高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題18 化學(xué)基本理論二（化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液）（含解析）

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專題十八 化學(xué)基本理論二（化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡）1【湖南衡陽八中2016屆第二次月考】（16分）通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用。I工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g)，800時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。t/min01234n(H2O)/mol0.6000.5200.4500.3500.350n(CO)/mol0.4000.3200.2500.1500.150則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（保留2位有效數(shù)字）（2） 相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，此時v (正) _ v (逆) (填“” “=” 或 “”)。II已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283 kJmol-1、286 kJmol-1、726 kJmol-1。（3） 利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 。（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對制備甲醇反應(yīng)的影響 。III為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2。（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負(fù)極反應(yīng)方程式 。（6）已知一個電子的電量是1.6021019C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929105C的電量時，生成NaOH g。煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一。（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：a6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 b2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2OcCO2 + CH4 CH3COOH d2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，反應(yīng)b中理論上原子利用率為 。【答案】（1）1.2（2）（3）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) H = 129 kJmol-1 （4）增加壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快，同時平衡右移，CH3OH產(chǎn)率增大。（5）C8H1850e+25O28CO2 + 9H2O；（6）80；（7）a ，46%?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素、熱化學(xué)方程式的書寫及電化學(xué)的應(yīng)用的知識?！久麕燑c(diǎn)睛】本題綜合考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、應(yīng)用、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用、蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫、原電池、電解池反應(yīng)原理、物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算等的應(yīng)用、原子經(jīng)濟(jì)性、節(jié)環(huán)保等，集多個知識點(diǎn)為一體，較為全面的考查了學(xué)生的化學(xué)知識掌握情況及應(yīng)用能力，把物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、能量的利用既環(huán)境保護(hù)等結(jié)合在一起，是一個不錯的考題。2【西藏日喀則一中2016屆10月月考】（16分）火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4(g） 4NO2(g）4NO(g） CO2(g） 2H2O(g） H1574 kJ/molCH4(g） 4NO(g）2N2(g） CO2(g） 2H2O(g） H21160 kJ/mol甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g） H3 在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示?；卮穑?10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為 mol/(Lmin)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。如圖2，25時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL 某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為 。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為 mol。取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為13），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的H3 0（填“”、“”或“”）。（3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是 (用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na） c(NH3H2O)。（填“”、“”或“”）【答案】（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H-867kJ/mol（2）0.225；正向 O2+ 4e+ 4H+2H2O；0.005 （3）NH4+H2ONH3H2O+H+；【考點(diǎn)定位】考查蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，平衡移動，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，電荷守恒和物料守恒規(guī)律的應(yīng)用【名師點(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題的解題步驟：有關(guān)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點(diǎn)，在審題時，一般采用“看特點(diǎn)，識圖像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)化學(xué)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。第二步：識圖像。即識別圖像類型，橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義、線和點(diǎn)(平臺、折線、拐點(diǎn)等)的關(guān)系。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡，其溫度、壓強(qiáng)越大。第三步：想原理。聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動原理，特別是影響因素及使用前提條件等。第四步：巧整合。圖表與原理整合。逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理。即：。3【湖北孝感高中2016屆10月月考】(15分)燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。（1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C 若A為SO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_；（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO23H2CH3OHH2O 已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) Ha kJmol1； 2H2(g)O2(g)2H2O(g) Hb kJmol1； H2O(g)H2O(l) Hc kJmol1； CH3OH(g)CH3OH(l) Hd kJmol1， 則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_；（3）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g)CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線?