非金屬氧化物如：鎂與二氧化碳的反應(yīng) （4）非金屬與非金屬氧化物如：碳與二氧化碳的反應(yīng) （5）非金屬與金屬氧化物如：氫氣與四氧化三鐵的反應(yīng)（6）非金屬與強(qiáng)氧化性酸如：碳與濃硫酸的反應(yīng)、碳與濃硝酸的反應(yīng)； （7）非金屬與鹽溶液如：氯氣與溴化鈉溶液的反應(yīng)（8）非金屬與堿溶液如：氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2海水的綜合利用反應(yīng)類型實(shí)例與金屬單質(zhì)反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)分解反應(yīng)（電解）與化合物反應(yīng)水化水合鹽水解 其它有機(jī)反應(yīng)加成反應(yīng) 水解反應(yīng)二、重點(diǎn)知識(shí)解析無(wú)機(jī)推斷題是高考化學(xué)的重要考查形式，此類試題具有較高的綜合度。解題時(shí)需依據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律，同時(shí)相關(guān)物質(zhì)的重要特征和反應(yīng)特征又是解題突破的依據(jù)，因此在復(fù)習(xí)中應(yīng)特別注注重要物質(zhì)的特征性質(zhì)和特征反應(yīng)。 1特征的顏色（1）固體黃色：、 淺黃色：、。紅色：、（紫紅色）、（紅棕色）。黑色：、（石墨）、（黑色晶體）。紫黑色：、（2）溶液藍(lán)色、紫紅色、淺綠色、棕黃色、紅色、氯水淺黃綠色、溴水橙黃色、碘水棕黃色。（3）氣體黃綠色、紅棕色、蒸氣紅棕色、蒸氣紫色。2特征的焰色鈉的焰色為黃色、鉀的焰色為紫色（通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）。3特征的狀態(tài)、氣味常溫呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：；呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：。常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：、稀有氣體。刺激性氣味的氣體：、。4特征的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）遇酚酞變紅色或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：。（2）無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色：。（3）與反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有：、。（4）遇到淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有：、蒸氣、蒸氣。（5）電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是：、，陰極產(chǎn)生的氣體是：。（6）能使品紅溶液褪色的氣體可能是：、，加熱恢復(fù)原顏色的是，不恢復(fù)的是，能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：氯水、過(guò)氧化鈉、活性炭。（7）遇生成沉淀，可能是：、。（8）遇生成沉淀，可能是：、；。（9）遇生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：、。（10）加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色：。（11）加苯酚顯紫色或加顯紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀：。（12）遇淀粉變藍(lán)的：碘單質(zhì)。5特征的反應(yīng)（1）與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體單質(zhì)：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。化合物：銨鹽與堿加熱反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。（2）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)、弱酸的酸式鹽（如）、弱酸的銨鹽等、氨基酸。（3）置換反應(yīng)（5）高溫反應(yīng)受熱分解產(chǎn)物除水外，還有生成兩種氣體的反應(yīng)：固體：、等物質(zhì)受熱分解。液體：受熱分解。 6特征的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）直線轉(zhuǎn)化關(guān)系為、；為。為，為；為，為；為，為；為，為；為，為（2）三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（3）交叉轉(zhuǎn)化關(guān)系7特征的數(shù)據(jù)特征的數(shù)據(jù)主要包括物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化（如，轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量變化均為16）；化合物中各元素的含量；氣體的相對(duì)密度；相對(duì)分子質(zhì)量；離子化合物中離子個(gè)數(shù)比；電子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。三、典型例題解析【例1】、是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，試根據(jù)右圖所示的關(guān)系，推斷、，甲、乙的化學(xué)式（請(qǐng)盡可能尋找出你認(rèn)為合理的解答）?！局R(shí)點(diǎn)】金屬、非金屬元素綜合【能力層次】綜合應(yīng)用【答案】甲乙【思路解析】根據(jù)題給信息和圖示可知、是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，由于與生成乙、與生成甲，所以甲、乙都是二元化合物。與甲生成和乙的反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)，根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，若和都是非金屬，則要求比的非金屬性強(qiáng)；若和都是金屬，則要求比的金屬性強(qiáng)；若是金屬，還可以是非金屬。另外根據(jù)圖意和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，若和都是非金屬則可以是、和某些金屬單質(zhì)；若和都是金屬或是金屬是非金屬，則是?！纠?】