；卮鹣铝袉栴}： （3） 06 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2) ；（4） 若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡 移動（填“向 正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；（5） 若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)0.7 mol/L、c(CO)0.5 mol/L、c(COCl2) mol/L，保持反 應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；（6） 隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是 ；（填“增大”、“減小”或“不變”）比較第8 min反應(yīng)溫度T(8)與第15 min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T(8)_T(15) (填“”或“”)?！敬鸢浮?15分)(1)SO22e+2H2O4HSO42- (2分) (2)CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H(3/2b2cad)kJmol1(3分)（3）0.15 mol L1min 1 （2分） 向正反應(yīng)方向（2分） 0.5 （2分） 減小（2分） （2分）考點(diǎn)：考查原電池原理、熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、等效平衡4【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】（16分）IX、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)XY填寫下列空白：（1）若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機(jī)化工原料。X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ；寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y2H4的化學(xué)方程式 ；（2）若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸。為防止YO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：YO2+GY2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）上述反應(yīng)式中的G不可能是 （填標(biāo)號）。ANH3 BCO CCH3CH2OH25時，往a molL1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01molL1H2XO4溶液（乙），當(dāng)甲與乙等體積混合時，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb= （用含a的代數(shù)式表示）。離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H=b kJ/mol，為研究平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖所示：（1）反應(yīng)熱b 0 （填“”或“”）。（2）若反應(yīng)的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA= ，B點(diǎn)的平衡常數(shù)KB KA（填“”或“”或“=”）。（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 、 （答出兩條即可）?！敬鸢浮浚?）2Al（s）+Fe2O3（s）2Fe（s）+Al2O3（s）H852kJmol1；CH3CH2OHCH2CH2H2O。（2）B；Kb。4Al2Cl7+3eAl+7AlCl4；H2；（1）。（2）1； （3）減小投料比、降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出CH3OH。依據(jù)電鍍原理分析，鋼鐵上鍍鋁是利用鋁做陽極與電源正極相連，鋼鐵做陰極與電源負(fù)極相連，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體做電解液來實(shí)現(xiàn)，離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，則陰極反應(yīng)生成鋁是發(fā)生的還原反應(yīng)，鋁元素化合價降低，分析離子液體成分，結(jié)合電荷守恒分析可知是Al2Cl7得到電子生成，電極反應(yīng)為：4Al2Cl7+3eAl+7AlCl4；改用AlCl3水溶液作電解液是溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，2H+2eH2；（1）圖象可知，一氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小，說明平衡逆向，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b0。（2）若反應(yīng)的n（CO）起始10mol、投料比為0.5，n（H2）20mol，則 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 2 0變化量（mol/L） 0.5 1 0.5平衡量（mol/L） 0.5 1 0.5A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA 1AB是相同溫度下的平衡，平衡常數(shù)只隨溫度變化，所以AB平衡常數(shù)相同；（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施，可以增加氫氣量，提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，依據(jù)反應(yīng)特征和平衡移動原理分析提高一氧化碳轉(zhuǎn)化率的條件是平衡正向進(jìn)行，即減小投料比、降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出CH3OH。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查熱化學(xué)方程式書寫、外界條件對平衡狀態(tài)的影響與有關(guān)計(jì)算、電化學(xué)原理的應(yīng)用等【名師點(diǎn)晴】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對大小；三看化學(xué)平衡移動的方向。5【貴州遵義航天高中2016屆第三次月考】(14分)1913年，德國化學(xué)家哈伯實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才?，F(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時，NH3的體積分?jǐn)?shù)(NH3)變化趨勢如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：NH3(g) NH3(g) H1N2(g)3H2(g)2NH3(l) H2則反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的H （用含H1、H2的代數(shù)式表示）。（2）合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為_ ，平衡時，M點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為 （保留兩位有效數(shù)字）。（3）X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn) （填“大”或“小”）。上圖中， Y軸表示 （填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷的理由是 。（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)條件和平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列判斷正確的是_。A.放出熱量：Ql Q2 III C.平衡常數(shù)：II I D.達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：III（5）常溫下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)_c(SO42-)（填“”、“C(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。AC(H+)C(OH-) BC(H+)ac（2）NaCNCO2H2ONaHCO3HCN （3）BD（4）Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2（5）c(Na+)c(HC2O4-)c(H+) c(C2O42-) c(OH-)；c(OH-)c(H+)-c (C2O42-)+ c(H2C2O4) （6）H2C2O4-2e2CO2+2H+ 0.2 考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的應(yīng)用及原電池原理的應(yīng)用等8【四川成都七中2016屆上期中】（本小題滿分14分）T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) H”、“=”或“”)，理由是_?！