甲、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）若為一種非金屬元素，甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相差16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為_，乙的空間構(gòu)型為_；戊的稀溶液能跟過(guò)量鐵粉反應(yīng)，其離子方程式為_。（2）若為一種金屬元素，乙由兩種元素組成，甲溶液的小于7，單質(zhì)丁在一定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合生成沉淀丙的離子方程式為_，除去鎂粉中混有少量的丁，涉及的離子方程式為_。【知識(shí)點(diǎn)】金屬元素與非金屬元素的性質(zhì)綜合【能力層次】綜合應(yīng)用【答案】（1）三角錐形 （2） 【思路解析】這是一道非金屬與金屬的綜合推斷題。其中（1）是關(guān)于含某種非金屬元素的不同物質(zhì)的推斷，突破口是根據(jù)丁為空氣的主要成分之一，甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相差16。即可推出丁為氮?dú)猓諝獾闹饕煞种唬?、甲為、丙為（二者均為常見大氣污染物且二者相?duì)分子質(zhì)量相差16），再根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖并聯(lián)系可催化氧化得，濃分解可得即推出乙為氨氣，戊為硝酸。另外（2）是關(guān)于含某種金屬元素的不同物質(zhì)的推斷，由甲溶液的小于7可知甲是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，該鹽與戊兩種溶液混合生成沉淀丙，且該鹽、戊、丙都含同一種元素，在此分析的基礎(chǔ)上按題給轉(zhuǎn)化圖即可推出圖中所涉及的各物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：四、反饋練習(xí)1下列關(guān)系圖中，是一種正鹽，是氣態(tài)氫化物，是單質(zhì)，是強(qiáng)酸。當(dāng)無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)是強(qiáng)堿時(shí)，跟反應(yīng)除生成外，另一產(chǎn)物是氯化物。用化學(xué)式填寫下列空格：（1）是_。（2）當(dāng)是強(qiáng)酸時(shí)，、均含同一種元素，是_。（3）當(dāng)是強(qiáng)堿時(shí)，、均含同一種元素，是_。（4）跟反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。2取、中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：（1）取少量溶液，加入量的溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_。（2）為一種或兩種氣體：若只為一種氣體，試劑為飽和溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若為兩種氣體的混合物，試劑為適量水，則中兩種氣體的化學(xué)式是_。（3）向中通入量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫離子符號(hào)）_。（4）取中的溶液，調(diào)節(jié)約為7，加入淀粉液和，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子，該反應(yīng)的離子方程式是：_。（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）：_。3北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以計(jì)）分裝時(shí)期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）。_+_+_=_+_+_（2）上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。稀溶液與反應(yīng)的離子方程式是_。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；加入適量稀溶液；分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是_。（3）已知：。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a準(zhǔn)確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使與反應(yīng)完全；c以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為的，溶液，恰好反應(yīng)完全。判斷中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_。中反應(yīng)所產(chǎn)生的的物質(zhì)的量是_。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含的代數(shù)式表示）_。4甲、乙兩同學(xué)為探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色：沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從、中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解（1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明具有_性。（3）中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_。（4）分析中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_；乙在、間增加洗氣瓶，中盛放的試劑是_。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因_。（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。中無(wú)沉淀生成，而中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_?！痉答伨毩?xí)答案】1（1） （2） （3）（4），2（1）（2）、（3）、（4）（5）、；、3（1）1 5 3 3 3 3（2） 在步驟后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（3）溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色 4（1） （2）還原（3）（4）通一段時(shí)間，排除裝置中的空氣 飽和溶液甲：，乙：，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中的量（5）與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成沉淀