敬鸢浮浚?）1.8103mol/(Ls)；6.75 （2）bd （3）b （4）CE（5）；反應(yīng)放熱，容器內(nèi)溫度升高，相當(dāng)于化學(xué)平衡逆移，c(M)減小 （5）由于反應(yīng)放熱，容器內(nèi)溫度升高，相當(dāng)于化學(xué)平衡逆移，c(M)減小，即達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度小于1.5mol/L。考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響等9【西藏拉薩中學(xué)2016屆第二次月考】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH（g）+ H2O(g) H2 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H3回答下列問題：（1）已知化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413則H1= kJ.mol-1（2）圖1中能正確表現(xiàn)反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），判斷理由是 。（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 ，判斷理由是 ?！敬鸢浮浚?）99 （2）a；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小；（3）減小；升高溫度時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3P2P1；相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高【解析】試題分析：（1）反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的反應(yīng)熱H11076kJ/mol2436 kJ/mol3413 kJ/mol343 kJ/mol465 kJ/mol99kJ.mol-1。（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；根據(jù)計(jì)算，反應(yīng)正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a。（3）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又產(chǎn)生CO的量增大；最終結(jié)果是隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，所以圖2中的壓強(qiáng)由大到小為P3P2P1。【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用、平衡常數(shù)、外界條件對平衡狀態(tài)的影響【名師點(diǎn)晴】本題主要考查了反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對化學(xué)平衡的影響，考查了學(xué)生對知識理解、綜合運(yùn)用能力。首先需要熟練掌握蓋斯定律，其次，平時積累起來的計(jì)算機(jī)巧在反應(yīng)熱的計(jì)算中基本適用。注意遵循：質(zhì)量守恒定律，能量守恒定律和蓋斯定律。根據(jù)可直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱間接計(jì)算難以直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要應(yīng)用蓋斯定律來分析問題。解題時，常用已知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式相互加合（加、減等數(shù)學(xué)計(jì)算），得到未知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式，則相應(yīng)的反應(yīng)熱做相同的加合即為所求的反應(yīng)熱。10【云南師大附中2016屆第二次月考】（15分）硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。 （l）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng)。已知25、10lkPa時： 則SO2催化氧化為SO3（g）的熱化學(xué)方程式為 （2）對于SO2催化氧化為SO3的反應(yīng)。圖16甲是SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間t的變化情況。反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時，用O2表示的平均反應(yīng)速率為 在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的變化如圖乙所示。則p1與p2的大小關(guān)系是p1p2：（填“”“”或“=”）；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 （），理由是 （3）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣 如果在25時，相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 所得溶液中（填序號）。 已知在25時NH3H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表，則上述所得溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?【答案】（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g) H= 197kJ/mol（2）0.0375mol/(Lmin)（1分） KBKAKC 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，A、B、C三點(diǎn)的溫度為BA=C（3）SO2+NH3+H2O=+ CD c()c()c(H+)c()c(OH) （3）同物質(zhì)的量的二氧化硫和氨氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH3+H2O=+，根據(jù)電荷守恒，可知，c(H+)+ c（SO32-）=c(HSO3-)+2c（SO32-）+c（OH-），則c(H+) - c（OH-）= c(HSO3-)+2c（SO32-）- c(NH4+)。溶液中氫離子源于水電離，亞硫酸氫根離子的水解，銨根的水解，氫氧根離子源于水的電離，亞硫酸氫根的水解，由于水的電離得到的水電離的氫離子和氫氧根離子相等，則c(H+)- c（OH-）= c（SO32-）+ c（NH3H2O）+c水(H+)-c(H2SO3)+ c水（OH-）= c（SO32-）+ c(NH3H2O）-c(H2SO3)所以選CD。二氧化硫和氨氣等物質(zhì)的量反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，根據(jù)電離平衡常數(shù)分析，亞硫酸氫根的水解程度小于銨根的水解，所以溶液顯酸性，離子濃度為c()c()c(H+)c()c(OH)考點(diǎn)： 反應(yīng)條件對反應(yīng)速率，平衡的影響，化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素，溶液中離子濃度的比較【名師點(diǎn)睛】因?yàn)榇嬖邴}類水解，所以在考查溶液中的離子濃度比較時需要考慮鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離。在電解質(zhì)溶液中有三種守恒關(guān)系：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：NaHHCO3-2CO32-OH-物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)1:1，推出： C (Na)c (HCO3-)c (CO32-)c (H2CO3)質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)11【浙江嘉興一中2016屆上期中】（16分）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示（1）硝酸銨的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)；其水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)椋?。（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Hc(NH4+)c(H+)c(OH) （2分）200(1分) ACDE(2分)2NH3(g)CO2(g)H2O(g)CO(NH2)2 (s) H=134kJ/mol（2分）2（2分） 55（2分）0.148 mol/(Lmin)（2分）（2分）起始 a 3a 0改變 0.1 0.3 0.2 平衡 a-0.1 3a-0.3 0.2 則0.2/（a-0.1+3a-0.3+0.2）=20%，解a=0.3，則平衡常數(shù)=0.22/0.2*0.63=0.93，正確。選ACDE。反應(yīng)+反應(yīng) 即可氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式為：2NH3(g)CO2(g)H2O(g)CO(NH2)2 (s) H=134kJ/mol。（4）從圖分析生成尿素最慢，所以反應(yīng)的快慢有第二步反應(yīng)決定。反應(yīng)到55分時各物質(zhì)的濃度幾乎不變，到平衡。二氧化碳在10分內(nèi)的物質(zhì)的量的改變量為1-0.26=0.74摩爾，則反應(yīng)速率=0.74/0.5/10=0.148 mol/(Lmin)。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)變大，所以圖像如下：（2分）考點(diǎn)：鹽類水解，平衡移動，化學(xué)平衡計(jì)算，12【貴州貴陽一中2016屆第二次月考】（14分）工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇。（1）已知2CH4(g)O2(g)=2CO2(g)4H2(g) HakJ/molCO(g)2H2(g)CH3OH(g) HbkJ/mol試寫出由CH4和O2制取甲烷的熱化學(xué)方程式：_。（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。圖甲是反應(yīng)時CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間t的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO表示平均反應(yīng)速率v(CO)_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。（填字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的體積分?jǐn)?shù)不再改變C體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA_PB（填“、=”）。若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=_L。（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為_。若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1.0mol，當(dāng)有0.75mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_?！敬鸢浮浚ǔ厥鈽?biāo)注外，每空2分，共14分）（1）2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=(a+2b)kJ/mol（2）0.075molL1min1（1分） （3）AC （1分） 4（4）CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O c(K+) c(HCO3) c(CO32)c(OH)c(H+) 【考點(diǎn)定位】本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡的計(jì)算以及燃料電池中電極反應(yīng)的書寫和溶液中離子濃度的大小比較知識，屬于綜合知識的考查，難度大?！久麕燑c(diǎn)晴】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。13【湖北華師大一附中2016屆上期中】(15分)氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。（1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式。（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。0 T1 T 甲K20 t1t2 t3 t/min 乙n/molCOCO2該反應(yīng)的逆反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。T、P pa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；C、v正(CO2)= v逆(FeO)T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為。（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見下表。容器起始投入達(dá)平衡時甲2 mol N23 mol H20mol NH31.5mol NH3同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3起始時乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的倍。（4）一定條件下，2.24L(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2O和CO的混合氣體在點(diǎn)燃條件恰好完全反應(yīng)，放出bkJ熱量。生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的 倍。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。【答案】28(15分)（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分)（2）放熱(2分)A(2分)(2分)，(2分)（3）0.8(2分)（4）4N2O(g)+2CO(g)=4N2(g)+2CO2(g) + O2(g) H=60b kJmol1(3分)【解析】試題分析：（1）氨催化氧化生成NO和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O。 （2）根據(jù)圖像，溫度升高，平衡常數(shù)增大，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 據(jù)反應(yīng)Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(g)，A.該反應(yīng)向右進(jìn)行，平均相對分子質(zhì)量減少，則當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B.該反應(yīng)是氣體體積不發(fā)生變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，B錯誤；C.FeO是固體，沒有化學(xué)反應(yīng)速率，C錯誤；答案選A。 在T1溫度下，K=2，加入CO2 的物質(zhì)的量為n mol，設(shè)反應(yīng)掉CO2 xmol，則生成CO x mol，根據(jù)Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(g)，K=x（n-x）=2，解得x=n，所以則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為nn100%=。反應(yīng)開始前氣體是CO2，M=44，平衡時為CO2 和CO的混合氣體，=（2/3n28+1/3n44）n=100/3，根據(jù)相同條件下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為100/3：44=25:33。（3）根據(jù)題給信息，平衡時，同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，甲容器平衡時各物質(zhì)的量為1.25mol N2、0.75mol H2、1.5molNH3，則乙容器平衡時各物質(zhì)的量為1 mol、0.6mol、1.2mol，所以乙容器開始時加入了1.6mol氮?dú)夂?.4mol氫氣，物質(zhì)的量總和為4mol，而甲容器開始時加入物質(zhì)的量總和為5mol，根據(jù)恒容條件下，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，起始時乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的45=0.8倍。（4）大氣組成氣體有氮?dú)狻⒀鯕夂虲O2 ，則N2O和CO反應(yīng)生成N2、CO2和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4N2O+2CO=4N2(g)+2CO2+ O2，混合氣體的總物質(zhì)的量為0.1mol，恰好反應(yīng)，則反應(yīng)的CO為0.1/3mol，放出b kJ的熱量，則2molCO反應(yīng)放出b(0.1/3)2=60bkJ的熱量，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4N2O(g)+2CO(g)=4N2(g)+2CO2(g) + O2(g) H=60b kJmol1?？键c(diǎn)：考查氨的催化氧化，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，平衡轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式的書寫等知識。14【山東濟(jì)南外國語2016屆上期中】（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)H2(g)；H d a【考點(diǎn)定位】考查平衡常數(shù)計(jì)算和判斷及外界條件對平衡狀態(tài)的影響?！久麕燑c(diǎn)晴】本題主要測試學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率概念及平衡移動的影響因素的熟練掌握程度，難度較低，只要緊扣單位時間內(nèi)濃度的變化就可以計(jì)算出反應(yīng)速率，根據(jù)平衡狀態(tài)的特征可確定平衡狀態(tài)，以及根據(jù)量的變化就可以去判斷影響平衡移動的因素